10. 火力发电厂常用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫,防止其污染环境。其反应原理为利用石灰石泥浆中的碳酸钙与二氧化硫、氧气发生反应,生成硫酸钙,同时释放一种气体氧化物。现将含碳酸钙80%的石灰石125t吸收废气中的SO₂,求理论上能吸收SO₂的质量。(写出计算过程)
答案：10 64 t
解析：
设理论上能吸收${SO_2}$的质量为$x$。
含碳酸钙80%的石灰石125t中，碳酸钙的质量为：$125\,\mathrm{t} × 80\% = 100\,\mathrm{t}$
反应的化学方程式为：$2{CaCO_3} + 2{SO_2} + {O_2} = 2{CaSO_4} + 2{CO_2}$
$\begin{aligned}\frac{200}{128} &= \frac{100\,\mathrm{t}}{x} \\x &= 64\,\mathrm{t}\end{aligned}$
答：理论上能吸收${SO_2}$的质量为$64\,\mathrm{t}$。
含碳酸钙80%的石灰石125t中，碳酸钙的质量为：$125\,\mathrm{t} × 80\% = 100\,\mathrm{t}$
反应的化学方程式为：$2{CaCO_3} + 2{SO_2} + {O_2} = 2{CaSO_4} + 2{CO_2}$
$\begin{aligned}\frac{200}{128} &= \frac{100\,\mathrm{t}}{x} \\x &= 64\,\mathrm{t}\end{aligned}$
答：理论上能吸收${SO_2}$的质量为$64\,\mathrm{t}$。