1. 在上一节课基础上，继续探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
答案：1.产生蓝色(絮状)沉淀 $\mathrm{CuSO}_4 + 2\mathrm{NaOH} \xlongequal{} \mathrm{Cu(OH)}_2 \downarrow + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$、$\mathrm{CuSO}_4 + \mathrm{Ca(OH)}_2 \xlongequal{} \mathrm{Cu(OH)}_2 \downarrow + \mathrm{CaSO}_4$ 产生红褐色(絮状)沉淀 $\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{NaOH} \xlongequal{} \mathrm{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\mathrm{NaCl}$、$2\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{Ca(OH)}_2 \xlongequal{} 2\mathrm{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\mathrm{CaCl}_2$ 产生白色沉淀 $\mathrm{MgCl}_2 + 2\mathrm{NaOH} \xlongequal{} \mathrm{Mg(OH)}_2 \downarrow + 2\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{MgCl}_2 + \mathrm{Ca(OH)}_2 \xlongequal{} \mathrm{Mg(OH)}_2 \downarrow + \mathrm{CaCl}_2$ 与氢氧化钠溶液无明显现象，与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{Ca(OH)}_2 \xlongequal{} \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + 2\mathrm{NaOH}$
2. 碱的化学性质(碱的通性)的小结(以氢氧化钠、氢氧化钙为代表)。
(1)
(2) 碱+部分
(3) 碱+酸→盐+水。
(4)
(1)
可溶性
碱能与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊溶液或红色石蕊试纸变蓝
，使无色酚酞溶液变红
。(2) 碱+部分
非金属
氧化物(如 $ CO_2 $、$ SO_2 $)→盐
+ 水
，不是
(填“是”或“不是”)复分解反应。(3) 碱+酸→盐+水。
(4)
可溶性
碱+某些可溶性
盐→新碱
+ 新盐
。答案：2.(1)可溶性 蓝 红 (2)非金属 盐水 不是 (4)可溶性 可溶性 新碱 新盐
3. 碱溶液具有一些共同的化学性质的原因:溶液中都含有大量的
$\mathrm{OH}^-$（或氢氧根）
。答案：3.$\mathrm{OH}^-$（或氢氧根）
4. 复分解反应
(1) 概念:由两种化合物
(2) 特点:① 反应物、生成物均为化合物，生成物由反应物相互交换成分得到;② 各元素的化合价在反应前后均
(1) 概念:由两种化合物
相互交换成分
，生成另外两种化合物
的化学反应称为复分解反应。(2) 特点:① 反应物、生成物均为化合物，生成物由反应物相互交换成分得到;② 各元素的化合价在反应前后均
不变
。答案：4.(1)相互交换成分 化合物 (2)② 不变
5. 氢氧化钠和氢氧化钙的用途。
生产生活中，烧碱常用于制造
生产生活中，烧碱常用于制造
碱性
清洁剂、肥皂
、人造丝
，广泛用于造纸、炼油
、纺织
、印染与橡胶工业。熟石灰常用于改良酸性土壤
、配制农药波尔多液
和等。答案：5.碱性 肥皂 人造丝 炼油 纺织 建筑业 改良酸性土壤 配制农药波尔多液
1. 下列化学方程式的书写及基本反应类型均正确的是(
A.$ S+O_2 \xlongequal{点燃} SO_2 \uparrow $，化合反应
B.$ H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} H_2 \uparrow +O_2 \uparrow $，分解反应
C.$ Fe+2HCl \xlongequal{} FeCl_2 +H_2 $，置换反应
D.$ 3NaOH+FeCl_3 \xlongequal{} Fe(OH)_3 \downarrow +3NaCl $，复分解反应
D
)A.$ S+O_2 \xlongequal{点燃} SO_2 \uparrow $，化合反应
B.$ H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} H_2 \uparrow +O_2 \uparrow $，分解反应
C.$ Fe+2HCl \xlongequal{} FeCl_2 +H_2 $，置换反应
D.$ 3NaOH+FeCl_3 \xlongequal{} Fe(OH)_3 \downarrow +3NaCl $，复分解反应
答案：1.D
2. 氢氧化钠在工业生产中有着广泛用途。下列有关氢氧化钠的叙述中正确的是(
A.称量氢氧化钠固体时，直接放在纸片上
B.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
C.氢氧化钠能与碳酸钙发生反应
D.露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质
B
)A.称量氢氧化钠固体时，直接放在纸片上
B.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
C.氢氧化钠能与碳酸钙发生反应
D.露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质
答案：2.B