9. 有 $\mathrm{a} 、 \mathrm{~b} 、 \mathrm{c}$ 三种金属, $\mathrm{a}$ 能从 $\mathrm{b}$ 的硝酸盐溶液中置换出 $\mathrm{b}$, 但 $\mathrm{a}$ 不能与稀盐酸反应;
$\mathrm{c}$ 能与稀盐酸反应产生 $\mathrm{H}_2$ 。 $\mathrm{a} 、 \mathrm{~b} 、 \mathrm{c}$ 的金属活动性由强到弱的顺序为
A.$\mathrm{a} 、 \mathrm{~b} 、 \mathrm{c}$
B.$\mathrm{a} 、 \mathrm{c} 、 \mathrm{~b}$
C.$\mathrm{c} 、 \mathrm{a} 、 \mathrm{~b}$
D.$\mathrm{c} 、 \mathrm{~b} 、 \mathrm{a}$
$\mathrm{c}$ 能与稀盐酸反应产生 $\mathrm{H}_2$ 。 $\mathrm{a} 、 \mathrm{~b} 、 \mathrm{c}$ 的金属活动性由强到弱的顺序为
A.$\mathrm{a} 、 \mathrm{~b} 、 \mathrm{c}$
B.$\mathrm{a} 、 \mathrm{c} 、 \mathrm{~b}$
C.$\mathrm{c} 、 \mathrm{a} 、 \mathrm{~b}$
D.$\mathrm{c} 、 \mathrm{~b} 、 \mathrm{a}$
答案：C
解析：
a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，说明金属活动性a ＞ b；a不能与稀盐酸反应，说明a的金属活动性排在H后；c能与稀盐酸反应产生H₂，说明c的金属活动性排在H前。综上，金属活动性由强到弱的顺序为c ＞ a ＞ b。
C
C
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A.因为碱溶液呈碱性,所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B.因为 $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$ 和 $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_2$ 的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C.置换反应中一定有单质生成,则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D.单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质
A.因为碱溶液呈碱性,所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B.因为 $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$ 和 $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_2$ 的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C.置换反应中一定有单质生成,则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D.单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质
答案：D
11. 欲在实验室配置 $100 \mathrm{~g} 16 \%$ 的氯化钠溶液进行选种,下列做法正确的是
A.计算:需要 $16 \mathrm{~g}$ 氯化钠, $100 \mathrm{~g}$ 水
B.称量:用托盘天平称量所需的氯化钠
C.量取:用 $50 \mathrm{~mL}$ 量筒量取所需的水
D.溶解:将称得的氯化钠倒入量筒溶解
A.计算:需要 $16 \mathrm{~g}$ 氯化钠, $100 \mathrm{~g}$ 水
B.称量:用托盘天平称量所需的氯化钠
C.量取:用 $50 \mathrm{~mL}$ 量筒量取所需的水
D.溶解:将称得的氯化钠倒入量筒溶解
答案：B
解析：
A. 计算：需要氯化钠的质量为$100\mathrm{g} × 16\% = 16\mathrm{g}$，需要水的质量为$100\mathrm{g}-16\mathrm{g}=84\mathrm{g}$，水的体积为$84\mathrm{mL}$，A错误；
B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，B正确；
C. 量取：应选用$100\mathrm{mL}$量筒量取$84\mathrm{mL}$水，C错误；
D. 溶解：应在烧杯中溶解氯化钠，不能在量筒中溶解，D错误。
结论：B
B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，B正确；
C. 量取：应选用$100\mathrm{mL}$量筒量取$84\mathrm{mL}$水，C错误；
D. 溶解：应在烧杯中溶解氯化钠，不能在量筒中溶解，D错误。
结论：B
12. 荷叶作为我国传统中药材之一,具有降脂、止血、清热解毒的功效,其中含有荷叶
碱 $\left(\mathrm{C}_{19} \mathrm{H}_{21} \mathrm{NO}_2\right)$ 。下列说法正确的是
A.荷叶碱中含有氧分子
B.一个荷叶碱分子含有 43 个原子
C.荷叶碱由五种元素组成
D.荷叶碱中碳、氢元素质量比为 $19: 21$
碱 $\left(\mathrm{C}_{19} \mathrm{H}_{21} \mathrm{NO}_2\right)$ 。下列说法正确的是
A.荷叶碱中含有氧分子
B.一个荷叶碱分子含有 43 个原子
C.荷叶碱由五种元素组成
D.荷叶碱中碳、氢元素质量比为 $19: 21$
答案：B
解析：
A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，不含氧分子。
B. 一个荷叶碱分子含有的原子数：$19 + 21 + 1 + 2 = 43$。
C. 荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成。
D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为$(12×19):(1×21) = 228:21 = 76:7$。
结论：B
B. 一个荷叶碱分子含有的原子数：$19 + 21 + 1 + 2 = 43$。
C. 荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成。
D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为$(12×19):(1×21) = 228:21 = 76:7$。
结论：B
13. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示, 将 $100 \mathrm{~g} 60^{\circ} \mathrm{C}$ 的硝酸钾饱和溶液分别进行如下
操作后,所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的是
操作后,所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的是
答案：D
解析：
解：
选项A：升温后，硝酸钾溶解度变大，原饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均不变，A错误。
选项B：降温后，溶解度变小，溶质析出，溶质质量、溶液质量变小，溶质质量分数变小，B错误。
选项C：加入硝酸钾固体，原溶液已饱和，不能继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均不变，溶解度不变，C错误。
选项D：恒温蒸发部分水，溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，溶质质量、溶液质量变小，溶质质量分数不变，D正确。
结论：D
选项A：升温后，硝酸钾溶解度变大，原饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均不变，A错误。
选项B：降温后，溶解度变小，溶质析出，溶质质量、溶液质量变小，溶质质量分数变小，B错误。
选项C：加入硝酸钾固体，原溶液已饱和，不能继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均不变，溶解度不变，C错误。
选项D：恒温蒸发部分水，溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，溶质质量、溶液质量变小，溶质质量分数不变，D正确。
结论：D
14. 根据下列实验事实得出的结论不正确的是
答案：A