1. (2024·南通模拟)《周礼·考工记》中记载了制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是(
A.“灰”的主要成分是$K_{2}CO_{3}$
B.漂洗丝帛的液体可使酚酞变红
C.“石灰”常用于改良碱性土壤
D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
C
)A.“灰”的主要成分是$K_{2}CO_{3}$
B.漂洗丝帛的液体可使酚酞变红
C.“石灰”常用于改良碱性土壤
D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
答案：1. C
2. (2025·百色模拟)为验证盐的化学性质，某同学设计了如图所示 3 个实验：
(1) 甲实验中滴入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是
(2) 乙实验中发生反应的化学方程式是
(3) 丙实验中，如果二者恰好完全反应，则溶液中溶质的化学式是
]
(1) 甲实验中滴入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是
产生气泡，溶液由无色变为红色
。(2) 乙实验中发生反应的化学方程式是
$\mathrm{CuSO_4 + BaCl_2 \xlongequal\ BaSO_4 \downarrow + CuCl_2}$
。(3) 丙实验中，如果二者恰好完全反应，则溶液中溶质的化学式是
$\mathrm{Na_2SO_4}$
。]答案：2. (1) 产生气泡，溶液由无色变为红色 (2) $\mathrm{CuSO_4 + BaCl_2 \xlongequal\ BaSO_4 \downarrow + CuCl_2}$ (3) $\mathrm{Na_2SO_4}$
3. (2024·连云港期中)海水蕴藏着丰富的资源。某校化学兴趣小组对从海水中得到的粗盐进行提纯，并配制$100g10\%$的$NaCl$溶液。回答下列问题：
(1) 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性$CaCl_{2}$、$MgCl_{2}$等杂质，小组同学设计了如图方案。
① 粗盐需用适量的水溶解，室温($20^{\circ}C$)时氯化钠的溶解度为$36.0g$，计算溶解$14.4g$粗盐，至少需要加入水的质量为
② 加过量$Na_{2}CO_{3}$溶液的作用是
③ 操作$b$的名称是
(2) 取$12g$某同学配制的$NaCl$溶液，滴加足量的$AgNO_{3}$溶液，最终获得$2.87g$白色沉淀，则该同学配制的$NaCl$溶液的溶质质量分数为
]
(1) 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性$CaCl_{2}$、$MgCl_{2}$等杂质，小组同学设计了如图方案。
① 粗盐需用适量的水溶解，室温($20^{\circ}C$)时氯化钠的溶解度为$36.0g$，计算溶解$14.4g$粗盐，至少需要加入水的质量为
40 g
；实验过程中若加水过多导致的后果是蒸发结晶时浪费燃料(合理答案均可)
。② 加过量$Na_{2}CO_{3}$溶液的作用是
$\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 \xlongequal\ CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$
（用化学方程式表示）；写出确认所加$Na_{2}CO_{3}$溶液已过量的实验方案：取少量反应后的上层清液，滴加适量氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明所加$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液已过量(合理答案均可)
。③ 操作$b$的名称是
蒸发结晶
。(2) 取$12g$某同学配制的$NaCl$溶液，滴加足量的$AgNO_{3}$溶液，最终获得$2.87g$白色沉淀，则该同学配制的$NaCl$溶液的溶质质量分数为
9.75%
。]答案：3. (1) ① 40 g 蒸发结晶时浪费燃料(合理答案均可)
② $\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 \xlongequal\ CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$ 取少量反应后的上层清液，滴加适量氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明所加$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液已过量(合理答案均可) ③ 蒸发结晶 (2) 9.75%
解析:(2) 设该同学配制的$\mathrm{NaCl}$溶液的溶质质量分数为$x$。
$\mathrm{NaCl + AgNO_3 \xlongequal\ AgCl \downarrow + NaNO_3}$
58.5 143.5
$12\ \mathrm{g} × x$ 2.87 g
$\frac {58.5} {143.5} = \frac {12\ \mathrm{g} × x} {2.87\ \mathrm{g}}$ $x = 9.75\%$
② $\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 \xlongequal\ CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}$ 取少量反应后的上层清液，滴加适量氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明所加$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液已过量(合理答案均可) ③ 蒸发结晶 (2) 9.75%
解析:(2) 设该同学配制的$\mathrm{NaCl}$溶液的溶质质量分数为$x$。
$\mathrm{NaCl + AgNO_3 \xlongequal\ AgCl \downarrow + NaNO_3}$
58.5 143.5
$12\ \mathrm{g} × x$ 2.87 g
$\frac {58.5} {143.5} = \frac {12\ \mathrm{g} × x} {2.87\ \mathrm{g}}$ $x = 9.75\%$
4. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是(
A.$Cu(OH)_{2}$固体和稀盐酸
B.$Na_{2}CO_{3}$溶液和稀硫酸
C.$MgSO_{4}$溶液和$BaCl_{2}$溶液
D.$BaCl_{2}$溶液和$NaOH$溶液
D
)A.$Cu(OH)_{2}$固体和稀盐酸
B.$Na_{2}CO_{3}$溶液和稀硫酸
C.$MgSO_{4}$溶液和$BaCl_{2}$溶液
D.$BaCl_{2}$溶液和$NaOH$溶液
答案：4. D
5. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(
A.$pH = 3$的溶液中：$NH_{4}^{+}$、$Mg^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$、$CO_{3}^{2-}$
B.$pH = 11$的溶液中：$Na^{+}$、$K^{+}$、$Cl^{-}$、$CO_{3}^{2-}$
C.无色溶液中：$Cu^{2+}$、$Al^{3+}$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$
D.含有大量$SO_{4}^{2-}$的溶液中：$Ba^{2+}$、$H^{+}$、$Cl^{-}$、$HCO_{3}^{-}$
B
)A.$pH = 3$的溶液中：$NH_{4}^{+}$、$Mg^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$、$CO_{3}^{2-}$
B.$pH = 11$的溶液中：$Na^{+}$、$K^{+}$、$Cl^{-}$、$CO_{3}^{2-}$
C.无色溶液中：$Cu^{2+}$、$Al^{3+}$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$
D.含有大量$SO_{4}^{2-}$的溶液中：$Ba^{2+}$、$H^{+}$、$Cl^{-}$、$HCO_{3}^{-}$
答案：5. B 解析:$\mathrm{pH}=3$的溶液呈酸性，在酸性溶液中氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，A 错误。$\mathrm{pH}=11$的溶液呈碱性，选项中四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，B 正确。 含$\mathrm{Cu^{2+}}$的溶液呈蓝色，C 错误。 钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子能和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D 错误。