6. (2024·齐齐哈尔)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1) 图中$P$点的含义是
(2) 若乙中混有少量甲，可用
(3) $t_{2}^{\circ}C$时，将$25g$丙加入$50g$水中，充分溶解后，所得溶液的质量是
(4) 将$t_{3}^{\circ}C$时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至$t_{1}^{\circ}C$，下列对所得溶液的叙述正确的是
A. 溶解度：丙$＞$乙$=$甲
B. 溶剂质量：甲$＞$乙$＞$丙
C. 溶液质量：丙$＞$乙$＞$甲
D. 溶质质量分数：丙$＞$乙$=$甲
(1) 图中$P$点的含义是
t₂℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等(均为40g)
。(2) 若乙中混有少量甲，可用
蒸发结晶
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。(3) $t_{2}^{\circ}C$时，将$25g$丙加入$50g$水中，充分溶解后，所得溶液的质量是
70
$g$。(4) 将$t_{3}^{\circ}C$时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至$t_{1}^{\circ}C$，下列对所得溶液的叙述正确的是
AC
(填字母)。A. 溶解度：丙$＞$乙$=$甲
B. 溶剂质量：甲$＞$乙$＞$丙
C. 溶液质量：丙$＞$乙$＞$甲
D. 溶质质量分数：丙$＞$乙$=$甲
答案：6.(1)t₂℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等(均为40g) (2)蒸发结晶 (3)70 (4)AC 解析：(3)t₂℃时，丙的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解丙的质量为$50g × \frac{40g}{100g}=20g$，将25g丙加入50g水中，所得溶液的质量为20g + 50g = 70g。(4)由图可知，t₁℃时，溶解度：丙＞乙＝甲，A正确；降温过程中，溶剂质量不变，t₃℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：丙＞乙＞甲，B错误；由t₃℃降温至t₁℃，甲、乙的溶解度均减小，且该温度范围内甲的溶解度差大于乙，t₁℃时，甲、乙的溶解度相等，则析出晶体的质量：甲＞乙，丙的溶解度增大，降低温度后溶液质量不变，则所得溶液质量：丙＞乙＞甲，C正确；降温后，得到t₁℃时甲和乙的饱和溶液、丙的不饱和溶液，t₁℃时溶解度：甲＝乙，则溶质质量分数：甲＝乙，丙溶液的溶质质量分数与t₃℃时丙的饱和溶液相同，t₃℃时丙的溶解度小于t₁℃时甲和乙的溶解度，则溶质质量分数：丙＜乙＝甲，D错误。
解析：
(1)$t_{2}^{\circ}C$时，乙、丙两种物质的溶解度相等(均为40g)
(2)蒸发结晶
(3)70
(4)AC
(2)蒸发结晶
(3)70
(4)AC
7. (2025·成都)配制$50g$溶质质量分数为$6\%$的$NaCl$溶液，并用该溶液配制$50g$溶质质量分数为$3\%$的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 (
A.配制$6\%$的溶液选择仪器①⑤⑥
B.将$NaCl$固体倒入量筒中溶解
C.稀释时，用量筒量取$48.5mL$水
D.量取$6\%$的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
D
)A.配制$6\%$的溶液选择仪器①⑤⑥
B.将$NaCl$固体倒入量筒中溶解
C.稀释时，用量筒量取$48.5mL$水
D.量取$6\%$的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
答案：D
8. (2024·西安期中)如图，小明对$200g$溶质质量分数为$20\%$的硝酸钾溶液进行如图所示的操作，请通过计算回答下列问题：
(1) 往甲烧杯中溶液内加入$5g$硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数约为
(2) 若要将乙烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为$5\%$的硝酸钾溶液，则需加水的质量为
(1) 往甲烧杯中溶液内加入$5g$硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数约为
23.8％
(结果精确到$0.1\%$)。(2) 若要将乙烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为$5\%$的硝酸钾溶液，则需加水的质量为
300
$g$。答案：8.(1)23.8％ (2)300 解析：(1)甲烧杯中是100g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，往甲烧杯中溶液内加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{100g × 20\% + 5g}{100g + 5g} × 100\% ≈ 23.8\%$。(2)乙烧杯中是100g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，若要将乙烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为5％的硝酸钾溶液，设需加水的质量为x，则100g×20％＝(100g + x)×5％，解得x＝300g，故需加水300g。
解析：
(1) 甲烧杯中溶液质量为 $100\ \mathrm{g}$，溶质质量分数为 $20\%$，则溶质质量为 $100\ \mathrm{g} × 20\% = 20\ \mathrm{g}$。加入 $5\ \mathrm{g}$ 硝酸钾后，溶质总质量为 $20\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} = 25\ \mathrm{g}$，溶液总质量为 $100\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} = 105\ \mathrm{g}$。溶质质量分数为 $\frac{25\ \mathrm{g}}{105\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 23.8\%$。
(2) 乙烧杯中溶液质量为 $100\ \mathrm{g}$，溶质质量分数为 $20\%$，溶质质量为 $100\ \mathrm{g} × 20\% = 20\ \mathrm{g}$。设需加水的质量为 $x$，稀释后溶质质量分数为 $5\%$，则 $\frac{20\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g} + x} × 100\% = 5\%$，解得 $x = 300\ \mathrm{g}$。
(1) $23.8\%$
(2) $300$
(2) 乙烧杯中溶液质量为 $100\ \mathrm{g}$，溶质质量分数为 $20\%$，溶质质量为 $100\ \mathrm{g} × 20\% = 20\ \mathrm{g}$。设需加水的质量为 $x$，稀释后溶质质量分数为 $5\%$，则 $\frac{20\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g} + x} × 100\% = 5\%$，解得 $x = 300\ \mathrm{g}$。
(1) $23.8\%$
(2) $300$
9. 某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图所示，下列有关说法正确的是 (
A.操作①是溶解
B.经过上述流程得到的精盐是纯净物
C.进行蒸发操作时，必须将水完全蒸干才能停止加热
D.操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
A
)A.操作①是溶解
B.经过上述流程得到的精盐是纯净物
C.进行蒸发操作时，必须将水完全蒸干才能停止加热
D.操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
答案：A