4. 我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献,某企业把海水的综合开发和利用与“联合制碱法”结合,实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题。

(1)海水晒盐。从海水中获得粗盐的方法是
(2)海水制镁。①中反应的化学方程式为
(3)海水制碱。写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式:
(4)请结合图 2 分析反应Ⅱ能进行的原因:
(5)已知:溶液的温度高于 35℃时,NH₄HCO₃ 会发生分解。实际生产时,吸氨碳化塔内的温度通常控制在不低于 30℃,不高于 35℃,理由是
(1)海水晒盐。从海水中获得粗盐的方法是
蒸发结晶
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(2)海水制镁。①中反应的化学方程式为
$Ca(OH)_2+MgCl_2=CaCl_2+Mg(OH)_2\downarrow$
。(3)海水制碱。写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式:
$NH_3+H_2O+CO_2+NaCl=NaHCO_3\downarrow+NH_4Cl$
。该流程中能循环利用的物质是$CO_2$
(填化学式)。(4)请结合图 2 分析反应Ⅱ能进行的原因:
在相同条件下,碳酸氢钠的溶解度较小,在溶液中首先结晶析出
。(5)已知:溶液的温度高于 35℃时,NH₄HCO₃ 会发生分解。实际生产时,吸氨碳化塔内的温度通常控制在不低于 30℃,不高于 35℃,理由是
该温度范围内,碳酸氢铵不会分解,且能提高反应速率
。答案:4.(1)蒸发结晶
(2)$Ca(OH)_2+MgCl_2=CaCl_2+Mg(OH)_2\downarrow$ (3)$NH_3+H_2O+CO_2+NaCl=NaHCO_3\downarrow+NH_4Cl$ $CO_2$
(4)在相同条件下,碳酸氢钠的溶解度较小,在溶液中首先结晶析出 (5)该温度范围内,碳酸氢铵不会分解,且能提高反应速率
(2)$Ca(OH)_2+MgCl_2=CaCl_2+Mg(OH)_2\downarrow$ (3)$NH_3+H_2O+CO_2+NaCl=NaHCO_3\downarrow+NH_4Cl$ $CO_2$
(4)在相同条件下,碳酸氢钠的溶解度较小,在溶液中首先结晶析出 (5)该温度范围内,碳酸氢铵不会分解,且能提高反应速率