1. 实验室用过量锌粉和 100 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
求：(1) 生成氢气的质量是多少？(写出计算过程，下同)
(2) 所得溶液中溶质的质量是多少？
求：(1) 生成氢气的质量是多少？(写出计算过程，下同)
(2) 所得溶液中溶质的质量是多少？
答案：1.(1) 0.2 g (2) 13.6 g
解析：
解：(1)稀盐酸中溶质的质量为$100\ \mathrm{g}×7.3\% = 7.3\ \mathrm{g}$。
设生成氢气的质量为$x$，生成氯化锌的质量为$y$。
$Zn+2HCl\xlongequal[ ]{ }ZnCl_2+H_2↑$
73 136 2
7.3g y x
$\frac{73}{2}=\frac{7.3\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x = 0.2\ \mathrm{g}$。
(2)$\frac{73}{136}=\frac{7.3\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y = 13.6\ \mathrm{g}$。
(1)生成氢气的质量是$0.2\ \mathrm{g}$；(2)所得溶液中溶质的质量是$13.6\ \mathrm{g}$。
设生成氢气的质量为$x$，生成氯化锌的质量为$y$。
$Zn+2HCl\xlongequal[ ]{ }ZnCl_2+H_2↑$
73 136 2
7.3g y x
$\frac{73}{2}=\frac{7.3\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x = 0.2\ \mathrm{g}$。
(2)$\frac{73}{136}=\frac{7.3\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y = 13.6\ \mathrm{g}$。
(1)生成氢气的质量是$0.2\ \mathrm{g}$；(2)所得溶液中溶质的质量是$13.6\ \mathrm{g}$。
1. 某同学称取一定质量的镁粉样品(含有少量不与稀硫酸反应的杂质)，放入烧杯中，加入 98 g 稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题。
(1) 根据图像，恰好完全反应时，生成氢气的质量是
(2) 样品中镁的质量是多少？(写出计算过程，下同)
(3) 稀硫酸的溶质质量分数是多少？
(1) 根据图像，恰好完全反应时，生成氢气的质量是
0.2
g。(2) 样品中镁的质量是多少？(写出计算过程，下同)
(3) 稀硫酸的溶质质量分数是多少？
答案：1.(1) 0.2 (2) 2.4 g (3) 10%
解析：
(1) 0.2
(2) 解：设样品中镁的质量为$x$，参加反应的${H2SO4}$的质量为$y$。
${Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑}$
$24$ $98$ $2$
$x$ $y$ $0.2\ \mathrm{g}$
$\frac{24}{2} = \frac{x}{0.2\ \mathrm{g}}$，解得$x = 2.4\ \mathrm{g}$
(3) $\frac{98}{2} = \frac{y}{0.2\ \mathrm{g}}$，解得$y = 9.8\ \mathrm{g}$
稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{9.8\ \mathrm{g}}{98\ \mathrm{g}} × 100\% = 10\%$
(2) 解：设样品中镁的质量为$x$，参加反应的${H2SO4}$的质量为$y$。
${Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑}$
$24$ $98$ $2$
$x$ $y$ $0.2\ \mathrm{g}$
$\frac{24}{2} = \frac{x}{0.2\ \mathrm{g}}$，解得$x = 2.4\ \mathrm{g}$
(3) $\frac{98}{2} = \frac{y}{0.2\ \mathrm{g}}$，解得$y = 9.8\ \mathrm{g}$
稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{9.8\ \mathrm{g}}{98\ \mathrm{g}} × 100\% = 10\%$
1. 现有溶质质量分数为 20%的稀硫酸 245 g。向其中加入过量废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
(1) 生成硫酸亚铁的质量。(写出计算过程，下同)
(2) 配制 245 g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸，需要 40%的硫酸(密度为 1.3 g·mL⁻¹)多少毫升？(结果精确到 0.1)
(1) 生成硫酸亚铁的质量。(写出计算过程，下同)
(2) 配制 245 g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸，需要 40%的硫酸(密度为 1.3 g·mL⁻¹)多少毫升？(结果精确到 0.1)
答案：1.(1) 76 g (2) 94.2 mL
解析：
(1) 解：稀硫酸中溶质的质量为$245\ \mathrm{g}×20\% = 49\ \mathrm{g}$
设生成硫酸亚铁的质量为$x$
$Fe+H_2SO_4\xlongequal[ ]{ }FeSO_4+H_2↑$
98 152
49g x
$\frac { 98 }{ 49g }=\frac { 152 }{ x }，解得x= 76g $
(2) 解：设需要$40\%$的硫酸体积为$V$
$1.3\ \mathrm{g·mL}^{-1}× V×40\% = 245\ \mathrm{g}×20\%$
$V\approx94.2\ \mathrm{mL}$
设生成硫酸亚铁的质量为$x$
$Fe+H_2SO_4\xlongequal[ ]{ }FeSO_4+H_2↑$
98 152
49g x
$\frac { 98 }{ 49g }=\frac { 152 }{ x }，解得x= 76g $
(2) 解：设需要$40\%$的硫酸体积为$V$
$1.3\ \mathrm{g·mL}^{-1}× V×40\% = 245\ \mathrm{g}×20\%$
$V\approx94.2\ \mathrm{mL}$