1. 写出下列酸与碱发生反应的化学方程式。
(1) 氢氧化钠与稀盐酸：
(2) 氢氧化钙与稀硝酸：
(3) 氨水与稀硫酸：
总结：由
(1) 氢氧化钠与稀盐酸：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
。(2) 氢氧化钙与稀硝酸：
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
。(3) 氨水与稀硫酸：
2NH₃ · H₂O + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
。总结：由
金属离子(或铵根)
与酸根
组成的化合物属于盐，盐都可以看作是酸
和碱
反应的产物。答案：1.(1) NaOH + HCl = NaCl + H₂O (2) Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O (3) 2NH₃ · H₂O + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O 金属离子(或铵根) 酸根 酸 碱
解析：
1.(1) ${NaOH + HCl = NaCl + H2O}$
(2) ${Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O}$
(3) ${2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O}$
金属离子(或铵根) 酸根 酸 碱
(2) ${Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O}$
(3) ${2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O}$
金属离子(或铵根) 酸根 酸 碱
2. 盐在水中的溶解性。
(1) 所有
(2) 盐酸盐中除
(3) 硫酸盐中
(4) 碳酸盐中只有
(1) 所有
钠
盐、钾
盐、铵
盐、硝酸
盐都能溶于水。(2) 盐酸盐中除
氯化银
不溶，其余都能溶。(3) 硫酸盐中
硫酸钡
不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余都能溶。(4) 碳酸盐中只有
钾
盐、钠
盐、铵
盐能溶，碳酸镁微溶，其余均不溶。答案：2.(1) 钠 钾 铵 硝酸 (2) 氯化银 (3) 硫酸钡 (4) 钾 钠 铵
3. 盐的化学性质。
(1) 盐与酸反应：盐+酸→
例如，碳酸钠与稀硫酸反应：
(2) 盐与碱反应：盐+碱→
例如，碳酸钾与澄清石灰水反应：
(3) 盐与盐反应(注意：必须是可溶性盐)：
盐+盐→
例如，氯化钙与碳酸钠反应：
(4) 盐与某些金属反应(注意：必须是可溶性盐)：
盐+金属→
例如，铜与硝酸银反应：
由(4)知，在金属活动性顺序表中，排在前面的活动性较强的金属能将位于该金属
(1) 盐与酸反应：盐+酸→
新盐
+新酸
，基本反应类型：复分解反应
。例如，碳酸钠与稀硫酸反应：
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
(写化学方程式，下同)。(2) 盐与碱反应：盐+碱→
新盐
+新碱
，基本反应类型：复分解反应
。例如，碳酸钾与澄清石灰水反应：
K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓ + 2KOH
。(3) 盐与盐反应(注意：必须是可溶性盐)：
盐+盐→
新盐
+新盐
，基本反应类型：复分解反应
。例如，氯化钙与碳酸钠反应：
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓ + 2NaCl
。(4) 盐与某些金属反应(注意：必须是可溶性盐)：
盐+金属→
新盐
+新金属
，基本反应类型：置换反应
。例如，铜与硝酸银反应：
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
。由(4)知，在金属活动性顺序表中，排在前面的活动性较强的金属能将位于该金属
后面
的，比它不活泼
的金属从其盐溶液中置换
出来。答案：3.(1) 新盐 新酸 复分解反应 Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ (2) 新盐 新碱 复分解反应 K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓ + 2KOH (3) 新盐 新盐 复分解反应 CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓ + 2NaCl (4) 新盐 新金属 置换反应 Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag 后面 不活泼 置换
1. 高锰酸钾(${KMnO_{4}}$)可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于(
A.混合物
B.氧化物
C.碱
D.盐
D
)A.混合物
B.氧化物
C.碱
D.盐
答案：1.D