16. （11分）海水含有丰富的资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
（1）海水淡化
图1是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。半透膜上方的海水加压后，海水的溶质质量分数会(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）海水晒盐


①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合图2和上表分析其他盐类不析出的原因：。
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO₄和MgCl₂杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是(填字母)。
A. 蒸馏水
B. 饱和NaCl溶液
C. 饱和NaOH溶液
D. 饱和BaCl₂溶液
（3）海水制镁
海水还可制备金属镁，主要物质转化关系如图3所示。

①我国有丰富的石灰石资源，实际生产中，从经济角度考虑常选用作为沉淀剂的物质是(填化学式)。
②电解熔融MgCl₂制备金属镁时需要在氩气的氛围中进行，原因是。
（4）海水制“碱”
①粗盐净化成精盐水的过程中需要除去MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，若用化学沉淀剂依次除去这三种物质，请写出除去CaCl₂的化学方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。
②步骤Ⅱ发生的反应是NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列叙述错误的是(填字母)。
A. 该条件下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
B. 配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C. 向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收
D. 析出晶体后，剩余溶液中的溶质只有NH₄Cl