3. 盐酸和稀硫酸是初中化学中常见的两种酸。请回答下列问题。
(1)胃液中含有的酸是。
(2)上述两种酸中具有挥发性的是。
(3)除去${Na_{2}SO_{4}}$溶液中的${NaOH}$，可用的适量的酸是。

4. 把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，在开始时可以观察到色的溶液变成色，发生反应的化学方程式为；过一段时间后又会看到铁钉的表面有较多的产生，发生反应的化学方程式为。由该实验可知，当用稀硫酸或稀盐酸来除去金属制品表面的锈时，（填“能”或“不能”）将金属制品长时间地浸泡在酸中。

5. 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
[分析推断] 根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有${H^{+}}$），说明含有氯化氢。
[查阅资料] 碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
[实验过程] 将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

[拓展提高] 若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的(填化学式)，经、蒸发等操作后即可完成。

1. 氢氧化钠俗称、或，有强烈的性，使用时要小心。如果不慎沾到皮肤上，应立即用冲洗，再涂上溶液。氢氧化钠是色固体，溶于水，溶解时大量的热。它曝露在空气中容易吸收，，这种现象叫作潮解。它还易与空气中的反应而变质，其反应的化学方程式为。