答案：12.D 解析：实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，NaNO₃溶液的密度增大，选项A的说法错误；实验过程中35℃时的溶液可能恰好是饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，选项B的说法错误；实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO₃的溶解度随温度的升高而增大，选项C的说法错误；实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液的溶质质量分数最小，选项D的说法正确。

答案：13.D 解析：在比较不同物质溶解度的大小时，需要指明温度。温度不能确定，则溶解度的大小无法比较，选项A的说法错误。20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×100%≠31.6%，$选项B的说法错误。60℃时的硝酸钾溶液和氯化钾溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液，所以可以得到浓度相同的KNO₃溶液和KCl溶液，选项C的说法错误。由表中数据可知，在20～30℃之间的某个温度，两种物质的溶解度相等，所以在20～30℃之间两种物质溶解度曲线有交点，选项D的说法正确。

答案：14.B

答案：15.B 解析：由溶解度曲线可知，在t₁℃时，乙、丙的溶解度相等，选项A的分析正确。将等质量的甲、乙、丙分别配成t₃℃时的饱和溶液，溶解度大的需要的水少，所需水的质量大小关系：丙＞乙＞甲，选项B的分析错误。分别将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₂℃，甲和乙的溶解度变小，析出晶体，溶液仍为饱和溶液。饱和溶液的溶质质量分数$=\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%，$所以降温后，谁的溶解度大，谁的溶质质量分数就大，降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲。丙降温后，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t₂℃甲的溶解度大于t₃℃时丙的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，选项C的分析正确。乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，所以乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，选项D的分析正确。