1. 据教材P61“实验探究”的实验内容填空。
(1)向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
(2)用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，玻璃棒上有
(3)上述实验说明：氢氧化钠
(1)向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
红色
，向此溶液中逐滴滴加稀盐酸(边滴边用玻璃棒搅拌)至溶液刚好变成无色时，溶液由碱
性变为中
性，pH的变化是逐渐减小
，溶液的温度逐渐升高
。(2)用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，玻璃棒上有
白色细小晶体析出
。(3)上述实验说明：氢氧化钠
能与
盐酸反应，生成氯化钠
和水
，同时放出
热量。反应后溶液的酸碱性不仅与生成物有关，还与反应物是否有剩余
有关。当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱
性；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中
性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸
性。答案：1．（1）红色 碱 中 逐渐减小 逐渐升高 （2）白色细小晶体析出 （3）能与 氯化钠 水 放出 剩余 碱 中 酸
2. 中和反应
(1)酸与碱作用生成
(2)反应的微观实质是酸电离生成的氢离子(${H^{+}}$)和碱电离生成的
(3)中和反应属于复分解反应，但复分解反应
(4)中和反应的应用。如用熟石灰改良酸性土壤(含硝酸)：
(1)酸与碱作用生成
盐和水
的反应称为中和反应。其表达式为酸＋碱══盐＋水
。(2)反应的微观实质是酸电离生成的氢离子(${H^{+}}$)和碱电离生成的
氢氧根(OH⁻)
结合生成水分子(H₂O)
。(3)中和反应属于复分解反应，但复分解反应
不都(或不一定)
是中和反应。(4)中和反应的应用。如用熟石灰改良酸性土壤(含硝酸)：
Ca(OH)₂＋2HNO₃══Ca(NO₃)₂＋2H₂O
(用化学方程式表示，下同)；用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)₃＋3HCl══AlCl₃＋3H₂O
；用熟石灰中和含硫酸的废水：Ca(OH)₂＋H₂SO₄══CaSO₄＋2H₂O
。答案：2．（1）盐和水 酸＋碱══盐＋水 （2）氢氧根(OH⁻) 水分子(H₂O) （3）不都(或不一定) （4）Ca(OH)₂＋2HNO₃══Ca(NO₃)₂＋2H₂O Al(OH)₃＋3HCl══AlCl₃＋3H₂O Ca(OH)₂＋H₂SO₄══CaSO₄＋2H₂O
解析：
1. (易错易混)下列反应，属于中和反应的是(
A.${Zn + 2HCl\xlongequal{}ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
B.${CuO + 2HCl\xlongequal{}CuCl_{2} + H_{2}O}$
C.${Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}CuSO_{4} + 2H_{2}O}$
D.${SO_{2} + 2NaOH\xlongequal{}Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$
C
)A.${Zn + 2HCl\xlongequal{}ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
B.${CuO + 2HCl\xlongequal{}CuCl_{2} + H_{2}O}$
C.${Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}CuSO_{4} + 2H_{2}O}$
D.${SO_{2} + 2NaOH\xlongequal{}Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$
答案：1．C [易错分析] 因对中和反应的反应物和生成物种类不熟悉而选错答案。中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，只有满足反应物是酸和碱、生成物是盐和水的反应才是中和反应。
2. (数字化实验)某同学用电导率传感器测定将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸过程中电导率的变化，测定结果如图所示。已知：电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，能反映离子浓度大小，且相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。下列说法错误的是(
A.A点的${pH}＜7$
B.B点时反应恰好完全
C.C点时，溶液中的溶质是${NaCl}$、${NaOH}$
D.若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液只有在B点时呈无色
D
)A.A点的${pH}＜7$
B.B点时反应恰好完全
C.C点时，溶液中的溶质是${NaCl}$、${NaOH}$
D.若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液只有在B点时呈无色
答案：2．D 解析：该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸显酸性，至B点电导率最小，此时溶液恰好完全反应，A点时稀盐酸有剩余，pH小于7，选项A的说法正确。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，离子浓度逐渐减小，则电导率逐渐减小，B点时，电导率最小，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，选项B的说法正确。C点时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质是NaCl、NaOH，选项C的说法正确。无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色。B点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色。A～B点反应过程中(不包括B点)溶液均显酸性，也不能使无色酚酞溶液变色。B～C点过程中(不包括B点)，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。溶液在A～B点时均是无色，选项D的说法错误。