11. 溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液中，溶剂质量为991g，则该溶液中溶质质量为(
A.1000g
B.8.919g
C.9g
D.0.9g
C
)A.1000g
B.8.919g
C.9g
D.0.9g
答案：11．C
解析：
设溶液中溶质质量为$x$。
溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，溶液质量$=$溶质质量$+$溶剂质量，即溶液质量为$x + 991$。
已知溶质质量分数为$0.9\%$，则$\frac{x}{x + 991}×100\% = 0.9\%$
$\frac{x}{x + 991}=0.009$
$x = 0.009(x + 991)$
$x = 0.009x + 8.919$
$x - 0.009x = 8.919$
$0.991x = 8.919$
$x = 9$
C
溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，溶液质量$=$溶质质量$+$溶剂质量，即溶液质量为$x + 991$。
已知溶质质量分数为$0.9\%$，则$\frac{x}{x + 991}×100\% = 0.9\%$
$\frac{x}{x + 991}=0.009$
$x = 0.009(x + 991)$
$x = 0.009x + 8.919$
$x - 0.009x = 8.919$
$0.991x = 8.919$
$x = 9$
C
12. 将3g蔗糖完全溶于47g水中得到溶液①，将5g蔗糖完全溶于95g水中得到溶液②，下列关于溶液①和溶液②的说法，正确的是(
A.溶液①和溶液②的浓度相同
B.溶液①比溶液②甜
C.溶质质量分数：溶液①＜溶液②
D.溶液②比溶液①甜
B
)A.溶液①和溶液②的浓度相同
B.溶液①比溶液②甜
C.溶质质量分数：溶液①＜溶液②
D.溶液②比溶液①甜
答案：12．B
解析：
溶液①的溶质质量分数：$\frac{3g}{3g + 47g} × 100\% = 6\%$
溶液②的溶质质量分数：$\frac{5g}{5g + 95g} × 100\% = 5\%$
因为$6\% ＞ 5\%$，所以溶液①比溶液②甜。
B
溶液②的溶质质量分数：$\frac{5g}{5g + 95g} × 100\% = 5\%$
因为$6\% ＞ 5\%$，所以溶液①比溶液②甜。
B
13. (科技民生)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是(
A.溶质质量减少
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减小
B
)A.溶质质量减少
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减小
答案：13．B
14. 已知FeCl₃也可以催化H₂O₂的分解，现向一定量的H₂O₂溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl₃溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图像正确的是(
B
)答案：14．B
解析：
解：过氧化氢在氯化铁催化下分解生成水和氧气，反应方程式为：$2{H2O2}\xlongequal{{FeCl3}}2{H2O}+{O2}\uparrow$。
A项：生成氧气质量随反应时间先增加后不变，A错误；
B项：反应生成水，溶剂质量先增加后不变，B正确；
C项：过氧化氢质量分数随反应进行逐渐减小至0，C错误；
D项：氯化铁为催化剂，质量分数因溶液总质量减小而增大，D错误。
答案：B
A项：生成氧气质量随反应时间先增加后不变，A错误；
B项：反应生成水，溶剂质量先增加后不变，B正确；
C项：过氧化氢质量分数随反应进行逐渐减小至0，C错误；
D项：氯化铁为催化剂，质量分数因溶液总质量减小而增大，D错误。
答案：B
15. 请你参与阳阳同学探究溶液、溶质和溶剂之间质量与体积关系的小实验。
(1) 称取2g硝酸钠固体，放入8mL水(水的密度为1g/mL)中完全溶解后，得到
(2) 量取5mL无水酒精和10mL水，充分混合静置后，量得溶液的体积
(3) ①将1g氯化钠固体放入一定量的水中完全溶解后得到11g氯化钠溶液甲，其中水的质量为
②将5g氯化钠固体放入10g水中充分溶解后得到13.6g氯化钠溶液乙，其溶质的质量分数为
③将②所得悬浊液进行过滤，在所得的13.6g氯化钠溶液乙中再加入同温下的15g硝酸钾溶液(无反应发生)，则所得溶液中氯化钠的质量分数约为
(1) 称取2g硝酸钠固体，放入8mL水(水的密度为1g/mL)中完全溶解后，得到
10
g硝酸钠溶液。结论是溶液质量 = 溶质质量
＋溶剂质量
。(2) 量取5mL无水酒精和10mL水，充分混合静置后，量得溶液的体积
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）15mL。结论是溶液的体积一般小于溶质与溶剂的体积之和
，因为微观粒子之间有空隙
（从微观角度解释）。(3) ①将1g氯化钠固体放入一定量的水中完全溶解后得到11g氯化钠溶液甲，其中水的质量为
10
g，溶质的质量分数约为9.1％
(结果精确到0.1%)。②将5g氯化钠固体放入10g水中充分溶解后得到13.6g氯化钠溶液乙，其溶质的质量分数为
$\frac{13.6g - 10g}{13.6g}×100\%\approx26.5\%$
(列式计算，结果精确到0.1%)。③将②所得悬浊液进行过滤，在所得的13.6g氯化钠溶液乙中再加入同温下的15g硝酸钾溶液(无反应发生)，则所得溶液中氯化钠的质量分数约为
12.6％
(结果精确到0.1%)。答案：15．(1)10 溶质质量 溶剂质量 (2)小于 小于溶质与溶剂的体积之和 微观粒子之间有空隙 (3)①10 9.1％
②$\frac{13.6g - 10g}{13.6g}×100\%\approx26.5\%$ ③12.6％ 解析：(3)③所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{13.6g - 10g}{13.6g + 15g}×100\%\approx12.6\%$。
②$\frac{13.6g - 10g}{13.6g}×100\%\approx26.5\%$ ③12.6％ 解析：(3)③所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{13.6g - 10g}{13.6g + 15g}×100\%\approx12.6\%$。
16. 某化学检验员在分析醋酸(CH₃COOH)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案：16．解：醋酸($CH_3COOH$)中氢、氧元素的质量比为$(1×4):(16×2)=1:8$，与水($H_2O$)中氢、氧元素的质量比相等，所以醋酸溶液中氢、氧元素的质量比为$1:8$，因为该溶液中氢元素的质量分数为10％，所以氧元素的质量分数为80％，则碳元素的质量分数为$1 - 10\% - 80\% = 10\%$。所以该醋酸溶液中醋酸的质量分数为$\frac{10\%}{\frac{24}{60}×100\%}=25\%$。
答：醋酸溶液中醋酸的质量分数是25％。
答：醋酸溶液中醋酸的质量分数是25％。