7. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(
A.甲酸分子中，氢、氧原子的个数比为1∶2
B.乙中碳、氧元素的质量比为1∶2
C.46g甲酸中氢元素的质量为2g
D.生成甲与乙的分子个数比为2∶1
C
)。A.甲酸分子中，氢、氧原子的个数比为1∶2
B.乙中碳、氧元素的质量比为1∶2
C.46g甲酸中氢元素的质量为2g
D.生成甲与乙的分子个数比为2∶1
答案：7.C
解析：
解：
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1，A错误；
B. 乙为$\mathrm{CO}_2$，碳、氧元素质量比为$12:(16×2)=3:8$，B错误；
C. 46g甲酸中氢元素质量为$46\,\mathrm{g}×\frac{2}{46}=2\,\mathrm{g}$，C正确；
D. 反应方程式为$\mathrm{HCOOH}\xlongequal{\mathrm{一定条件}}\mathrm{H}_2\uparrow+\mathrm{CO}_2\uparrow$，生成甲与乙的分子个数比为1:1，D错误。
答案：C
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1，A错误；
B. 乙为$\mathrm{CO}_2$，碳、氧元素质量比为$12:(16×2)=3:8$，B错误；
C. 46g甲酸中氢元素质量为$46\,\mathrm{g}×\frac{2}{46}=2\,\mathrm{g}$，C正确；
D. 反应方程式为$\mathrm{HCOOH}\xlongequal{\mathrm{一定条件}}\mathrm{H}_2\uparrow+\mathrm{CO}_2\uparrow$，生成甲与乙的分子个数比为1:1，D错误。
答案：C
阅读下列材料，完成第8～10题。
工业上一般采用煅烧石灰石的方法获得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。生石灰可以用于建筑行业，也可以作为食品干燥剂。
8. 已知生石灰放入水中，发生的反应为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。该反应属于下列基本反应类型中的(
A. 化合反应
B. 置换反应
C. 分解反应
D. 复分解反应
9. 生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应。人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂。下列气体不宜用生石灰干燥的是(
A. O₂
B. CO₂
C. H₂
D. NH₃
10. 为检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，下列试剂中最合理的是(
A. 水
B. 氢氧化钠溶液
C. 稀盐酸
D. 氯化钙溶液
工业上一般采用煅烧石灰石的方法获得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。生石灰可以用于建筑行业，也可以作为食品干燥剂。
8. 已知生石灰放入水中，发生的反应为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。该反应属于下列基本反应类型中的(
A
)。A. 化合反应
B. 置换反应
C. 分解反应
D. 复分解反应
9. 生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应。人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂。下列气体不宜用生石灰干燥的是(
B
)。A. O₂
B. CO₂
C. H₂
D. NH₃
10. 为检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙，下列试剂中最合理的是(
C
)。A. 水
B. 氢氧化钠溶液
C. 稀盐酸
D. 氯化钙溶液
答案：8.A 9.B 10.C
11. CuSO₄和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是(
A.CuSO₄的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B.升高温度可以降低NaCl的溶解度
C.T℃时，等质量的NaCl和CuSO₄两种溶液的溶质质量分数一定相等
D.T℃时，将等质量的NaCl和CuSO₄饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液的溶质质量分数仍然相等
D
)。A.CuSO₄的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B.升高温度可以降低NaCl的溶解度
C.T℃时，等质量的NaCl和CuSO₄两种溶液的溶质质量分数一定相等
D.T℃时，将等质量的NaCl和CuSO₄饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液的溶质质量分数仍然相等
答案：11.D
解析：
解：A. 比较物质溶解度需在一定温度下，未指明温度，CuSO₄溶解度不一定大于NaCl，A错误。
B. NaCl溶解度随温度升高而增大，升高温度不能降低其溶解度，B错误。
C. T℃时，只有等质量的NaCl和CuSO₄饱和溶液溶质质量分数才相等，不饱和溶液不一定，C错误。
D. T℃时，等质量的NaCl和CuSO₄饱和溶液溶质质量分数相等；升温至80℃，两者溶解度均增大，溶液均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数仍相等，D正确。
答案：D
B. NaCl溶解度随温度升高而增大，升高温度不能降低其溶解度，B错误。
C. T℃时，只有等质量的NaCl和CuSO₄饱和溶液溶质质量分数才相等，不饱和溶液不一定，C错误。
D. T℃时，等质量的NaCl和CuSO₄饱和溶液溶质质量分数相等；升温至80℃，两者溶解度均增大，溶液均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数仍相等，D正确。
答案：D
12. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H₂，其流程如下图所示。下列有关说法错误的是(
A.反应Ⅱ中，Zn、H元素的化合价发生了改变
B.反应Ⅰ的基本反应类型为分解反应
C.该循环过程中，理论上每生成2g H₂，需补充65g Zn
D.反应Ⅰ中，每生成13g Zn，同时生成3.2g氧气
C
)。A.反应Ⅱ中，Zn、H元素的化合价发生了改变
B.反应Ⅰ的基本反应类型为分解反应
C.该循环过程中，理论上每生成2g H₂，需补充65g Zn
D.反应Ⅰ中，每生成13g Zn，同时生成3.2g氧气
答案：12.C
解析：
A. 反应Ⅱ中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，化合价发生改变，正确。
B. 反应Ⅰ为$2{ZnO}\xlongequal{2027^{\circ}\mathrm{C}}2{Zn}+{O2}\uparrow$，符合“一变多”，属于分解反应，正确。
C. 该循环中Zn可循环利用，理论上无需补充Zn，错误。
D. 反应Ⅰ中${Zn}$与${O2}$质量比为$(2×65):32=65:16$，生成13g Zn时，生成${O2}$质量为$\frac{16}{65}×13{g}=3.2{g}$，正确。
答案：C
B. 反应Ⅰ为$2{ZnO}\xlongequal{2027^{\circ}\mathrm{C}}2{Zn}+{O2}\uparrow$，符合“一变多”，属于分解反应，正确。
C. 该循环中Zn可循环利用，理论上无需补充Zn，错误。
D. 反应Ⅰ中${Zn}$与${O2}$质量比为$(2×65):32=65:16$，生成13g Zn时，生成${O2}$质量为$\frac{16}{65}×13{g}=3.2{g}$，正确。
答案：C