1. 氢氧化钠和氢氧化钙
答案：1 烧碱 熟石灰 易 密封 密封
2. 碱的通性
(1) 与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液
(2) 与某些非金属氧化物反应：碱+某些非金属氧化物→盐+水。
如氢氧化钙与二氧化碳：
现象：
(3) 与酸反应：碱+酸→盐+水。
如① 氢氧化铁与稀盐酸：
现象：
② 氢氧化铜与稀硫酸：
现象：
(4) 与某些盐反应：可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐。
如氢氧化钠与硫酸铜：
现象：
不同碱具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都能产生
(1) 与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液
变蓝
，能使无色酚酞溶液变红
。(2) 与某些非金属氧化物反应：碱+某些非金属氧化物→盐+水。
如氢氧化钙与二氧化碳：
$\mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{CO}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
(写化学方程式，下同)；现象：
生成白色沉淀(或溶液变浑浊)
。(3) 与酸反应：碱+酸→盐+水。
如① 氢氧化铁与稀盐酸：
$\mathrm{Fe(OH)}_3 + 3\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
；现象：
红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色
。② 氢氧化铜与稀硫酸：
$\mathrm{Cu(OH)}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CuSO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
；现象：
蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
。(4) 与某些盐反应：可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐。
如氢氧化钠与硫酸铜：
$2\mathrm{NaOH} + \mathrm{CuSO}_4 \longrightarrow \mathrm{Cu(OH)}_2 \downarrow + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$
；现象：
生成蓝色沉淀
。不同碱具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都能产生
$\mathrm{OH}^-$
，不同碱的化学性质有差异的原因是含有不同的阳离子
，如氢氧化钙能与碳酸钠反应：$\mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + 2\mathrm{NaOH}$
(写化学方程式)，而氢氧化钾不与碳酸钠反应。答案：2 (1) 变蓝 变红 (2) $\mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{CO}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 生成白色沉淀(或溶液变浑浊) (3) ① $\mathrm{Fe(OH)}_3 + 3\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 ② $\mathrm{Cu(OH)}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CuSO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 (4) $2\mathrm{NaOH} + \mathrm{CuSO}_4 \longrightarrow \mathrm{Cu(OH)}_2 \downarrow + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$ 生成蓝色沉淀 $\mathrm{OH}^-$ 含有不同的阳离子 $\mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + 2\mathrm{NaOH}$
3. 复分解反应
(1) 定义：两种
(2) 表达式：AB+CD→AD+CB。(反应前后，各元素的化合价
(1) 定义：两种
化合物
相互交换成分，生成另外两种化合物
的化学反应。(2) 表达式：AB+CD→AD+CB。(反应前后，各元素的化合价
不变
)答案：3 (1) 化合物 化合物 (2) 不变