5. (2025·西安模拟)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示,请回答下列问题。
(1) $t_{1}^{\circ}C$时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是
(2) $t_{3}^{\circ}C$时,将$45g$甲物质放入$50g$水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数约为
(3) 将$t_{3}^{\circ}C$时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到$t_{2}^{\circ}C$,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为
(4) 如图Ⅱ,$t_{1}^{\circ}C$时,若向烧杯中加入足量的
A. 氯化钠
B. 氢氧化钠
C. 硝酸铵
(1) $t_{1}^{\circ}C$时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是
丙
。(2) $t_{3}^{\circ}C$时,将$45g$甲物质放入$50g$水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数约为
33.3%
(结果精确到$0.1\%$)。(3) 将$t_{3}^{\circ}C$时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到$t_{2}^{\circ}C$,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为
乙＞甲＞丙
。(4) 如图Ⅱ,$t_{1}^{\circ}C$时,若向烧杯中加入足量的
B
(填字母)并使之充分溶解,在试管中可观察到有晶体析出。A. 氯化钠
B. 氢氧化钠
C. 硝酸铵
答案：5.(1)丙 (2)33.3% (3)乙＞甲＞丙 (4)B
6. $20^{\circ}C$时,硝酸钾的溶解度为$31.6g$,在此温度下,向$50g$水中加入$20g$硝酸钾后,所得溶液中溶质的质量分数约为 (
A.$40.0\%$
B.$30.0\%$
C.$28.6\%$
D.$24.0\%$
D
)A.$40.0\%$
B.$30.0\%$
C.$28.6\%$
D.$24.0\%$
答案：6.D
解析：
$20^{\circ}C$时，硝酸钾的溶解度为$31.6g$，即$100g$水中最多溶解$31.6g$硝酸钾。
$50g$水中最多溶解硝酸钾的质量为：$\frac{31.6g}{100g} × 50g = 15.8g$。
向$50g$水中加入$20g$硝酸钾，只能溶解$15.8g$，所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{15.8g}{50g + 15.8g} × 100\% \approx 24.0\%$。
D
$50g$水中最多溶解硝酸钾的质量为：$\frac{31.6g}{100g} × 50g = 15.8g$。
向$50g$水中加入$20g$硝酸钾，只能溶解$15.8g$，所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{15.8g}{50g + 15.8g} × 100\% \approx 24.0\%$。
D
7. 某学习小组的同学利用如图实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
(1) 反应生成氢气的质量是
(2) 计算该实验回收到的铜粉的质量(忽略回收过程中铜粉的损失)。
(3) 该实验所用稀硫酸的溶质质量分数
(1) 反应生成氢气的质量是
0.4
g。(2) 计算该实验回收到的铜粉的质量(忽略回收过程中铜粉的损失)。
(3) 该实验所用稀硫酸的溶质质量分数
不可能
(填“可能”或“不可能”)是$15\%$。答案：7.(1)0.4
(2)解：设混合物中铁粉的质量为x。
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g} x=11.2g$
混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g。
答：该实验回收到的铜粉的质量为18.8g。
(3)不可能
(2)解：设混合物中铁粉的质量为x。
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g} x=11.2g$
混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g。
答：该实验回收到的铜粉的质量为18.8g。
(3)不可能