15. 已知: $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} \stackrel{\triangle}{=} \mathrm{MgO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, \mathrm{CaCO}_{3} \stackrel{\mathrm{ 高温 }}{=} \mathrm{CaO}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow$ 。某水垢为 $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$ 、 $\mathrm{CaCO}_{3}$ 的混合物, 某兴趣小组称取 $25.8 \mathrm{~g}$ 此水垢, 加热, 剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法错误的是(
A.$x$ 点对应固体成分为 $\mathrm{MgO} 、 \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$ 和 $\mathrm{CaCO}_{3}$
B.图中 $m=15.2$
C.水垢中 $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$ 与 $\mathrm{CaCO}_{3}$ 的质量比为 $29: 100$
D.若剩余固体中钙元素的质量分数为 $40 \%$, 则剩余固体是 $\mathrm{MgO}$ 和 $\mathrm{CaCO}_{3}$
D
)A.$x$ 点对应固体成分为 $\mathrm{MgO} 、 \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$ 和 $\mathrm{CaCO}_{3}$
B.图中 $m=15.2$
C.水垢中 $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$ 与 $\mathrm{CaCO}_{3}$ 的质量比为 $29: 100$
D.若剩余固体中钙元素的质量分数为 $40 \%$, 则剩余固体是 $\mathrm{MgO}$ 和 $\mathrm{CaCO}_{3}$
答案：15. D
解析：
选项A
初始阶段加热，$\mathrm{Mg(OH)_2}$分解，$x$点在第一阶段分解未完成，剩余固体含未分解的$\mathrm{Mg(OH)_2}$、生成的$\mathrm{MgO}$及未反应的$\mathrm{CaCO_3}$。
结论：A正确。
选项B
设$\mathrm{Mg(OH)_2}$质量为$m_1$，$\mathrm{CaCO_3}$质量为$m_2$，$m_1+m_2=25.8\ \mathrm{g}$。
$\mathrm{Mg(OH)_2}$分解：$\Delta m_1=25.8\ \mathrm{g}-24.0\ \mathrm{g}=1.8\ \mathrm{g}$，由$\mathrm{Mg(OH)_2 \xlongequal{\triangle} MgO + H_2O \uparrow}$，$\frac{58}{m_1}=\frac{18}{1.8\ \mathrm{g}}$，得$m_1=5.8\ \mathrm{g}$，$m_2=20.0\ \mathrm{g}$。
$\mathrm{CaCO_3}$分解：$\Delta m_2=24.0\ \mathrm{g}-m$，由$\mathrm{CaCO_3 \xlongequal{高温} CaO + CO_2 \uparrow}$，$\frac{100}{20.0\ \mathrm{g}}=\frac{44}{\Delta m_2}$，$\Delta m_2=8.8\ \mathrm{g}$，$m=24.0\ \mathrm{g}-8.8\ \mathrm{g}=15.2\ \mathrm{g}$。
结论：B正确。
选项C
$m_1=5.8\ \mathrm{g}$，$m_2=20.0\ \mathrm{g}$，质量比$5.8:20.0=29:100$。
结论：C正确。
选项D
钙元素质量：$20.0\ \mathrm{g} × \frac{40}{100}=8.0\ \mathrm{g}$。
若剩余固体为$\mathrm{MgO}$和$\mathrm{CaCO_3}$，总质量$m_{\mathrm{总}}=\frac{8.0\ \mathrm{g}}{40\%}=20.0\ \mathrm{g}$，此时$\mathrm{MgO}$质量$20.0\ \mathrm{g}-20.0\ \mathrm{g}=0\ \mathrm{g}$，矛盾；若为$\mathrm{CaO}$，$m_{\mathrm{总}}=\frac{8.0\ \mathrm{g}}{40\%}=20.0\ \mathrm{g}$，$\mathrm{CaO}$质量$11.2\ \mathrm{g}$，$\mathrm{MgO}$质量$8.8\ \mathrm{g}$，符合。
结论：D错误。
答案：D
初始阶段加热，$\mathrm{Mg(OH)_2}$分解，$x$点在第一阶段分解未完成，剩余固体含未分解的$\mathrm{Mg(OH)_2}$、生成的$\mathrm{MgO}$及未反应的$\mathrm{CaCO_3}$。
结论：A正确。
选项B
设$\mathrm{Mg(OH)_2}$质量为$m_1$，$\mathrm{CaCO_3}$质量为$m_2$，$m_1+m_2=25.8\ \mathrm{g}$。
$\mathrm{Mg(OH)_2}$分解：$\Delta m_1=25.8\ \mathrm{g}-24.0\ \mathrm{g}=1.8\ \mathrm{g}$，由$\mathrm{Mg(OH)_2 \xlongequal{\triangle} MgO + H_2O \uparrow}$，$\frac{58}{m_1}=\frac{18}{1.8\ \mathrm{g}}$，得$m_1=5.8\ \mathrm{g}$，$m_2=20.0\ \mathrm{g}$。
$\mathrm{CaCO_3}$分解：$\Delta m_2=24.0\ \mathrm{g}-m$，由$\mathrm{CaCO_3 \xlongequal{高温} CaO + CO_2 \uparrow}$，$\frac{100}{20.0\ \mathrm{g}}=\frac{44}{\Delta m_2}$，$\Delta m_2=8.8\ \mathrm{g}$，$m=24.0\ \mathrm{g}-8.8\ \mathrm{g}=15.2\ \mathrm{g}$。
结论：B正确。
选项C
$m_1=5.8\ \mathrm{g}$，$m_2=20.0\ \mathrm{g}$，质量比$5.8:20.0=29:100$。
结论：C正确。
选项D
钙元素质量：$20.0\ \mathrm{g} × \frac{40}{100}=8.0\ \mathrm{g}$。
若剩余固体为$\mathrm{MgO}$和$\mathrm{CaCO_3}$，总质量$m_{\mathrm{总}}=\frac{8.0\ \mathrm{g}}{40\%}=20.0\ \mathrm{g}$，此时$\mathrm{MgO}$质量$20.0\ \mathrm{g}-20.0\ \mathrm{g}=0\ \mathrm{g}$，矛盾；若为$\mathrm{CaO}$，$m_{\mathrm{总}}=\frac{8.0\ \mathrm{g}}{40\%}=20.0\ \mathrm{g}$，$\mathrm{CaO}$质量$11.2\ \mathrm{g}$，$\mathrm{MgO}$质量$8.8\ \mathrm{g}$，符合。
结论：D错误。
答案：D
16. (4 分)广西灵山盛产荔枝,其部分营养成分如下表。请回答:
(1)荔枝中含有营养成分
(2)荔枝中含一定量的铁,若人体缺铁会引起。
(3)右表中钙、铁、硒等指的是(填字母)。
A. 原子
B. 分子
C. 单质
D. 元素
(1)荔枝中含有营养成分
糖类
(至少写一种),每 $1 \mathrm{~kg}$ 荔枝中含糖类物质166.0
g。(2)荔枝中含一定量的铁,若人体缺铁会引起。
(3)右表中钙、铁、硒等指的是(填字母)。
A. 原子
B. 分子
C. 单质
D. 元素
答案：16.(1)糖类 166.0 (2)贫血 (3)D
17. (4 分)“江东福地”——大美金坛,作为常州西部新城区,正焕发出澎湃活力。
Ⅰ. 美在人文
(1)“江南一枝花”刻纸用的钢刀,钢与铁相比优点是
a. 熔点高
b. 耐腐蚀
c. 硬度大
(2)“醇稠如蜜,芬芳馥郁。”是对封缸酒的赞誉,请用微粒的观点解释“芬芳馥郁”这一现象：
Ⅱ. 美在山水
(3)福水长荡,鱼肥蟹美。长荡湖水的酸碱度可用
Ⅲ. 美在发展
(4)2024 年 12 月,世界规模最大的压缩空气储能电站在金坛盐穴开工建设,充电一次能满足 10 万辆新能源汽车的充电需求。与传统能源相比,该新能源的优点是
Ⅰ. 美在人文
(1)“江南一枝花”刻纸用的钢刀,钢与铁相比优点是
bc
(填字母)。a. 熔点高
b. 耐腐蚀
c. 硬度大
(2)“醇稠如蜜,芬芳馥郁。”是对封缸酒的赞誉,请用微粒的观点解释“芬芳馥郁”这一现象：
分子在不断运动
。Ⅱ. 美在山水
(3)福水长荡,鱼肥蟹美。长荡湖水的酸碱度可用
pH试纸(或pH计)
检测。Ⅲ. 美在发展
(4)2024 年 12 月,世界规模最大的压缩空气储能电站在金坛盐穴开工建设,充电一次能满足 10 万辆新能源汽车的充电需求。与传统能源相比,该新能源的优点是
无污染、可再生、储量大等(合理即可)
。答案：17.(1)bc (2)分子在不断运动 (3)pH试纸(或pH计) 无污染、可再生、储量大等(合理即可)
18. (6 分)我国空间站的再生式环控生保系统包括水处理、电解制氧、二氧化碳去除、尿处理等子系统。
(1)在水处理子系统中,有一层特殊的薄膜可以除去废水中的大分子杂质,与实验室常用的
(2)在电解制氧子系统中,获得氧气的方式为水通电分解,该反应的化学方程式为
(3)去除二氧化碳时,反应的微观示意图如下。
① 参加反应的两种物质的质量比为
② 空白方框中的微观粒子示意图是
(1)在水处理子系统中,有一层特殊的薄膜可以除去废水中的大分子杂质,与实验室常用的
过滤
操作原理相同。(2)在电解制氧子系统中,获得氧气的方式为水通电分解,该反应的化学方程式为
$2H₂O\frac{通电}{}2H₂↑+O₂↑$
，该过程的能量转化形式为电能转化为化学能
。(3)去除二氧化碳时,反应的微观示意图如下。
① 参加反应的两种物质的质量比为
11:2(或2:11)
(填最简比)。② 空白方框中的微观粒子示意图是
C
(填字母)。答案：18.(1)过滤$ (2)2H₂O\frac{通电}{}2H₂↑+O₂↑ $电能转化为化学能 (3)①11:2(或2:11) ②C
解析：
18.(1)过滤
(2)$2H_{2}O\frac{\underline{通电}}{}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$ 电能转化为化学能
(3)①11:2(或2:11) ②C
(2)$2H_{2}O\frac{\underline{通电}}{}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$ 电能转化为化学能
(3)①11:2(或2:11) ②C