5. “洁厕灵(主要成分为$HCl$)”“84 消毒液(主要成分为$NaClO$)”是生活中两种常见的清洁剂。已知：$NaClO + 2HCl = NaCl + Cl_{2}\uparrow + H_{2}O$。下列说法正确的是 (
A.“洁厕灵”可用铁制品容器盛装
B.“洁厕灵”与“84 消毒液”混合使用效果更好
C.“洁厕灵”可用于清理水垢(主要成分为碳酸钙)
D.“洁厕灵”与“84 消毒液”混合后发生置换反应
C
)A.“洁厕灵”可用铁制品容器盛装
B.“洁厕灵”与“84 消毒液”混合使用效果更好
C.“洁厕灵”可用于清理水垢(主要成分为碳酸钙)
D.“洁厕灵”与“84 消毒液”混合后发生置换反应
答案：5. C
6. 将一根洁净无锈的铁钉投入过量稀硫酸中，下列叙述正确的个数有 (
① 铁钉表面产生气泡
② 液体颜色由无色变成浅绿色
③ 铁钉的质量减轻
④ 液体的质量减轻
⑤ 反应后的溶液呈酸性
A.1 个
B.2 个
C.3 个
D.4 个
D
)① 铁钉表面产生气泡
② 液体颜色由无色变成浅绿色
③ 铁钉的质量减轻
④ 液体的质量减轻
⑤ 反应后的溶液呈酸性
A.1 个
B.2 个
C.3 个
D.4 个
答案：6. D
解析：
①铁钉表面产生气泡；②液体颜色由无色变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；⑤反应后的溶液呈酸性。正确的叙述有4个。
D
D
7. 有$Mg$、$Al$的混合物共$4.8g$，与足量盐酸反应，生成$H_{2}$的质量可能是 (
A.$0.3g$
B.$0.4g$
C.$0.5g$
D.$0.6g$
C
)A.$0.3g$
B.$0.4g$
C.$0.5g$
D.$0.6g$
答案：7. C
解析：
设4.8g全部为Mg，生成H₂质量为x。
${Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑}$
24 2
4.8g x
$\frac{24}{2}=\frac{4.8g}{x}$，解得$x=0.4g$。
设4.8g全部为Al，生成H₂质量为y。
${2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑}$
54 6
4.8g y
$\frac{54}{6}=\frac{4.8g}{y}$，解得$y\approx0.53g$。
混合物生成H₂质量在0.4g~0.53g之间，可能为0.5g。
C
${Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑}$
24 2
4.8g x
$\frac{24}{2}=\frac{4.8g}{x}$，解得$x=0.4g$。
设4.8g全部为Al，生成H₂质量为y。
${2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑}$
54 6
4.8g y
$\frac{54}{6}=\frac{4.8g}{y}$，解得$y\approx0.53g$。
混合物生成H₂质量在0.4g~0.53g之间，可能为0.5g。
C
8. 酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题。
(1) 向氧化铜中加入足量盐酸，充分反应，可观察到的现象是
(2) 已知甲酸溶液与铝反应的化学方程式为$6HCOOH + 2Al = 2(HCOO)_{3}Al + 3H_{2}\uparrow$，请分别写出甲酸溶液与镁以及氧化镁反应的化学方程式：
(1) 向氧化铜中加入足量盐酸，充分反应，可观察到的现象是
黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
。白醋、柠檬酸也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸和盐酸中都含有的离子是H⁺
(填离子符号)。(2) 已知甲酸溶液与铝反应的化学方程式为$6HCOOH + 2Al = 2(HCOO)_{3}Al + 3H_{2}\uparrow$，请分别写出甲酸溶液与镁以及氧化镁反应的化学方程式：
2HCOOH + Mg = (HCOO)₂Mg + H₂↑
、2HCOOH + MgO = (HCOO)₂Mg + H₂O
。答案：8.(1) 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 H⁺ (2) 2HCOOH + Mg = (HCOO)₂Mg + H₂↑ 2HCOOH + MgO = (HCOO)₂Mg + H₂O
解析：
(1) 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；${H^{+}}$
(2) ${2HCOOH + Mg = (HCOO)_{2}Mg + H_{2}\uparrow}$；${2HCOOH + MgO = (HCOO)_{2}Mg + H_{2}O}$
(2) ${2HCOOH + Mg = (HCOO)_{2}Mg + H_{2}\uparrow}$；${2HCOOH + MgO = (HCOO)_{2}Mg + H_{2}O}$
9. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是$ZnCO_{3}$，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备$ZnSO_{4}·7H_{2}O$的工艺流程如下图所示，回答下列问题。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)
【资料】① $ZnCO_{3}$与稀硫酸发生的反应与$CaCO_{3}$与稀硫酸的反应非常相似；
② $Zn + Fe_{2}(SO_{4})_{3} = ZnSO_{4} + 2FeSO_{4}$；③ $Zn + FeSO_{4} = ZnSO_{4} + Fe$。
(1) 将矿石粉碎的目的是
(2) 加入过量稀硫酸“酸浸”时，发生的反应有 2 个，其化学方程式分别为
(3) “滤液 1”中的溶质有
(4) “转化”时加入足量锌粉，除了发生【资料】中的 2 个反应外，还能发生的反应为
【资料】① $ZnCO_{3}$与稀硫酸发生的反应与$CaCO_{3}$与稀硫酸的反应非常相似；
② $Zn + Fe_{2}(SO_{4})_{3} = ZnSO_{4} + 2FeSO_{4}$；③ $Zn + FeSO_{4} = ZnSO_{4} + Fe$。
(1) 将矿石粉碎的目的是
增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
。(2) 加入过量稀硫酸“酸浸”时，发生的反应有 2 个，其化学方程式分别为
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
、ZnCO₃ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O + CO₂↑
。(3) “滤液 1”中的溶质有
ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄
(填化学式)。(4) “转化”时加入足量锌粉，除了发生【资料】中的 2 个反应外，还能发生的反应为
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
(用化学方程式表示)。锌粉一定要足量是为了将滤液1中的溶质全部转化为硫酸锌，避免产品不纯
。答案：9.(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O ZnCO₃ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O + CO₂↑ (3) ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄ (4) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 将滤液1中的溶质全部转化为硫酸锌，避免产品不纯
解析：
(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2) ${Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O}$；${ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2↑}$
(3) ${ZnSO4}$、${Fe2(SO4)3}$、${H2SO4}$
(4) ${Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑}$；将滤液1中的溶质全部转化为硫酸锌，避免产品不纯
(2) ${Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O}$；${ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2↑}$
(3) ${ZnSO4}$、${Fe2(SO4)3}$、${H2SO4}$
(4) ${Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑}$；将滤液1中的溶质全部转化为硫酸锌，避免产品不纯