1. 取 50 g 常温下的某氯化钠溶液，进行下列操作，用“增大”“减小”或“不变”填空。
答案：1.(1)增大 不变 增大 增大 (2)不变 增大 增大 减小 (3)不变 减小 减小 增大 (4)不变 不变 增大 减小
解析：
（1）增大；不变；增大；增大
（2）不变；增大；增大；减小
（3）不变；减小；减小；增大
（4）不变；不变；增大；减小
（2）不变；增大；增大；减小
（3）不变；减小；减小；增大
（4）不变；不变；增大；减小
2. 使溶液的溶质质量分数增大的常用方法有
加同种溶质
、蒸发溶剂(无固体析出)
、加更浓的同溶质的溶液
。使溶液的溶质质量分数减小的常用方法有加溶剂
、加同溶质的稀溶液
。答案：2.加同种溶质 蒸发溶剂(无固体析出) 加更浓的同溶质的溶液 加溶剂 加同溶质的稀溶液
3. (1)溶液稀释(或浓缩)前后
(2)若已知溶液的体积，要将体积转化为质量。溶液的质量(g)=
(3)① 溶液中溶质或溶剂的量有所变化时，溶液的质量
② 浓溶液用水稀释时，所加水的体积
溶质
质量保持不变。用水稀释时：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数 = 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数，稀释时所用水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量
。(2)若已知溶液的体积，要将体积转化为质量。溶液的质量(g)=
溶液的体积(mL)×溶液的密度(g·mL⁻¹)
。(3)① 溶液中溶质或溶剂的量有所变化时，溶液的质量
一定
(填“一定”或“可能”，下同)变化，溶质的质量分数一定
变化。溶液中溶质、溶剂的量都变化时，溶液的质量可能
变化，溶质的质量分数可能
变化。② 浓溶液用水稀释时，所加水的体积
不等于
(填“等于”或“不等于”)稀溶液的体积减去浓溶液的体积。答案：3.(1)溶质 浓溶液质量 (2)溶液的体积(mL)×溶液的密度(g·mL⁻¹) (3)①一定 一定 可能 可能 ②不等于
1. 将 100 g 溶质质量分数为 20%的蔗糖溶液稀释成溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液，需要水的质量为(
A.300 g
B.400 g
C.100 g
D.200 g
A
)A.300 g
B.400 g
C.100 g
D.200 g
答案：1.A
解析：
设需要水的质量为$x$。
$100\ \mathrm{g}×20\%=(100\ \mathrm{g}+x)×5\%$
$20\ \mathrm{g}=5\ \mathrm{g}+0.05x$
$0.05x=15\ \mathrm{g}$
$x=300\ \mathrm{g}$
A
$100\ \mathrm{g}×20\%=(100\ \mathrm{g}+x)×5\%$
$20\ \mathrm{g}=5\ \mathrm{g}+0.05x$
$0.05x=15\ \mathrm{g}$
$x=300\ \mathrm{g}$
A
2. (易错易混)通过稀释溶质质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·mL⁻¹)来配制 500 mL 溶质质量分数为 10%的稀硫酸(密度为 1.07 g·mL⁻¹)时，需加水的体积约为(
A.470.3 mL
B.480.4 mL
C.449.0 mL
D.481.5 mL
B
)A.470.3 mL
B.480.4 mL
C.449.0 mL
D.481.5 mL
答案：2.B [易错分析]未能理清需要水的质量与浓溶液、稀溶液质量的关系，未能理清需要水的体积与浓溶液、稀溶液体积的关系。需要水的体积不等于稀溶液体积减浓溶液体积，需要水的质量不等于稀溶液质量减硫酸质量。需要水的质量应等于稀溶液质量减浓溶液质量。
3. 在 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液中加入 2.5 g 氯化钠和 47.5 g 水，完全溶解后，溶液的质量为
150g
，溶质的质量为7.5g
，溶剂的质量为142.5g
，溶质的质量分数为5％
。答案：3.150g 7.5g 142.5g 5％
4. 电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用 45 g 溶质质量分数为 8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，硫酸的质量分数变为 10%。则被电解的水的质量为
9g
。答案：4.9g 解析：被电解的水的质量为45g-$\frac{45g×8％}{10％}$=9g。
解析：
被电解的水的质量为$45\,\mathrm{g}-\frac{45\,\mathrm{g}×8\%}{10\%}=9\,\mathrm{g}$。
5. 硫酸质量分数为 9.8%的稀硫酸 20 g 与足量锌粒反应，产生氢气的质量为
0.04g
。答案：5.0.04g