6. 化学兴趣小组的同学在验证 Ca(OH)₂的有关性质时，进行了如图甲所示的实验。(已知：氯化钙溶液呈中性)
(1)根据步骤一后试管底部有固体剩余，
(2)步骤二中溶液变红的原因是 Ca(OH)₂在水溶液中解离出了
(3)步骤三可根据
(4)实验小组用传感器探究 Ca(OH)₂溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化，测定结果分别如图乙、图丙所示。
① 下列说法不正确的是
A. 反应过程中有热量放出
B. 该实验是将稀盐酸滴入 Ca(OH)₂溶液中
C. 图丙中 b 点对应的溶液中只含一种溶质
② 图丙中 c 点对应的溶液中大量存在的离子有
(1)根据步骤一后试管底部有固体剩余，
不能
(填“能”或“不能”)得出结论：Ca(OH)₂不溶于水。(2)步骤二中溶液变红的原因是 Ca(OH)₂在水溶液中解离出了
OH⁻
(填离子符号)。(3)步骤三可根据
加水的试管中无明显变化，加稀盐酸的试管中溶液由红色变为无色，试管底部的固体消失(合理答案均可)
的现象，证明 Ca(OH)₂与稀盐酸发生了化学反应。(4)实验小组用传感器探究 Ca(OH)₂溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化，测定结果分别如图乙、图丙所示。
① 下列说法不正确的是
B
(填字母)。A. 反应过程中有热量放出
B. 该实验是将稀盐酸滴入 Ca(OH)₂溶液中
C. 图丙中 b 点对应的溶液中只含一种溶质
② 图丙中 c 点对应的溶液中大量存在的离子有
Ca²⁺、Cl⁻、OH⁻
(填离子符号)。答案：6．(1)不能 (2)OH⁻ (3)加水的试管中无明显变化，加稀盐酸的试管中溶液由红色变为无色，试管底部的固体消失(合理答案均可) (4)①B ②Ca²⁺、Cl⁻、OH⁻
7. （2025·许昌期末）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医疗等密切相关。
(1)炉具清洁剂去油污的原理是油脂和
a. 盐酸
b. 熟石灰
c. 火碱
（2）工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，发生反应的化学方程式为
（3）某化学小组的同学在实验室开展了如下探究酸和碱性质的实验。
① 实验室中常用浓硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸的
② A 同学设计了如图甲所示的趣味实验装置。在燃烧匙里放适量木炭，点燃，并立即把燃烧匙伸入集气瓶中，一段时间后，木炭熄灭，冷却至室温后打开弹簧夹，观察到 U 形管内液面左高右低，用化学方程式表示其原因：
③ B 同学利用数字化实验设备，通过测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化情况(如图乙所示)来探究中和反应是否发生。该实验是将
(4)医院体检时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片胃舒平含 0.39 g 氢氧化铝，每次服用 2 片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的 HCl 的质量是
(1)炉具清洁剂去油污的原理是油脂和
c
(填字母)发生反应。a. 盐酸
b. 熟石灰
c. 火碱
（2）工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，发生反应的化学方程式为
Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O
。请写出一种合理的防锈措施：涂油(合理答案均可)
。（3）某化学小组的同学在实验室开展了如下探究酸和碱性质的实验。
① 实验室中常用浓硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸的
吸水
性。② A 同学设计了如图甲所示的趣味实验装置。在燃烧匙里放适量木炭，点燃，并立即把燃烧匙伸入集气瓶中，一段时间后，木炭熄灭，冷却至室温后打开弹簧夹，观察到 U 形管内液面左高右低，用化学方程式表示其原因：
CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O
。③ B 同学利用数字化实验设备，通过测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化情况(如图乙所示)来探究中和反应是否发生。该实验是将
稀硫酸
(填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)滴入另一种溶液中；c 点溶液中溶质成分为H₂SO₄、Na₂SO₄
(填化学式)。(4)医院体检时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片胃舒平含 0.39 g 氢氧化铝，每次服用 2 片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的 HCl 的质量是
1.095g
。[发生反应的化学方程式为 Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O]答案：7．(1)c (2)Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O 涂油(合理答案均可) (3)①吸水 ②CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O ③稀硫酸 H₂SO₄、Na₂SO₄ (4)1.095g 解析：(4)设每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是x。
Al(OH)₃＋3HCl＝AlCl₃＋3H₂O
78 109.5
0.39g×2 x
$\frac {78} {109.5}$=$\frac {0.39g×2} {x}$ x=1.095g
Al(OH)₃＋3HCl＝AlCl₃＋3H₂O
78 109.5
0.39g×2 x
$\frac {78} {109.5}$=$\frac {0.39g×2} {x}$ x=1.095g