8. (2025·天水)下列做法与“建设美丽甘肃,保护生态环境”理念相符的是(
A.外出多开私家车
B.购物使用一次性塑料袋
C.外出就餐使用一次性餐具
D.日常生活垃圾分类处理
D
)A.外出多开私家车
B.购物使用一次性塑料袋
C.外出就餐使用一次性餐具
D.日常生活垃圾分类处理
答案：8.D
9. 某工厂排放的酸性废水中含有${Cu^{2+}}$、${Na^{+}}$、${SO^{2-}_{4}}$,其个数之比为$1:6:5$,含铜离子$0.64\%$。为了除去重金属铜离子,处理$100\ {t}$该工厂废水需要加入氧化钙固体的质量为(
A.$1.28\ {t}$
B.$1.12\ {t}$
C.$0.64\ {t}$
D.$0.56\ {t}$
B
)A.$1.28\ {t}$
B.$1.12\ {t}$
C.$0.64\ {t}$
D.$0.56\ {t}$
答案：9.B 解析：100t该酸性废水中含有铜离子的质量为100t×0.64％ = 0.64t，即硫酸铜中铜元素的质量为0.64t，则硫酸铜的质量为$\frac{0.64t}{\frac{64}{64 + 32 + 16×4}×100\%}=1.6t$。由化学方程式$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$以及$CuSO_4 + Ca(OH)_2 = Cu(OH)_2↓ + CaSO_4$，可得关系式：$CaO \sim CuSO_4$。该酸性废水中$Cu^{2 + }$、$Na^+$、$SO_4^{2 - }$的个数之比为1:6:5，由题意可知该废水显酸性，故溶液中还含有$H^+$，由溶液应呈电中性可知，$H^+$、$Cu^{2 + }$、$Na^+$、$SO_4^{2 - }$的个数之比为2:1:6:5，所以该酸性废水中$CuSO_4$和$H_2SO_4$的微观粒子数之比为1:1，质量比为160:98，硫酸铜的质量为1.6t，则$H_2SO_4$的质量为0.98t。由化学方程式可知：$CaO + H_2SO_4 = CaSO_4 + H_2O$，因此需要加入氧化钙固体的质量为$\frac{56}{98}×0.98t = 0.56t + 0.56t = 1.12t$。
10. (2025·深圳改编)生活污水任意排放会导致环境污染,需经过处理,符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用,佳佳调查后发现某污水厂处理污水流程如图。
(1)格栅分离的原理类似于苏苏同学在实验室中的
(2)宽宽同学发现上述处理过程中,有化学反应的是
(3)锐锐发现二级处理前一般不加消毒剂,原因是
(4)亚亚和嘉嘉用三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼,他们为了养观赏鱼,亚亚和嘉嘉会使用鱼乐宝净化水,鱼乐宝主要成分${Na_{2}S_{2}O_{3}}$,用${Na_{2}S_{2}O_{3}}$消除氯气,反应的化学方程式为${Na_{2}S_{2}O_{3} +4Cl_{2} +5H_{2}O\xlongequal{}2NaHSO_{4} +8HCl}$。若每片药丸含有${Na_{2}S_{2}O_{3}}\ 31.6\ {mg}$,平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为
(5)为什么鱼乐宝使用中有安全隐患? 请帮助桐桐和飞飞根据反应原理说明理由:
(1)格栅分离的原理类似于苏苏同学在实验室中的
过滤
操作。(2)宽宽同学发现上述处理过程中,有化学反应的是
活性污泥(或消毒)
池。(写一个即可)(3)锐锐发现二级处理前一般不加消毒剂,原因是
需要利用微生物分解去除含有氮、磷的有机物，消毒剂会杀死微生物
。(4)亚亚和嘉嘉用三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼,他们为了养观赏鱼,亚亚和嘉嘉会使用鱼乐宝净化水,鱼乐宝主要成分${Na_{2}S_{2}O_{3}}$,用${Na_{2}S_{2}O_{3}}$消除氯气,反应的化学方程式为${Na_{2}S_{2}O_{3} +4Cl_{2} +5H_{2}O\xlongequal{}2NaHSO_{4} +8HCl}$。若每片药丸含有${Na_{2}S_{2}O_{3}}\ 31.6\ {mg}$,平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为
56.8mg
。(5)为什么鱼乐宝使用中有安全隐患? 请帮助桐桐和飞飞根据反应原理说明理由:
鱼乐宝参加反应生成的HCl和$NaHSO_4$会污染水质，影响水中生物生长
。答案：10.(1)过滤 (2)活性污泥(或消毒) (3)需要利用微生物分解去除含有氮、磷的有机物，消毒剂会杀死微生物 (4)56.8mg (5)鱼乐宝参加反应生成的HCl和$NaHSO_4$会污染水质，影响水中生物生长
11. 探究垃圾焚烧产生的气体成分。
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有${SO_{2}}$、${CO}$、${CO_{2}}$?
【查阅资料】① 紫红色酸性高锰酸钾溶液可与${SO_{2}}$反应而褪色,常被用于除去${SO_{2}}$;② ${SO_{2}}$也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】利用如图装置设计实验方案,探究垃圾焚烧产生的气体成分。
(1)利用上述药品检验${CO_{2}}$的化学方程式为
(2)${PdCl_{2}}$溶液可用于检验${CO}$,原理为${PdCl_{2} +CO +X\xlongequal{}Pd\downarrow +CO_{2} +2HCl}$,其中$X$的化学式为
(3)为检验气体成分,装置从左到右的接口顺序为$a\to$
【反思评价】
(4)相较于用灼热的${CuO}$来检验${CO}$,本实验中检验${CO}$方法的优点是
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有${SO_{2}}$、${CO}$、${CO_{2}}$?
【查阅资料】① 紫红色酸性高锰酸钾溶液可与${SO_{2}}$反应而褪色,常被用于除去${SO_{2}}$;② ${SO_{2}}$也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】利用如图装置设计实验方案,探究垃圾焚烧产生的气体成分。
(1)利用上述药品检验${CO_{2}}$的化学方程式为
$CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + H_2O$
。(2)${PdCl_{2}}$溶液可用于检验${CO}$,原理为${PdCl_{2} +CO +X\xlongequal{}Pd\downarrow +CO_{2} +2HCl}$,其中$X$的化学式为
$H_2O$
。(3)为检验气体成分,装置从左到右的接口顺序为$a\to$
$f→g→b→c→d→e$
(填导管口字母)。【反思评价】
(4)相较于用灼热的${CuO}$来检验${CO}$,本实验中检验${CO}$方法的优点是
不需要加热，节约能源(合理答案均可)
。答案：11.(1)$CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + H_2O$ (2)$H_2O$ (3)$f→g→b→c→d→e$ (4)不需要加热，节约能源(合理答案均可)