9. 除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的是 (
C
)答案：9.C
解析：
解：A. CO与灼热的Fe₂O₃反应生成CO₂和Fe，会将主要物质CO除去，不符合除杂原则，错误。
B. Na₂CO₃和Na₂SO₄均能与Ba(NO₃)₂反应，分别生成BaCO₃、BaSO₄沉淀和NaNO₃，会将主要物质Na₂CO₃除去，且引入新杂质NaNO₃，错误。
C. CuO与稀盐酸反应生成CuCl₂和H₂O，Cu不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净的Cu，正确。
D. MgCl₂与KOH反应生成Mg(OH)₂沉淀和KCl，引入新杂质KCl，错误。
结论：C
B. Na₂CO₃和Na₂SO₄均能与Ba(NO₃)₂反应，分别生成BaCO₃、BaSO₄沉淀和NaNO₃，会将主要物质Na₂CO₃除去，且引入新杂质NaNO₃，错误。
C. CuO与稀盐酸反应生成CuCl₂和H₂O，Cu不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净的Cu，正确。
D. MgCl₂与KOH反应生成Mg(OH)₂沉淀和KCl，引入新杂质KCl，错误。
结论：C
10. (2025·江西)向各盛 20 mL 等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中,分别滴加水和稀盐酸,利用 pH 传感器测得烧杯中溶液的 pH 与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 (
A.曲线 X 表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B.a 点对应的溶液能使酚酞溶液变红
C.b 点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D.c 点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
D
)A.曲线 X 表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B.a 点对应的溶液能使酚酞溶液变红
C.b 点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D.c 点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
答案：10.D 解析：向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，而向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，由于盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，所以溶液由碱性逐渐变为中性，当酸过量时，溶液呈酸性，故曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，A正确；a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红，B正确；b点对应的溶液的pH=7，呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，C正确；c点对应的溶液的pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，D错误。
11. 归纳是学习的重要方法,小红在复习酸和碱的性质时,归纳出下列酸和碱的性质。
(1) 根据图甲回答下列问题。
① 若 X 遇稀硫酸变红,则 X 为
② 稀硫酸与 BaCl₂溶液反应的化学方程式是
③ 稀硫酸与 CuO 反应的化学方程式为
(2) 根据图乙回答下列问题。
① 二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物,二氧化碳能和氢氧化钠反应,一氧化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是
② 小红将氢氧化钠溶液加入硫酸铁溶液中,看到的现象是
(1) 根据图甲回答下列问题。
① 若 X 遇稀硫酸变红,则 X 为
紫色石蕊溶液
。② 稀硫酸与 BaCl₂溶液反应的化学方程式是
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
。③ 稀硫酸与 CuO 反应的化学方程式为
H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
。(2) 根据图乙回答下列问题。
① 二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物,二氧化碳能和氢氧化钠反应,一氧化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是
CO和CO₂的分子构成不同
。② 小红将氢氧化钠溶液加入硫酸铁溶液中,看到的现象是
有红褐色沉淀产生，溶液由黄色逐渐变为无色
，发生反应的化学方程式为6NaOH+Fe₂(SO₄)₃=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄
，体现了图乙中的性质Ⅲ
(填序号)。答案：11.(1)①紫色石蕊溶液 ②H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl ③H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O (2)①CO和CO₂的分子构成不同 ②有红褐色沉淀产生，溶液由黄色逐渐变为无色 6NaOH+Fe₂(SO₄)₃=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄ Ⅲ
12. (2024·江西)研究小组利用木炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含 Cu、Cu₂O、CuO 和 C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体),操作流程如图:
查阅资料:Cu₂O + H₂SO₄ = CuSO₄ + Cu + H₂O。
(1) 步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是
(2) 步骤②中反应的化学方程式为 Cu + H₂SO₄ + H₂O₂ = CuSO₄ + 2X,则 X 的化学式为
(3) 步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为
(4) 下列分析不正确的是
A. 操作 1 和操作 2 的名称是过滤
B. 固体 N 的成分是木炭粉
C. 步骤④中加入的溶液丙是 Na₂SO₄溶液
D. 若“一系列操作”中包含降温结晶,则说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
查阅资料:Cu₂O + H₂SO₄ = CuSO₄ + Cu + H₂O。
(1) 步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是
增大化学反应速率(或使反应更充分等合理答案均可)
。(2) 步骤②中反应的化学方程式为 Cu + H₂SO₄ + H₂O₂ = CuSO₄ + 2X,则 X 的化学式为
H₂O
。(3) 步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为
CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
。(4) 下列分析不正确的是
CD
(填字母)。A. 操作 1 和操作 2 的名称是过滤
B. 固体 N 的成分是木炭粉
C. 步骤④中加入的溶液丙是 Na₂SO₄溶液
D. 若“一系列操作”中包含降温结晶,则说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
答案：12.(1)增大化学反应速率(或使反应更充分等合理答案均可)
(2)H₂O (3)CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
(4)CD 解析：(3)流程分析如图所示，步骤③中生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠的反应，化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。(4)操作1和操作2都是固液分离，为过滤操作，A正确；固体N的成分为木炭粉，B正确；步骤④中加入的溶液丙是稀硫酸，C不正确；溶解度随温度的升高而增大的物质适宜采用降温结晶进行提纯，若“一系列操作”中包含降温结晶，则说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，D不正确。
(2)H₂O (3)CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
(4)CD 解析：(3)流程分析如图所示，步骤③中生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠的反应，化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。(4)操作1和操作2都是固液分离，为过滤操作，A正确；固体N的成分为木炭粉，B正确；步骤④中加入的溶液丙是稀硫酸，C不正确；溶解度随温度的升高而增大的物质适宜采用降温结晶进行提纯，若“一系列操作”中包含降温结晶，则说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，D不正确。