7. 酸和碱的中和反应可用于治疗胃酸过多，下列物质可“中和”过量的胃酸的是(
A.NaOH
B.CaCO₃
C.Al(OH)₃
D.Fe
C
)A.NaOH
B.CaCO₃
C.Al(OH)₃
D.Fe
答案：7.C
8. 下列实验过程中，溶液颜色改变的是(
A.铜片插入硝酸银溶液
B.银片插入硫酸锌溶液
C.酚酞溶液滴入食盐水
D.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液
A
)A.铜片插入硝酸银溶液
B.银片插入硫酸锌溶液
C.酚酞溶液滴入食盐水
D.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液
答案：8.A
9. 下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是(
A.NaCl、BaCl₂、Na₂CO₃
B.CaCl₂、KOH、NH₄NO₃
C.NaNO₃、HCl、KCl
D.CuCl₂、Na₂SO₄、KNO₃
C
)A.NaCl、BaCl₂、Na₂CO₃
B.CaCl₂、KOH、NH₄NO₃
C.NaNO₃、HCl、KCl
D.CuCl₂、Na₂SO₄、KNO₃
答案：9.C
10. 以下实验方案设计正确的是(
D
)答案：10.D
11. 如图分别是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化曲线，下列说法不正确的是(
A.实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B.图中b点所示溶液中存在的溶质是NaCl、NaOH
C.图中d点处，溶液中的Na⁺个数大于Cl⁻
D.图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
C
)A.实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B.图中b点所示溶液中存在的溶质是NaCl、NaOH
C.图中d点处，溶液中的Na⁺个数大于Cl⁻
D.图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
答案：11.C 解析：由pH变化曲线知，溶液初始的pH大于7，溶液显碱性，则该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项A的说法正确；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由pH变化曲线知，b点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠还未反应完，则b点所示溶液中存在的溶质是生成的$\mathrm{NaCl}$和未反应完的$\mathrm{NaOH}$，选项B的说法正确；由pH变化曲线知，d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，则d点处溶液中的$\mathrm{Na}^+$个数小于$\mathrm{Cl}^-$，选项C的说法不正确；由温度变化曲线知，图中$e\rightarrow f$温度升高，说明该反应是放热反应，选项D的说法正确。