9. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是(
A.生成丙、丁的分子个数比为$1:1$
B.该反应实现了无机物向有机物的转化
C.反应物和生成物中共有$2$种氧化物
D.该反应为实现碳中和提供了新路径
A
)A.生成丙、丁的分子个数比为$1:1$
B.该反应实现了无机物向有机物的转化
C.反应物和生成物中共有$2$种氧化物
D.该反应为实现碳中和提供了新路径
答案：9. A
10. 下列关于物质用途的叙述错误的是(
A.碳酸钙用作补钙剂
B.二氧化碳用于制碳酸型饮料
C.碳酸氢钠用于焙制糕点
D.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
D
)A.碳酸钙用作补钙剂
B.二氧化碳用于制碳酸型饮料
C.碳酸氢钠用于焙制糕点
D.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
答案：10. D
11. 下列实验方案设计完全合理的是(
A.除去$NaCl$中的少量$KNO_{3}$，可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B.除去$KCl$溶液中的少量$K_{2}SO_{4}$溶液，加过量$BaCl_{2}$溶液，过滤
C.除去$CO$中的少量$CO_{2}$气体，依次通过足量$NaOH$溶液、浓硫酸
D.鉴别生理盐水和葡萄糖溶液，通过观察溶液颜色区分
C
)A.除去$NaCl$中的少量$KNO_{3}$，可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B.除去$KCl$溶液中的少量$K_{2}SO_{4}$溶液，加过量$BaCl_{2}$溶液，过滤
C.除去$CO$中的少量$CO_{2}$气体，依次通过足量$NaOH$溶液、浓硫酸
D.鉴别生理盐水和葡萄糖溶液，通过观察溶液颜色区分
答案：11. C
12. 过氧化氢被称为“绿色氧化剂”。为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体$(2Na_{2}CO_{3}· 3H_{2}O_{2})$，该晶体具有$Na_{2}CO_{3}$和$H_{2}O_{2}$的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是(
A.二氧化锰
B.石灰水
C.盐酸
D.氯化钠
D
)A.二氧化锰
B.石灰水
C.盐酸
D.氯化钠
答案：12. D
13. 下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别的是(
A.$H_{2}SO_{4}$、$Na_{2}SO_{4}$、$BaCl_{2}$、$AlCl_{3}$
B.$BaCl_{2}$、$CuCl_{2}$、$NaNO_{3}$、$Na_{2}SO_{4}$
C.$H_{2}SO_{4}$、$NaOH$、$MgCl_{2}$、$Ba(NO_{3})_{2}$
D.$Na_{2}CO_{3}$、$HCl$、$CaCl_{2}$、$(NH_{4})_{2}CO_{3}$
C
)A.$H_{2}SO_{4}$、$Na_{2}SO_{4}$、$BaCl_{2}$、$AlCl_{3}$
B.$BaCl_{2}$、$CuCl_{2}$、$NaNO_{3}$、$Na_{2}SO_{4}$
C.$H_{2}SO_{4}$、$NaOH$、$MgCl_{2}$、$Ba(NO_{3})_{2}$
D.$Na_{2}CO_{3}$、$HCl$、$CaCl_{2}$、$(NH_{4})_{2}CO_{3}$
答案：13. C
14. 下列可用于验证$Fe$、$Cu$、$Ag$三种金属的活动性顺序的一组药品是(
A.$Fe$、$Cu$、$H_{2}SO_{4}$溶液
B.$Cu$、$Ag$、$FeSO_{4}$溶液
C.$Fe$、$Ag$、$CuSO_{4}$溶液
D.$Ag$、$FeSO_{4}$溶液、$CuSO_{4}$溶液
C
)A.$Fe$、$Cu$、$H_{2}SO_{4}$溶液
B.$Cu$、$Ag$、$FeSO_{4}$溶液
C.$Fe$、$Ag$、$CuSO_{4}$溶液
D.$Ag$、$FeSO_{4}$溶液、$CuSO_{4}$溶液
答案：14. C
15. 取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解)与$400g$溶质质量分数为$14.6\%$的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到$20g$滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为(
A.$80.0\%$
B.$83.8\%$
C.$74.4\%$
D.$92.6\%$
A
)A.$80.0\%$
B.$83.8\%$
C.$74.4\%$
D.$92.6\%$
答案：15. A
解析：
解：稀盐酸中溶质质量为$400g×14.6\% = 58.4g$。
设参加反应的碳酸钙质量为$x$。
${CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑}$
$100\quad\quad73$
$x\quad\quad58.4g$
$\frac{100}{73}=\frac{x}{58.4g}$
$x = \frac{100×58.4g}{73}=80g$
原石灰石质量为$80g + 20g=100g$
原石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{80g}{100g}×100\% = 80.0\%$
A
设参加反应的碳酸钙质量为$x$。
${CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑}$
$100\quad\quad73$
$x\quad\quad58.4g$
$\frac{100}{73}=\frac{x}{58.4g}$
$x = \frac{100×58.4g}{73}=80g$
原石灰石质量为$80g + 20g=100g$
原石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{80g}{100g}×100\% = 80.0\%$
A