1. 常见的酸：人的胃液中含有
盐酸
，汽车常用的电瓶(铅蓄电池)中含有硫酸
，酸雨中溶有极少量的硫酸
和硝酸
，食醋中含有一定量的醋酸
。答案：1.盐酸 硫酸 硫酸 硝酸 醋酸
2. 浓硫酸和浓盐酸的性质
(1)浓盐酸是
(2)浓硫酸具有很强的
(3)浓硫酸具有脱水性(使纸张、蔗糖等变黑
(4)浓硫酸与水混合时，会产生
(1)浓盐酸是
无色
液体，有刺激性
气味，是混合
物，溶质是氯化氢气体
。打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白色酸雾
出现，产生此现象的原因是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体
与空气中的水蒸气
结合成盐酸
小液滴，说明浓盐酸具有较强的挥发
性。浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量变小
，溶液质量变小
，溶质质量分数变小
。浓盐酸有较强的腐蚀性。(2)浓硫酸具有很强的
吸水
性，因此可以做一些气体(如$\mathrm{CO}_2$
、$\mathrm{H}_2$
、$\mathrm{O}_2$
等)的干燥剂，但是不能干燥能与其反应的气体(如氨气)。将浓硫酸敞口放置一段时间，溶剂质量变大
，溶液质量变大
，溶质质量分数变小
。故浓盐酸和浓硫酸均需密封
保存。(3)浓硫酸具有脱水性(使纸张、蔗糖等变黑
炭化
)、强氧化性。浓硫酸有强腐蚀性。(4)浓硫酸与水混合时，会产生
大量热
。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸
用玻璃棒引流(或沿着烧杯内壁)缓缓注入盛有水
的烧杯中，并用玻璃棒
不断搅拌。答案：2.(1)无色 刺激性 混合 氯化氢气体 白色酸雾 氯化氢气体 水蒸气 盐酸 挥发 小 小 小 (2)吸水 $\mathrm{CO}_2$ $\mathrm{H}_2$ $\mathrm{O}_2$ 大 大 小 密封 (3)炭化 (4)大量热 浓硫酸 水 玻璃棒
3. 稀硫酸和盐酸的化学性质
(1)都能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸变
(2)与金属反应：
反应规律：酸＋金属(铜等金属除外)→盐＋氢气，基本反应类型：
(1)都能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸变
红
，不能
(填“能”或“不能”)使无色酚酞溶液变色。(2)与金属反应：
反应规律：酸＋金属(铜等金属除外)→盐＋氢气，基本反应类型：
置换反应
。酸的范围：盐酸、稀硫酸、醋酸等非强氧化性酸。答案：3.(1)红 不能 (2)气泡 溶解(或消失) 热量 无 浅绿 $\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{MgCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow$、$\mathrm{Mg} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4(\mathrm{稀}) = \mathrm{MgSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow$ $\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{ZnCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow$、$\mathrm{Zn} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4(\mathrm{稀}) = \mathrm{ZnSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow$ $2\mathrm{Al} + 6\mathrm{HCl} = 2\mathrm{AlCl}_3 + 3\mathrm{H}_2 \uparrow$、$2\mathrm{Al} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4(\mathrm{稀}) = \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 3\mathrm{H}_2 \uparrow$ $\mathrm{Fe} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{FeCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow$、$\mathrm{Fe} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4(\mathrm{稀}) = \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow$ 置换反应