1. 在当今突出的环境问题中，
酸雨
、臭氧层破坏
等全球性环境问题都与空气污染有关。答案：1.酸雨 臭氧层破坏
2. 我国部分地区空气中
二氧化硫(SO₂)
、氮氧化物(NOₓ)
、一氧化碳(CO)
和颗粒物
(尤其是直径小于等于2.5μm的颗粒物，简称PM₂.₅)的含量偏高，这些物质是大气的主要污染物。空气质量指数越低
，空气质量越好。答案：2.二氧化硫(SO₂) 氮氧化物(NOₓ) 一氧化碳(CO) 颗粒物 低
3. 右图是硫酸型酸雨形成的两种方式及酸雨的危害、防治，请写出实现下列变化的化学方程式。
(1) SO₂→SO₃→H₂SO₄
(2) SO₂→H₂SO₃→H₂SO₄
(1) SO₂→SO₃→H₂SO₄
$2SO₂ + O₂\stackrel{尘埃等}{=}2SO₃ ,SO₃ + H₂O = H₂SO₄$
。(2) SO₂→H₂SO₃→H₂SO₄
SO₂ + H₂O = H₂SO₃ ,2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄
。答案：$3.(1)2SO₂ + O₂\stackrel{尘埃等}{=}2SO₃ ,SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (2)SO₂ + H₂O = H₂SO₃ ,2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄$
解析：
(1) $2{SO2} + {O2}\stackrel{尘埃等}{=}2{SO3}$，${SO3} + {H2O} = {H2SO4}$
(2) ${SO2} + {H2O} = {H2SO3}$，$2{H2SO3} + {O2} = 2{H2SO4}$
(2) ${SO2} + {H2O} = {H2SO3}$，$2{H2SO3} + {O2} = 2{H2SO4}$
4. 目前，人们正在采取多种措施防治空气污染。例如，制定环保法规；建立空气质量
监测系统
；研制和开发清洁能源
；采用化学等方法处理工业生产中产生的有害气体
；在汽车上安装尾气净化装置
，将有害气体转化为无害气体等。答案：4.监测系统 清洁能源 有害气体 净化装置
5. 二氧化硫有
刺激性
气味，能使稀高锰酸钾溶液褪色
，用高锰酸钾溶液可检验二氧化硫的存在。答案：5.刺激性 褪色
1. (2024·江西)洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是(
A.氮气
B.一氧化碳
C.二氧化硫
D.二氧化氮
A
)A.氮气
B.一氧化碳
C.二氧化硫
D.二氧化氮
答案：1.A
2. (2024·北京)为防治大气污染，下列做法不可行的是(
A.加强扬尘管控
B.使用清洁能源
C.直接排放工业废气
D.加强大气质量监测
C
)A.加强扬尘管控
B.使用清洁能源
C.直接排放工业废气
D.加强大气质量监测
答案：2.C
3. 对含SO₂的工业废气进行无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。
(1) 向含二氧化硫的工业废气中喷淋石灰浆[Ca(OH)₂]可有效吸收二氧化硫，生成CaSO₃，反应的化学方程式为
(2) 用主要成分为碳酸钠的工业废液，吸收工业废气中的二氧化硫，可得到Na₂SO₃，实现了资源的综合利用，反应过程中溶液组成变化如图所示。
① 吸收初期(通入废气体积小于V₁mL)，发生反应的化学方程式为
② 不断通入废气，最终产物是
(1) 向含二氧化硫的工业废气中喷淋石灰浆[Ca(OH)₂]可有效吸收二氧化硫，生成CaSO₃，反应的化学方程式为
Ca(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃ + H₂O
，CaSO₃可用于制备石膏。(2) 用主要成分为碳酸钠的工业废液，吸收工业废气中的二氧化硫，可得到Na₂SO₃，实现了资源的综合利用，反应过程中溶液组成变化如图所示。
① 吸收初期(通入废气体积小于V₁mL)，发生反应的化学方程式为
2Na₂CO₃ + H₂O + SO₂ = 2NaHCO₃ + Na₂SO₃
。② 不断通入废气，最终产物是
NaHSO₃
。答案：3.(1)Ca(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃ + H₂O (2)①2Na₂CO₃ + H₂O + SO₂ = 2NaHCO₃ + Na₂SO₃ ②NaHSO₃
解析：(2)①由图示信息可知，吸收初期(通入废气体积小于V₁mL)，反应物是碳酸钠、水和二氧化硫，生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠。②由图示信息可知，不断通入废气，最终产物是亚硫酸氢钠。
解析：(2)①由图示信息可知，吸收初期(通入废气体积小于V₁mL)，反应物是碳酸钠、水和二氧化硫，生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠。②由图示信息可知，不断通入废气，最终产物是亚硫酸氢钠。