9. 某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na⁺、Cl⁻、Ca²⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻，现取两份等质量的溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO₃ 溶液产生白色沉淀；(2)第二份加入足量的 Ba(NO₃)₂ 溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验现象，下列关于该水溶液所含离子的推断，合理的是(
A.一定存在 Na⁺
B.一定存在 CO₃²⁻，可能存在 Ba²⁺
C.一定存在 Cl⁻
D.一定存在 SO₄²⁻，可能存在 Ca²⁺
A
)A.一定存在 Na⁺
B.一定存在 CO₃²⁻，可能存在 Ba²⁺
C.一定存在 Cl⁻
D.一定存在 SO₄²⁻，可能存在 Ca²⁺
答案：9.A
解析：
实验(1)：加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻（AgCl、Ag₂SO₄、Ag₂CO₃均为白色沉淀）。
实验(2)：加入足量Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，加过量稀硝酸沉淀部分溶解。部分溶解的沉淀为BaCO₃（溶于硝酸），不溶解的沉淀为BaSO₄（不溶于硝酸），故一定存在SO₄²⁻、CO₃²⁻。
因SO₄²⁻与Ba²⁺、Ca²⁺不能共存，CO₃²⁻与Ca²⁺、Ba²⁺不能共存，所以Ba²⁺、Ca²⁺一定不存在。
溶液呈电中性，必须有阳离子，故一定存在Na⁺。Cl⁻可能存在。
综上，一定存在Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻；一定不存在Ca²⁺、Ba²⁺；可能存在Cl⁻。合理推断为A。
实验(2)：加入足量Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，加过量稀硝酸沉淀部分溶解。部分溶解的沉淀为BaCO₃（溶于硝酸），不溶解的沉淀为BaSO₄（不溶于硝酸），故一定存在SO₄²⁻、CO₃²⁻。
因SO₄²⁻与Ba²⁺、Ca²⁺不能共存，CO₃²⁻与Ca²⁺、Ba²⁺不能共存，所以Ba²⁺、Ca²⁺一定不存在。
溶液呈电中性，必须有阳离子，故一定存在Na⁺。Cl⁻可能存在。
综上，一定存在Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻；一定不存在Ca²⁺、Ba²⁺；可能存在Cl⁻。合理推断为A。
10. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别的是(
A.NaCl、H₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂
B.CaCl₂、AgNO₃、MgCl₂、CuCl₂
C.Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、HCl
D.Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、HNO₃
D
)A.NaCl、H₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂
B.CaCl₂、AgNO₃、MgCl₂、CuCl₂
C.Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、HCl
D.Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、HNO₃
答案：10.D
11. (2025·遂宁)化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是(
D
)答案：11.D
12. 下列实验方案能达到实验目的的是(
D
)答案：12.D
13. (2025·成都)大理石与稀盐酸反应后，处理混合物的实验方案不能达到实验目的的是(
C
)答案：13.C
14. 将氯化钾、氯化镁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，采用下面的步骤：
(1)将该混合物置于足量
(2)在滤液中滴加
(3)将(2)所得滤液加热蒸发去水，即得
(4)在(2)所得滤渣中滴加适量
(1)将该混合物置于足量
水
(填物质名称，下同)中，充分搅拌，然后进行过滤、洗涤、干燥。(2)在滤液中滴加
氢氧化钾溶液
，直至无沉淀产生，然后进行过滤。(3)将(2)所得滤液加热蒸发去水，即得
氯化钾
晶体。(4)在(2)所得滤渣中滴加适量
稀盐酸
，至滤渣恰好全部溶解，再将所得溶液蒸发去水即得氯化镁
晶体。答案：14.(1)水 (2)氢氧化钾溶液 (3)氯化钾 (4)稀盐酸 氯化镁