27. （7分）从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
(1)操作X的名称是
(2)步骤①中玻璃棒的作用为
（3）步骤③的主要目的是
(4)进行步骤⑤时，当出现
(5)农业上要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠的质量为
(1)操作X的名称是
过滤
，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
。(2)步骤①中玻璃棒的作用为
搅拌，加速粗盐中可溶性物质的溶解
。（3）步骤③的主要目的是
除去氯化镁(或除去Mg²⁺)
；加适量盐酸的目的是除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠
。(4)进行步骤⑤时，当出现
较多量固体
时停止加热。(5)农业上要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠的质量为
16 kg
。答案：27.(1)过滤 漏斗 (2)搅拌，加速粗盐中可溶性物质的溶解 (3)除去氯化镁(或除去$Mg^{2+}$) 除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠 (4)较多量固体 (5)16 kg
28. (7分)小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。
(1)配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数
(2)图乙中a点溶液含有的溶质是
(3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(1)配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数
偏大
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)图乙中a点溶液含有的溶质是
氢氧化钠、硫酸钠(或NaOH、Na₂SO₄)
。(3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
答案：28.(1)偏大 (2)氢氧化钠、硫酸钠(或$NaOH$、$Na_2SO_4$)
(3)解：设参加反应的硫酸的质量为$x$。
$2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O$
80 98
$20g × 10\%$ $x$
$\frac{80}{98} = \frac{20g × 10\%}{x}$ $x = 2.45g$
该硫酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{2.45g}{60g} × 100\% \approx 4.1\%$。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数约为4.1%。
(3)解：设参加反应的硫酸的质量为$x$。
$2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O$
80 98
$20g × 10\%$ $x$
$\frac{80}{98} = \frac{20g × 10\%}{x}$ $x = 2.45g$
该硫酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{2.45g}{60g} × 100\% \approx 4.1\%$。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数约为4.1%。