8. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是(
A.它们都能使紫色石蕊溶液变红
B.稀盐酸、稀硫酸都可以用于除铁锈
C.将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小
D.浓硫酸是一种无色、无臭、黏稠的油状液体
C
)A.它们都能使紫色石蕊溶液变红
B.稀盐酸、稀硫酸都可以用于除铁锈
C.将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小
D.浓硫酸是一种无色、无臭、黏稠的油状液体
答案：8.C
9. 根据浓酸的性质和特性，下列鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法中正确的是(
①闻气味 ②打开瓶盖，观察瓶口是否有白雾 ③取等体积的两种酸，比较质量 ④用玻璃棒分别蘸取液体后，滴在白纸上，观察是否变黑
A.①②③
B.①②③④
C.①②④
D.②③④
B
)①闻气味 ②打开瓶盖，观察瓶口是否有白雾 ③取等体积的两种酸，比较质量 ④用玻璃棒分别蘸取液体后，滴在白纸上，观察是否变黑
A.①②③
B.①②③④
C.①②④
D.②③④
答案：9.B
10. (数字化实验)探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图甲，两个实验分别测得的温度变化如图乙。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中湿润的紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列分析不合理的是(
A.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
B.实验2可能更易造成酸液飞溅
C.$0～30\ \mathrm{s}$内，实验1比实验2放热缓慢
D.实验1的操作是将浓硫酸注入水中
A
)A.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
B.实验2可能更易造成酸液飞溅
C.$0～30\ \mathrm{s}$内，实验1比实验2放热缓慢
D.实验1的操作是将浓硫酸注入水中
答案：10.A 解析：硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸没有挥发性，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，A错误；实验2的温度迅速升高，所以实验2是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，则可能造成液体暴沸，酸液飞溅，B正确；由图乙曲线可知，0～30 s内，实验1的温度缓慢上升，所以实验1比实验2放热缓慢，C正确；实验1的温度缓慢上升，是将浓硫酸注入水中，D正确。
11. 向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为$98\%$，$\rho=1.84\ \mathrm{g}/\mathrm{cm}^3$)和稀硫酸(由浓硫酸与水按体积比$1:1$配制而成)各$10\ \mathrm{mL}$，称量并记录不同时间两种硫酸溶液吸水的质量，数据如表所示。
(1)由浓硫酸与水按体积比$1:1$配制而成的稀硫酸的溶质质量分数的计算表达式为
(2)根据表中实验数据回答下列问题。
①下列有关硫酸吸水性的说法，不正确的是
A. 浓、稀硫酸都有吸水性
B. 只有浓硫酸有吸水性
C. 浓硫酸的吸水性比稀硫酸的强
②实验室保存稀硫酸时
(3)如图所示，实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将产生的二氧化碳先通过甲装置干燥，再用乙装置收集。甲、乙两装置导管的连接方式是
(1)由浓硫酸与水按体积比$1:1$配制而成的稀硫酸的溶质质量分数的计算表达式为
$\frac {1.84\ g/cm^{3}×98\%}{1.84\ g/cm^{3}+1\ g/cm^{3}}×100\%$
（水的密度为$1\ \mathrm{g}/\mathrm{cm}^3$）。(2)根据表中实验数据回答下列问题。
①下列有关硫酸吸水性的说法，不正确的是
B
(填字母)。A. 浓、稀硫酸都有吸水性
B. 只有浓硫酸有吸水性
C. 浓硫酸的吸水性比稀硫酸的强
②实验室保存稀硫酸时
要
(填“要”或“不要”)密封存放。(3)如图所示，实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将产生的二氧化碳先通过甲装置干燥，再用乙装置收集。甲、乙两装置导管的连接方式是
a
接c
。答案：11.(1)$\frac {1.84\ g/cm^{3}×98\%}{1.84\ g/cm^{3}+1\ g/cm^{3}}×100\%$ (2)①B ②要 (3)a c 解析：(1)设浓硫酸和水的体积均为V，则配制而成的稀硫酸的溶质质量分数的计算表达式为$\frac{V×1.84\ g/cm^{3}×98\%}{V×1.84\ g/cm^{3}+V×1\ g/cm^{3}}×100\%$，约去体积(V)，最终表达式为$\frac{1.84\ g/cm^{3}×98\%}{1.84\ g/cm^{3}+1\ g/cm^{3}}×100\%$。
解析：
11.(1)$\frac{1.84\ \mathrm{g/cm^3} × 98\%}{1.84\ \mathrm{g/cm^3} + 1\ \mathrm{g/cm^3}} × 100\%$
(2)①B
②要
(3)a；c
(2)①B
②要
(3)a；c