25. (教材P81本章作业第4题变式)将一定量的锌粉加入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣X和滤液Y。下列判断正确的是(
A.X中一定含有铜，Y中一定含有硫酸镁和硫酸锌
B.若Y为无色，则金属锌一定没有剩余
C.若Y为蓝色，则X中一定有锌、镁、铜
D.若向X中加入盐酸后有气泡出现，则Y中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜
A
)A.X中一定含有铜，Y中一定含有硫酸镁和硫酸锌
B.若Y为无色，则金属锌一定没有剩余
C.若Y为蓝色，则X中一定有锌、镁、铜
D.若向X中加入盐酸后有气泡出现，则Y中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜
答案：25. A
解析：
A.X中一定含有铜，Y中一定含有硫酸镁和硫酸锌
26. (教材P81本章作业第12题变式)已知：$2NaHCO₃\xlongequal{\triangle}Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，$将16.8gNaHCO₃固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是(
A.原固体加热生成3.1gCO₂
B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C.剩余固体中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量比为42:53
D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
D
)A.原固体加热生成3.1gCO₂
B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C.剩余固体中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量比为42:53
D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
答案：26. D 解析:NaHCO₃ 固体受热分解生成碳酸钠固体、CO₂ 和 H₂O，生成 CO₂ 和 H₂O 的质量之和为 16.8 g - 13.7 g = 3.1 g，而不是生成 3.1 g CO₂，选项 A 的说法错误。反应前后固体中钠元素的质量不变，加热后固体质量逐渐减少，则加热后固体中钠元素的质量分数增大，选项 B 的说法错误。设参加反应的 NaHCO₃ 的质量为 x，生成碳酸钠的质量为 y。
$2NaHCO₃ \xlongequal{\triangle} Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O $固体减轻的质量
168 106 168 - 106 = 62
x y 3.1 g
$\frac{168}{62} = \frac{x}{3.1 g} x = 8.4 g$
$\frac{106}{62} = \frac{y}{3.1 g} y = 5.3 g$
剩余固体中 NaHCO₃ 的质量为 16.8 g - 8.4 g = 8.4 g，则剩余固体中 NaHCO₃ 和 Na₂CO₃ 的质量比为 8.4 g : 5.3 g = 84 : 53，选项 C 的说法错误。反应前后固体中钠元素的质量不变，13.7 g 剩余固体中钠元素的质量等于 16.8 g NaHCO₃ 固体中钠元素的质量，则固体中钠元素的质量为$ 16.8 g × (\frac{23}{84} × 100%) = 4.6 g，$则 NaCl 的质量为$ \frac {4.6 g}{\frac{23}{58.5} × 100\%} = 11.7 g，$选项 D 的说法正确。
$2NaHCO₃ \xlongequal{\triangle} Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O $固体减轻的质量
168 106 168 - 106 = 62
x y 3.1 g
$\frac{168}{62} = \frac{x}{3.1 g} x = 8.4 g$
$\frac{106}{62} = \frac{y}{3.1 g} y = 5.3 g$
剩余固体中 NaHCO₃ 的质量为 16.8 g - 8.4 g = 8.4 g，则剩余固体中 NaHCO₃ 和 Na₂CO₃ 的质量比为 8.4 g : 5.3 g = 84 : 53，选项 C 的说法错误。反应前后固体中钠元素的质量不变，13.7 g 剩余固体中钠元素的质量等于 16.8 g NaHCO₃ 固体中钠元素的质量，则固体中钠元素的质量为$ 16.8 g × (\frac{23}{84} × 100%) = 4.6 g，$则 NaCl 的质量为$ \frac {4.6 g}{\frac{23}{58.5} × 100\%} = 11.7 g，$选项 D 的说法正确。
27. (创新实验)小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图甲所示，发现没有明显的现象。小金分别取图甲B烧杯中溶液进行实验，结果如图乙所示。以下说法正确的是(
A.实验一能证明图甲中的反应已经发生
B.D中溶液为无色，说明溶液中没有H₂SO₄
C.将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl
D.根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应
C
)A.实验一能证明图甲中的反应已经发生
B.D中溶液为无色，说明溶液中没有H₂SO₄
C.将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl
D.根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应
答案：27. C
解析：
A. 实验一产生白色沉淀只能说明溶液中含有硫酸根离子，不能证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，因为若硫酸过量也会产生相同现象，A错误。
B. D中溶液为无色，说明溶液不显碱性，可能是恰好完全反应或硫酸过量，不能说明溶液中没有${H2SO4}$，B错误。
C. 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实验一加入${BaCl2}$溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，实验二加入酚酞溶液呈无色，说明溶液不显碱性，即不含氢氧化钠，所以溶液中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸，将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是${Na2SO4}$，C正确。
D. 根据实验一、二，只能判断溶液中不含氢氧化钠，可能含有硫酸，不能判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，D错误。
答案：C
B. D中溶液为无色，说明溶液不显碱性，可能是恰好完全反应或硫酸过量，不能说明溶液中没有${H2SO4}$，B错误。
C. 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实验一加入${BaCl2}$溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，实验二加入酚酞溶液呈无色，说明溶液不显碱性，即不含氢氧化钠，所以溶液中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸，将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是${Na2SO4}$，C正确。
D. 根据实验一、二，只能判断溶液中不含氢氧化钠，可能含有硫酸，不能判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，D错误。
答案：C
28. (2025·苏州)以闪锌矿[主要成分为ZnS，含少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如图甲所示：
(1) “焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和SO₂。写出ZnS与O₂高温反应的化学方程式：
(2) ①“酸浸”时发生反应的基本反应类型为
②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和
(3) “除铁”时发生反应：反应Ⅰ为$4FeSO₄+O₂+4H₂O\xlongequal{170℃}2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄。$
反应Ⅱ为$Fe₂(SO₄)₃+3H₂O\xlongequal{170℃}Fe₂O₃↓+3H₂SO₄。$
①除铁所得“滤渣2”的用途有
②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为
A. 升高 降低
B. 升高 不变
C. 不变 降低
D. 降低 升高
(4) “除镉”前需先测定溶液中CdSO₄浓度，计算所需锌粉质量的理论值$[m_{理论}(Zn)]。$如图乙所示的是实际参加反应的锌的质量与理论值之比$[\frac{m_{实际}(Zn)}{m_{理论}(Zn)}]$分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性：Zn
②除镉率接近100%时，$\frac{m_{实际}(Zn)}{m_{理论}(Zn)}＞1$的原因是
(1) “焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和SO₂。写出ZnS与O₂高温反应的化学方程式：
$2ZnS + 3O₂ \xlongequal{高温} 2ZnO + 2SO₂$
。(2) ①“酸浸”时发生反应的基本反应类型为
复分解反应
。②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和
H⁺、Zn²⁺
(填离子符号)。(3) “除铁”时发生反应：反应Ⅰ为$4FeSO₄+O₂+4H₂O\xlongequal{170℃}2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄。$
反应Ⅱ为$Fe₂(SO₄)₃+3H₂O\xlongequal{170℃}Fe₂O₃↓+3H₂SO₄。$
①除铁所得“滤渣2”的用途有
作炼铁原料(或作红色颜料等合理答案均可)
(写一种即可)。②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为
B
(填字母)。A. 升高 降低
B. 升高 不变
C. 不变 降低
D. 降低 升高
(4) “除镉”前需先测定溶液中CdSO₄浓度，计算所需锌粉质量的理论值$[m_{理论}(Zn)]。$如图乙所示的是实际参加反应的锌的质量与理论值之比$[\frac{m_{实际}(Zn)}{m_{理论}(Zn)}]$分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性：Zn
＞
(填“＞”或“＜”)Cd。②除镉率接近100%时，$\frac{m_{实际}(Zn)}{m_{理论}(Zn)}＞1$的原因是
溶液中的硫酸消耗锌
。答案：$28. (1)2ZnS + 3O₂ \xlongequal{高温} 2ZnO + 2SO₂ (2)①$复分解反应 ② H⁺、Zn²⁺ (3)①作炼铁原料(或作红色颜料等合理答案均可) ② B (4)① ＞ ②溶液中的硫酸消耗锌
解析：
(1)$2{ZnS} + 3{O2}\xlongequal{高温}2{ZnO} + 2{SO2}$
(2)①复分解反应
②${H+}$、${Zn^2+}$
(3)①作炼铁原料
②B
(4)①＞
②溶液中的硫酸消耗锌
(2)①复分解反应
②${H+}$、${Zn^2+}$
(3)①作炼铁原料
②B
(4)①＞
②溶液中的硫酸消耗锌