答案：6.B 解析：常温下，向$pH=3$的某溶液中加水稀释，酸性溶液加水稀释，酸性减弱，$pH$逐渐增大至无限接近7，但不会等于7，更不会大于7，A不正确；向一定质量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，导致部分水被消耗，溶液中有氢氧化钙析出，且该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，也会导致氢氧化钙结晶析出，使得溶液质量减小，待完全反应后，溶液温度逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙又溶于水，导致溶液质量又略有增大，但由于消耗了水，且有氢氧化钙析出，所以最终溶液的质量小于原来溶液的质量，B正确；向质量和质量分数都相同的稀盐酸中分别加入锌和铁，锌和稀盐酸反应的化学方程式及部分物质间的质量关系为$Zn + 2HCl \xlongequal\ ZnCl_2 + H_2\uparrow$，铁和稀盐酸反应的化学方程式及部分物质间的质量关系为$Fe + 2HCl \xlongequal\ FeCl_2 + H_2\uparrow$，故一开始，金属的量不足，酸过量，铁生成氢气的质量比锌大，后来酸不足，金属过量，生成氢气的总质量相等，C不正确；向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液的质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量还是继续增大，但是增大幅度变小，D不正确。

答案：7.B 解析：现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物$10.0g$，其中镁元素的质量分数为$48\%$，向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学反应前后镁元素的质量不变，则蒸干所得溶液后得到固体(硫酸镁)的质量为$\frac{10.0g × 48\%}{\frac{24}{120} × 100\%} = 24.0g$。

答案：8.B 解析：碳酸钙高温煅烧发生反应的化学方程式为$CaCO_3 \xlongequal{高温} CaO + CO_2\uparrow$，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为$CaCO_3 + 2HCl \xlongequal\ CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$，氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为$CaO + 2HCl \xlongequal\ CaCl_2 + H_2O$，由化学方程式可知，碳酸钙中的钙元素全部转化到了氯化钙中，则碳酸钙的质量为$\frac{33.3g × (\frac{40}{111} × 100\%)}{\frac{40}{100} × 100\%} = 30g$，即$m = 30$，A正确。设参加反应的碳酸钙的质量为$x$，生成的氧化钙的质量为$y$。
$CaCO_3 \xlongequal{高温} CaO + CO_2\uparrow$
$100$ $56$ $44$
$x$ $y$ $30g - 21.2g$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{30g - 21.2g}$ $x = 20g$
$\frac{56}{44} = \frac{y}{30g - 21.2g}$ $y = 11.2g$
故剩余固体中$CaCO_3$、$CaO$的质量比为$(30g - 20g):11.2g = 25:28$，B错误。由上述分析可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙，加入稀盐酸，氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，放出大量的热，C正确。煅烧前的固体为碳酸钙，煅烧后的固体为氧化钙和碳酸钙，氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为$CaO + 2HCl \xlongequal\ CaCl_2 + H_2O$，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为$CaCO_3 + 2HCl \xlongequal\ CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$，由化学方程式可得关系式：$CaCO_3 \sim CaO \sim 2HCl$，故煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗$HCl$的质量相等，D正确。

答案：9.(1)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低(或锡与铅形成合金后熔点降低)
(2)解：设理论上可以炼出锡的质量为$x$。
$C + SnO_2 \xlongequal{高温} Sn + CO_2\uparrow$
$151$ $119$
$151kg × 20\%$ $x$
$\frac{151}{119} = \frac{151kg × 20\%}{x}$ $x = 23.8kg$
答：理论上可以炼出锡的质量为$23.8kg$。