4. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1) 用等质量相同表面积的镁条与等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有
(2) 将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。
① 该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？（写出计算过程）
② 该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是
(1) 用等质量相同表面积的镁条与等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有
a中的盐酸浓度大，盐酸浓度越大反应速率越快
，镁与盐酸反应为放热反应，盐酸浓度越大反应越剧烈，单位时间内放出热量越多，生成氢气越多，体系内压强增大越明显
。(2) 将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。
① 该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？（写出计算过程）
② 该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是
1.8g
(计算结果保留一位小数)。答案：4．（1）a中的盐酸浓度大，盐酸浓度越大反应速率越快 镁与盐酸反应为放热反应，盐酸浓度越大反应越剧烈，单位时间内放出热量越多，生成氢气越多，体系内压强增大越明显
（2）①1g×48%=0.48g。
解 设镁消耗氧气的质量最多是x。
$2Mg+O₂\overset{△}{=}2MgO$
48 32
0.48g x
$\frac{48}{32}=\frac{0.48g}{x}，$
解得x=0.32g。
答:镁消耗氧气的质量最多是0.32g。
②1.8g
（2）①1g×48%=0.48g。
解 设镁消耗氧气的质量最多是x。
$2Mg+O₂\overset{△}{=}2MgO$
48 32
0.48g x
$\frac{48}{32}=\frac{0.48g}{x}，$
解得x=0.32g。
答:镁消耗氧气的质量最多是0.32g。
②1.8g
1. 常见金属在水溶液中的活动性顺序为
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
。答案：1．K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
2. 铝丝浸入硫酸铜溶液中的实验现象为
铝的表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变为无色
，反应的化学方程式是2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu
。答案：2．铝的表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu
2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu
问题1. 怎样应用金属活动性顺序对实验进行分析？
要点 1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就
2. 在金属活动性顺序里，位于
3. 在金属活动性顺序里，位于
应用 某同学探究金属单质的活动性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气，而Z不能，Y能在X的化合物溶液中置换出X，则它们的金属活动性顺序为(
A. Y＞X＞(H)＞Z
B. X＞Y＞(H)＞Z
C. X＞Z＞(H)＞Y
D. Y＞(H)＞X＞Z
要点 1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就
越强
。2. 在金属活动性顺序里，位于
氢前面
的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。3. 在金属活动性顺序里，位于
前面的
金属能把位于后面的
金属从它们化合物的溶液里置换出来。应用 某同学探究金属单质的活动性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气，而Z不能，Y能在X的化合物溶液中置换出X，则它们的金属活动性顺序为(
A
)A. Y＞X＞(H)＞Z
B. X＞Y＞(H)＞Z
C. X＞Z＞(H)＞Y
D. Y＞(H)＞X＞Z
答案：问题1．要点:1．越强 2．氢前面 3．前面的 后面的 应用:A
解析：
要点：1. 越强；2. 氢前面；3. 前面的；后面的。应用：A