1. 几种常用的盐
答案：1. 食盐 在自然界中分布很广,海水中含有大量的盐,其主要成分是氯化钠(或我国食盐来源广泛,主要包括海盐、湖盐和井矿盐等) 在生活中常用作调味剂和防腐剂(或在工业上可用于生产烧碱) 纯碱、苏打 有天然的(从内陆盐湖提取)[或有用化学方法生产的(侯氏联合制碱法)] 常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业 小苏打 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 在生活中,小苏打可用作食品膨松剂(或可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状;或工业上,小苏打常在橡胶、海绵生产中作发泡剂;或可作为印染工业的固色剂等)
解析：
食盐；海水中含有大量的盐，其主要成分是氯化钠；在生活中常用作调味剂和防腐剂
纯碱、苏打；从内陆盐湖提取；常用于生产玻璃
小苏打；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在生活中，小苏打可用作食品膨松剂
纯碱、苏打；从内陆盐湖提取；常用于生产玻璃
小苏打；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在生活中，小苏打可用作食品膨松剂
2. 化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指
硫酸
、盐酸
、硝酸
和烧碱
、纯碱
。“侯氏联合制碱法”中的“侯氏”是指侯德榜
，“碱”是指纯碱
。答案：2. 硫酸 盐酸 硝酸 烧碱 纯碱 侯德榜 纯碱
3. 碳酸氢钠与酸的反应：与盐酸反应的化学方程式为
$\mathrm{NaHCO}_{3}+\mathrm{HCl}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow$
。答案：3. $\mathrm{NaHCO}_{3}+\mathrm{HCl}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow$
4. CO₃²⁻的检验：取样(假设不含HCO₃⁻)加入
稀盐酸
，将产生的气体通入澄清石灰水
中，若石灰水变浑浊
则含CO₃²⁻。答案：4. 稀盐酸 澄清石灰水 石灰水变浑浊
1. 下列有关NaCl的叙述，错误的是(
A.可用于生产烧碱
B.其溶液呈酸性
C.是食盐的主要成分
D.常用作调味剂和防腐剂
B
)A.可用于生产烧碱
B.其溶液呈酸性
C.是食盐的主要成分
D.常用作调味剂和防腐剂
答案：1. B
2. 下列有关纯碱的说法，正确的是(
A.难溶于水
B.可从内陆盐湖提取，也可用化学方法生产
C.其溶液呈中性
D.纯碱中含有少量小苏打可用稀盐酸除去
B
)A.难溶于水
B.可从内陆盐湖提取，也可用化学方法生产
C.其溶液呈中性
D.纯碱中含有少量小苏打可用稀盐酸除去
答案：2. B
3. (2025·河南)某固体混合物可能含有NaHCO₃、CaCO₃、Na₂CO₃和K₂CO₃中的两种或两种以上，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4g CO₂。则该混合物的组成情况最多有(
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
D
)A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
答案：3. D 解析:题述4种物质均能与稀盐酸反应生成$\mathrm{CO}_{2}$,它们与盐酸反应的化学方程式及质量关系分别为$\mathrm{NaHCO}_{3}+\mathrm{HCl}=$
$\begin{array}{c}84\\8.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\mathrm{NaCl}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O},\mathrm{CaCO}_{3}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl}_{2}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O},$
$\begin{array}{c}44\\4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\begin{array}{c}100\\10\ \mathrm{g}\end{array}$
$\begin{array}{c}44\\4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+2\mathrm{HCl}=2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O},\mathrm{K}_{2}\mathrm{CO}_{3}+2\mathrm{HCl}=$
$\begin{array}{c}106\\10.6\ \mathrm{g}\end{array}$
$\begin{array}{c}44\\4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\begin{array}{c}138\\13.8\ \mathrm{g}\end{array}$
$2\mathrm{KCl}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$。由上述质量关系可知,固体混合物的组成
$\begin{array}{c}44\\4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
情况有:①$\mathrm{NaHCO}_{3}$、$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$,②$\mathrm{NaHCO}_{3}$、$\mathrm{K}_{2}\mathrm{CO}_{3}$,③$\mathrm{NaHCO}_{3}$、$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$、$\mathrm{CaCO}_{3}$,④$\mathrm{NaHCO}_{3}$、$\mathrm{K}_{2}\mathrm{CO}_{3}$、$\mathrm{CaCO}_{3}$,⑤$\mathrm{NaHCO}_{3}$、$\mathrm{K}_{2}\mathrm{CO}_{3}$、$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$,⑥$\mathrm{NaHCO}_{3}$、$\mathrm{K}_{2}\mathrm{CO}_{3}$、$\mathrm{CaCO}_{3}$、$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$。
$\begin{array}{c}84\\8.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\mathrm{NaCl}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O},\mathrm{CaCO}_{3}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl}_{2}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O},$
$\begin{array}{c}44\\4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\begin{array}{c}100\\10\ \mathrm{g}\end{array}$
$\begin{array}{c}44\\4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+2\mathrm{HCl}=2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O},\mathrm{K}_{2}\mathrm{CO}_{3}+2\mathrm{HCl}=$
$\begin{array}{c}106\\10.6\ \mathrm{g}\end{array}$
$\begin{array}{c}44\\4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\begin{array}{c}138\\13.8\ \mathrm{g}\end{array}$
$2\mathrm{KCl}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$。由上述质量关系可知,固体混合物的组成
$\begin{array}{c}44\\4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
情况有:①$\mathrm{NaHCO}_{3}$、$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$,②$\mathrm{NaHCO}_{3}$、$\mathrm{K}_{2}\mathrm{CO}_{3}$,③$\mathrm{NaHCO}_{3}$、$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$、$\mathrm{CaCO}_{3}$,④$\mathrm{NaHCO}_{3}$、$\mathrm{K}_{2}\mathrm{CO}_{3}$、$\mathrm{CaCO}_{3}$,⑤$\mathrm{NaHCO}_{3}$、$\mathrm{K}_{2}\mathrm{CO}_{3}$、$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$,⑥$\mathrm{NaHCO}_{3}$、$\mathrm{K}_{2}\mathrm{CO}_{3}$、$\mathrm{CaCO}_{3}$、$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$。
4. (易错易混)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是(
A.食盐可用作调味品
B.纯碱可治理盐碱地
C.碳酸钙可作补钙剂
D.小苏打可治疗胃酸过多
B
)A.食盐可用作调味品
B.纯碱可治理盐碱地
C.碳酸钙可作补钙剂
D.小苏打可治疗胃酸过多
答案：4. B [易错分析]未记清食盐、纯碱、碳酸钙和小苏打的用途而可能选错答案。一定要准确记忆食盐、纯碱、碳酸钙和小苏打的用途。
5. 粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有SO₄²⁻、Ca²⁺和Mg²⁺等杂质离子。在实验室中除去这些杂质离子的实验步骤如下：① 取100mL除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，将杂质离子转化为沉淀。② 过滤，得沉淀和滤液。③ 向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水。④ 将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是(本题只考虑运用九年级学生现有知识求解)(
A.步骤①中将NaOH溶液放在Na₂CO₃溶液之后加入，不影响除杂效果
B.步骤②过滤得到的沉淀中含有3种物质
C.步骤③中加入的盐酸若过量，则会导致蒸发结晶得到的NaCl中含HCl
D.步骤④中需要加热至水分完全消失，再停止加热
A
)A.步骤①中将NaOH溶液放在Na₂CO₃溶液之后加入，不影响除杂效果
B.步骤②过滤得到的沉淀中含有3种物质
C.步骤③中加入的盐酸若过量，则会导致蒸发结晶得到的NaCl中含HCl
D.步骤④中需要加热至水分完全消失，再停止加热
答案：5. A 解析:氢氧化钠可以除去镁离子,碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子,所以步骤①中将$\mathrm{NaOH}$溶液放在$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$溶液之后加入,不影响除杂效果,选项A的说法正确;步骤②过滤得到的沉淀中含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡4种物质,选项B的说法错误;步骤③加入的盐酸若过量,蒸发过程中氯化氢会挥发掉,所以蒸发结晶得到的$\mathrm{NaCl}$中不含$\mathrm{HCl}$,选项C的说法错误;步骤④中需要加热至蒸发皿中出现较多量固体时停止加热,选项D的说法错误。