16. （11 分）我国青海湖地区的盐湖湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，当地人传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。
【资料】NaCl 和 Na₂CO₃两种物质在不同温度时的溶解度如下表所示。
（一）冬天捞碱
(1)分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季，碳酸钠的溶解度较小，利用
（2）冬天捞的“碱”中含有少量氯化钠，某化学兴趣小组为了测定 1.2 g“碱”样品中碳酸钠的含量，进行以下实验，装置如图 1 所示。
实验步骤如下：
连接装置并检查装置的气密性。准确称量 1.2 g 样品，装样品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 10 mL。向锥形瓶内加入 50 mL（足量）稀硫酸，充分反应。冷却到室温，再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 280 mL。
① 若 CO₂的密度为 1.997 g·L⁻¹，则“碱”样品中碳酸钠的质量分数是多少？（保留一位小数，请写出计算过程）
② 若量气管中没有添加植物油，会导致测得的结果
（二）夏天晒盐
(3)夏天晒盐，当有大量晶体从湖水中析出后，所得溶液为该温度下 NaCl 的
（4）夏天晒的“盐”中也会含有少量碳酸钠杂质。为了除去杂质，化学兴趣小组最初设计了如图 2 所示方案并进行实验。
① 此方案很容易引入新的杂质，固体物质 B 的成分是
② 兴趣小组同学讨论后提出新的方案，请你补充完整该方案：将混合物溶解，
【资料】NaCl 和 Na₂CO₃两种物质在不同温度时的溶解度如下表所示。
（一）冬天捞碱
(1)分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季，碳酸钠的溶解度较小，利用
降温
结晶原理，可以析出碳酸钠。（2）冬天捞的“碱”中含有少量氯化钠，某化学兴趣小组为了测定 1.2 g“碱”样品中碳酸钠的含量，进行以下实验，装置如图 1 所示。
实验步骤如下：
连接装置并检查装置的气密性。准确称量 1.2 g 样品，装样品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 10 mL。向锥形瓶内加入 50 mL（足量）稀硫酸，充分反应。冷却到室温，再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 280 mL。
① 若 CO₂的密度为 1.997 g·L⁻¹，则“碱”样品中碳酸钠的质量分数是多少？（保留一位小数，请写出计算过程）
② 若量气管中没有添加植物油，会导致测得的结果
偏小
(填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。（二）夏天晒盐
(3)夏天晒盐，当有大量晶体从湖水中析出后，所得溶液为该温度下 NaCl 的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（4）夏天晒的“盐”中也会含有少量碳酸钠杂质。为了除去杂质，化学兴趣小组最初设计了如图 2 所示方案并进行实验。
① 此方案很容易引入新的杂质，固体物质 B 的成分是
$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{CaCl}_2$
(填化学式)。② 兴趣小组同学讨论后提出新的方案，请你补充完整该方案：将混合物溶解，
边搅拌边向溶液中滴加稀盐酸,直至无气泡产生,将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得$\mathrm{NaCl}$固体
。答案：16.(1)降温 (2)①生成$\mathrm{CO}_2$的体积为$280\ \mathrm{mL} - 10\ \mathrm{mL} - 50\ \mathrm{mL} = 220\ \mathrm{mL} = 0.22\ \mathrm{L}$,则二氧化碳的质量为$0.22\ \mathrm{L} × 1.997\ \mathrm{g} · \mathrm{L}^{-1} \approx 0.44\ \mathrm{g}$。设参加反应的碳酸钠的质量为$x$, $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
106 44
$x$ 0.44 g
$\frac{106}{44} = \frac{x}{0.44\ \mathrm{g}}$,$x = 1.06\ \mathrm{g}$
则“碱”样品中碳酸钠的质量分数是$\frac{1.06\ \mathrm{g}}{1.2\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 88.3\%$。
答:“碱”样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。 ②偏小 (3)饱和 (4)①$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{CaCl}_2$ ②边搅拌边向溶液中滴加稀盐酸,直至无气泡产生,将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得$\mathrm{NaCl}$固体
106 44
$x$ 0.44 g
$\frac{106}{44} = \frac{x}{0.44\ \mathrm{g}}$,$x = 1.06\ \mathrm{g}$
则“碱”样品中碳酸钠的质量分数是$\frac{1.06\ \mathrm{g}}{1.2\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 88.3\%$。
答:“碱”样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。 ②偏小 (3)饱和 (4)①$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{CaCl}_2$ ②边搅拌边向溶液中滴加稀盐酸,直至无气泡产生,将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得$\mathrm{NaCl}$固体