1. (2025·黄石模拟)判断复分解反应能否发生，不必考虑的是 (
A.是否有沉淀生成
B.是否有气体生成
C.是否有水生成
D.金属活动性顺序
D
)A.是否有沉淀生成
B.是否有气体生成
C.是否有水生成
D.金属活动性顺序
答案：1. D
2. (易错易混)下列反应不属于复分解反应的是 (
A.${H_{2}SO_{4} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaSO_{4} + 2H_{2}O}$
B.${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
C.${CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
D.${H_{2}SO_{4} + BaCl_{2}\xlongequal{}BaSO_{4}\downarrow + 2HCl}$
C
)A.${H_{2}SO_{4} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaSO_{4} + 2H_{2}O}$
B.${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
C.${CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
D.${H_{2}SO_{4} + BaCl_{2}\xlongequal{}BaSO_{4}\downarrow + 2HCl}$
答案：2. C [易错分析] 由两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应。非金属氧化物与碱反应，如$\mathrm{Ca(OH)}_2 + \mathrm{CO}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$，虽然是由两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应中没有互相交换成分，不符合复分解反应发生的特点，不属于复分解反应。
3. (2024·东营河口期末)下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，无明显现象且溶液最终呈无色透明的是 (
A.${H_{2}SO_{4}}$、${BaCl_{2}}$
B.${CuSO_{4}}$、${Ca(NO_{3})_{2}}$
C.${HNO_{3}}$、${Ca(OH)_{2}}$
D.${KNO_{3}}$、${NaOH}$
C
)A.${H_{2}SO_{4}}$、${BaCl_{2}}$
B.${CuSO_{4}}$、${Ca(NO_{3})_{2}}$
C.${HNO_{3}}$、${Ca(OH)_{2}}$
D.${KNO_{3}}$、${NaOH}$
答案：3. C
4. (科学思维)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对碳酸钠进行了如图甲所示的梳理。请联系所学知识，回答下列问题：
(1)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，现象是
（2）碳酸钠溶液能与某些碱反应，请写出一个符合该性质的化学方程式：
(3)向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图乙表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是
(1)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，现象是
溶液变红
，由此得出盐溶液不一定
(填“一定”或“不一定”)显中性。（2）碳酸钠溶液能与某些碱反应，请写出一个符合该性质的化学方程式：
$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{Ca(OH)}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + 2\mathrm{NaOH}$(合理答案均可)
。(3)向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图乙表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是
$\mathrm{Ba}^{2+}$与$\mathrm{CO}_3^{2-}$结合生成$\mathrm{BaCO}_3$沉淀
。答案：4. (1) 溶液变红 不一定 (2) $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{Ca(OH)}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + 2\mathrm{NaOH}$(合理答案均可) (3) $\mathrm{Ba}^{2+}$与$\mathrm{CO}_3^{2-}$结合生成$\mathrm{BaCO}_3$沉淀
5. (易错易混)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 (
A.无色溶液中：${Mg^{2+}}$、${Na^{+}}$、${Fe^{2+}}$、${SO^{2-}_{4}}$
B.酸性溶液中：${K^{+}}$、${Na^{+}}$、${Cl^{-}}$、${CO^{2-}_{3}}$
C.${pH=10}$的溶液中：${Cu^{2+}}$、${Ba^{2+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${SO^{2-}_{4}}$
D.含有${Ag^{+}}$的溶液中：${Ca^{2+}}$、${Ba^{2+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${Na^{+}}$
D
)A.无色溶液中：${Mg^{2+}}$、${Na^{+}}$、${Fe^{2+}}$、${SO^{2-}_{4}}$
B.酸性溶液中：${K^{+}}$、${Na^{+}}$、${Cl^{-}}$、${CO^{2-}_{3}}$
C.${pH=10}$的溶液中：${Cu^{2+}}$、${Ba^{2+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${SO^{2-}_{4}}$
D.含有${Ag^{+}}$的溶液中：${Ca^{2+}}$、${Ba^{2+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${Na^{+}}$
答案：5. D 解析：四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但$\mathrm{Fe}^{2+}$的水溶液显浅绿色，A 错误；酸性溶液中含有大量的$\mathrm{H}^+$，$\mathrm{H}^+$与$\mathrm{CO}_3^{2-}$能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B 错误；$\mathrm{pH}=10$的溶液显碱性，溶液中含有大量的$\mathrm{OH}^-$，$\mathrm{Cu}^{2+}$与$\mathrm{OH}^-$能结合生成氢氧化铜沉淀，$\mathrm{Ba}^{2+}$与$\mathrm{SO}_4^{2-}$能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C 错误；五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，D 正确。
[易错分析] 在分析离子共存问题时，既要结合复分解反应的条件判断离子间能否反应，同时还要抓住题干中的隐含条件全面分析。如溶液无色，即意味着溶液中不存在有色离子；若出现$\mathrm{pH}=1$等条件，则说明是强酸性溶液；若出现$\mathrm{pH}=14$等条件，则说明是强碱性溶液。
[易错分析] 在分析离子共存问题时，既要结合复分解反应的条件判断离子间能否反应，同时还要抓住题干中的隐含条件全面分析。如溶液无色，即意味着溶液中不存在有色离子；若出现$\mathrm{pH}=1$等条件，则说明是强酸性溶液；若出现$\mathrm{pH}=14$等条件，则说明是强碱性溶液。
6. (易错易混)下列对实验结论的描述正确的是 (
A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有${CO^{2-}_{3}}$
B.某溶液中滴加${BaCl_{2}}$溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有${SO^{2-}_{4}}$
C.某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱溶液
D.某溶液中滴加${AgNO_{3}}$溶液，有白色沉淀产生，该溶液中一定含有${Cl^{-}}$
C
)A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有${CO^{2-}_{3}}$
B.某溶液中滴加${BaCl_{2}}$溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有${SO^{2-}_{4}}$
C.某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱溶液
D.某溶液中滴加${AgNO_{3}}$溶液，有白色沉淀产生，该溶液中一定含有${Cl^{-}}$
答案：6. C [易错分析] 在检验$\mathrm{CO}_3^{2-}$、$\mathrm{SO}_4^{2-}$、$\mathrm{Cl}^-$时要注意排除干扰。能与酸反应生成气体的物质不仅有碳酸盐，还有活泼金属等；不溶于稀硝酸的白色沉淀除了$\mathrm{BaSO}_4$，还有$\mathrm{AgCl}$；检验$\mathrm{Cl}^-$时应先排除$\mathrm{CO}_3^{2-}$等的干扰，加入$\mathrm{AgNO}_3$溶液后产生的白色沉淀也可能是溶液中含有的$\mathrm{CO}_3^{2-}$与$\mathrm{Ag}^+$结合生成的$\mathrm{Ag}_2\mathrm{CO}_3$白色沉淀。