19. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是(
A.图甲：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B.图乙：加热高锰酸钾
C.图丙：向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度、相同质量的稀硫酸
D.图丁：浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D
)A.图甲：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B.图乙：加热高锰酸钾
C.图丙：向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度、相同质量的稀硫酸
D.图丁：浓硫酸长时间敞口露置于空气中
答案：19.D 解析：盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，则盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH小于7。向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸逐渐被消耗，溶液酸性减弱，则pH逐渐增大。当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7。继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该过程中溶液的pH不变。氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，所以pH逐渐增大，选项A的图像正确。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气在通常状况下是气体，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，所以固体质量逐渐减少，由于锰酸钾、二氧化锰是固体，所以固体质量不会减少为零。高锰酸钾完全分解后固体质量不再变化，选项B的图像正确。向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度、相同质量的稀硫酸，根据金属活动性：镁＞锌，镁与稀硫酸反应比锌与稀硫酸反应快。由于稀硫酸是少量的，所以生成氢气的质量由稀硫酸决定，则最终生成氢气的质量：镁=锌，选项C的图像正确。浓硫酸具有吸水性，长时间敞口露置于空气中会吸收水分而使溶液质量增大，但溶质质量不变，选项D的图像错误。
20. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
下列说法正确的是(
A. 杂质中可能含有氯化铁
B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
D. 该包粉末的组成有三种情况
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
下列说法正确的是(
C
)A. 杂质中可能含有氯化铁
B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
D. 该包粉末的组成有三种情况
答案：20.C 解析：氯化铁溶液显黄色，碳酸钾与硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根和银离子结合成溶于稀硝酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子结合成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，碳酸根和钡离子结合成碳酸钡沉淀。由“得到无色澄清溶液”知，杂质中一定不含有氯化铁和硝酸钙。由“部分白色沉淀消失”知，杂质中一定含有氯化钾。设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为$x$。
$\begin{array}{c} \mathrm{BaCl}_2 \sim \mathrm{BaCO}_3 \\ 208 \quad\quad\quad\quad 197 \\ x × 100g \quad\quad 19.7g \\ \frac{208}{197} = \frac{x × 100g}{19.7g} \\ x = 20.8\% \end{array}$
$K_2CO_3 + BaCl_2 = BaCO_3 \downarrow + 2KCl$
138 197
13.8g 19.7g
由化学方程式及碳酸钾和碳酸钡的质量关系知，假设13.8g粉末全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量是19.7g。而现在碳酸钾中含有杂质，生成的碳酸钡质量也为19.7g，说明杂质中一定有能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀的物质，那只能是碳酸钠。等质量的碳酸钠和碳酸钾分别与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠产生的碳酸钡沉淀多。所以，杂质中一定含有氯化钾和碳酸钠，一定不含氯化铁和硝酸钙，可能含有硝酸钾，选项A、B的说法均错误。所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%，选项C的说法正确。该包粉末的组成只有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，选项D的说法错误。
$\begin{array}{c} \mathrm{BaCl}_2 \sim \mathrm{BaCO}_3 \\ 208 \quad\quad\quad\quad 197 \\ x × 100g \quad\quad 19.7g \\ \frac{208}{197} = \frac{x × 100g}{19.7g} \\ x = 20.8\% \end{array}$
$K_2CO_3 + BaCl_2 = BaCO_3 \downarrow + 2KCl$
138 197
13.8g 19.7g
由化学方程式及碳酸钾和碳酸钡的质量关系知，假设13.8g粉末全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量是19.7g。而现在碳酸钾中含有杂质，生成的碳酸钡质量也为19.7g，说明杂质中一定有能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀的物质，那只能是碳酸钠。等质量的碳酸钠和碳酸钾分别与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠产生的碳酸钡沉淀多。所以，杂质中一定含有氯化钾和碳酸钠，一定不含氯化铁和硝酸钙，可能含有硝酸钾，选项A、B的说法均错误。所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%，选项C的说法正确。该包粉末的组成只有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，选项D的说法错误。
21. (8分)中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
Ⅰ. 了解茶叶。
(1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是
Ⅱ. 种植茶树。
(2)茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变
(3)茶树是叶用植物，需要的氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加
Ⅲ. 冲泡茶汤。
(4)水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为
(5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其
Ⅳ. 清洁茶具。
(6)除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分为碳酸钙)，需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是
(7)自制除垢剂。
①将50g溶质质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需溶质质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水
②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表：
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是
Ⅰ. 了解茶叶。
(1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是
元素
(填“元素”或“单质”)。Ⅱ. 种植茶树。
(2)茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变
红
。(3)茶树是叶用植物，需要的氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加
熟石灰(或氢氧化钙；或消石灰)
改良酸性土壤。Ⅲ. 冲泡茶汤。
(4)水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为
煮沸
。(5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其
吸附
性去除异味和色素。Ⅳ. 清洁茶具。
(6)除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分为碳酸钙)，需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是
柠檬酸溶液具有酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质
。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。(7)自制除垢剂。
①将50g溶质质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需溶质质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水
100
g。②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表：
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是
15~20
℃。答案：21.(1)元素 (2)红 (3)熟石灰(或氢氧化钙；或消石灰) (4)煮沸 (5)吸附 (6)柠檬酸溶液具有酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质 (7)①100 ②15~20