16. （15分）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析图示并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成
(2)铁锈的主要成分是Fe₂O₃，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是
A. Mg
B. CO₂
C. Na₂CO₃
D. Zn(OH)₂
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钙溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是
（5）将紫甘蓝汁分别滴入0.4%的盐酸和白醋中，溶液分别呈深红色和粉红色，由此可得出的结论是
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成
红
色。(2)铁锈的主要成分是Fe₂O₃，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
。(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是
C
(填字母)。A. Mg
B. CO₂
C. Na₂CO₃
D. Zn(OH)₂
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钙溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是
Ca(OH)₂、CaCl₂
(填化学式，不考虑酚酞)。（5）将紫甘蓝汁分别滴入0.4%的盐酸和白醋中，溶液分别呈深红色和粉红色，由此可得出的结论是
紫甘蓝汁能检验溶液的酸性强弱
。答案：16.(1)红 (2)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O (3)C (4)Ca(OH)₂、CaCl₂ (5)紫甘蓝汁能检验溶液的酸性强弱
17. (15分)图中A～K是初中化学常见的物质。只有A、B是单质，组成B的元素是地壳中含量最高的金属元素；只有D、E、I、J由两种元素组成；C和G水溶液呈蓝色；I是赤铁矿石的主要成分；K可用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。
(1)K的俗称为
(2)A与B反应的化学方程式：
(3)D与I反应的化学方程式：
(4)G→C反应的化学方程式：
(1)K的俗称为
熟石灰（或消石灰）
。(2)A与B反应的化学方程式：
3O₂+4Al====2Al₂O₃
。(3)D与I反应的化学方程式：
3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂
。(4)G→C反应的化学方程式：
CuSO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+Cu(NO₃)₂
，基本反应类型为复分解反应
。答案：17.(1)熟石灰（或消石灰） (2)3O₂+4Al====2Al₂O₃ (3)3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂ (4)CuSO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+Cu(NO₃)₂ 复分解反应 解析：图中A~K是初中化学常见的物质。只有A、B是单质，组成B的元素是地壳中含量最高的金属元素，则B是铝。只有D、E、I、J由两种元素组成；C和G水溶液呈蓝色；I是赤铁矿石的主要成分，则I是氧化铁。K可用于改良酸性土壤，则K是氢氧化钙。E能分别和A、D相互转化，A能和铝反应，氧化铁能转化成E，则A是氧气，D是一氧化碳，E是二氧化碳。J能和氢氧化钙相互转化，则J是水。F能和铝反应，能转化成二氧化碳、水、G，则F是硫酸，G是硫酸铜。氢氧化钙能转化成H，硫酸铜能转化成C，硫酸铜和C都能和H反应，则C是硝酸铜，H是氢氧化钠。(1)由分析可知，K是氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰。(2)A与B的反应是氧气和铝的反应，生成氧化铝。(3)D与I的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(4)G→C的反应是硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，该反应的基本反应类型为复分解反应。
解析：
(1)熟石灰（或消石灰）
(2)$3{O2} + 4{Al}\xlongequal{}2{Al2O3}$
(3)$3{CO} + {Fe2O3}\xlongequal{\mathrm{高温}}2{Fe} + 3{CO2}$
(4)${CuSO4} + {Ba(NO3)2}\xlongequal{}{BaSO4}\downarrow + {Cu(NO3)2}$；复分解反应
(2)$3{O2} + 4{Al}\xlongequal{}2{Al2O3}$
(3)$3{CO} + {Fe2O3}\xlongequal{\mathrm{高温}}2{Fe} + 3{CO2}$
(4)${CuSO4} + {Ba(NO3)2}\xlongequal{}{BaSO4}\downarrow + {Cu(NO3)2}$；复分解反应