19. 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1) 方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。
① 测定某NaOH溶液的pH，pH
② 将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7。
③ 结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且
(2) 方案二：观察
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
(3) 上述两个方案在设计思想上的相同点是
(1) 方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。
① 测定某NaOH溶液的pH，pH
＞
(填“＞”“＜”或“＝”)7。② 将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7。
③ 结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且
稀硫酸
过量。(2) 方案二：观察
稀硫酸加入滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中是否有颜色的改变(合理答案均可)
(根据图示实验步骤，概括方案要点)。结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
。(3) 上述两个方案在设计思想上的相同点是
测定反应前后溶液的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应
。答案：19. (1) ① ＞ ③ 稀硫酸 (2) 稀硫酸加入滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中是否有颜色的改变(合理答案均可) $\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (3) 测定反应前后溶液的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应
20. A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如图转化关系。
(1) 写出物质F的化学式：
(2) 反应②属于
(3) 写出反应①的化学方程式：
(4) 用简洁的语言描述E→G反应的现象：
(5) 写出物质J在生产、生活中一种常见的用途：
(1) 写出物质F的化学式：
$\mathrm{CaCO}_3$
，H的溶液中金属阳离子的符号为$\mathrm{Fe}^{3+}$
。(2) 反应②属于
复分解反应
(填基本反应类型)。(3) 写出反应①的化学方程式：
$3\mathrm{CO} + \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 \xrightarrow{\mathrm{高温}} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_2$
。(4) 用简洁的语言描述E→G反应的现象：
固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
。(5) 写出物质J在生产、生活中一种常见的用途：
配制农药波尔多液(或改良酸性土壤等合理答案均可)
。答案：20. (1) $\mathrm{CaCO}_3$ $\mathrm{Fe}^{3+}$ (2) 复分解反应 (3) $3\mathrm{CO} + \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 \xrightarrow{\mathrm{高温}} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_2$ (4) 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 (5) 配制农药波尔多液(或改良酸性土壤等合理答案均可) 解析：根据题目信息，D为红棕色粉末，则D是氧化铁；B能与氧化铁反应且有毒，则B为一氧化碳；氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，C能转化为一氧化碳，则C为二氧化碳，E为铁；A、B、C均含同一种元素，且A为单质，则A可以是碳或氧气；I俗称生石灰，则I为氧化钙；F在高温的条件下会生成氧化钙，则F是碳酸钙；碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此M可以是盐酸；氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁，则H可以是氯化铁；H与J反应生成红褐色沉淀(氢氧化铁)，则J为氢氧化钙。代入图中验证，推断合理。(1) 根据推断可知，F是碳酸钙，其化学式为$\mathrm{CaCO}_3$，H的溶液中阳离子为铁离子($\mathrm{Fe}^{3+}$)。(2) 反应②是碳酸钙与酸的反应，该反应属于复分解反应。(3) B为一氧化碳，D为氧化铁，C为二氧化碳，E为铁，因此反应①为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为$3\mathrm{CO} + \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 \xrightarrow{\mathrm{高温}} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_2$。(4) E为铁，M可以为盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，该反应的现象为固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。(5) J为氢氧化钙，氢氧化钙在生产、生活中可以用于配制农药波尔多液，或改良酸性土壤，或作建筑材料等。
解析：
(1) $\mathrm{CaCO}_3$；$\mathrm{Fe}^{3+}$
(2) 复分解反应
(3) $3\mathrm{CO} + \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 \xrightarrow{\mathrm{高温}} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_2$
(4) 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
(5) 配制农药波尔多液(或改良酸性土壤等合理答案均可)
(2) 复分解反应
(3) $3\mathrm{CO} + \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 \xrightarrow{\mathrm{高温}} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_2$
(4) 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
(5) 配制农药波尔多液(或改良酸性土壤等合理答案均可)
21. (2024·广安)铁红(Fe₂O₃)可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为FeCO₃)为原料制备铁红的一种流程如图所示。已知：流程中“沉淀”时的主要反应为2FeCl₂＋H₂O₂＋2H₂O＝2FeO(OH)↓＋4HCl。回答下列问题：
(1) FeO(OH)中Fe的化合价为
(2) “酸浸”时，FeCO₃与盐酸反应生成的盐为
(3) “过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
(4) “沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H⁺。物质X可能是
A. NaCl
B. NaOH
C. Cu
(5) 高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为
(1) FeO(OH)中Fe的化合价为
+3
。(2) “酸浸”时，FeCO₃与盐酸反应生成的盐为
$\mathrm{FeCl}_2$
(填化学式)。(3) “过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
漏斗
。(4) “沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H⁺。物质X可能是
B
(填字母)。A. NaCl
B. NaOH
C. Cu
(5) 高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为
$2\mathrm{FeO(OH)} \xrightarrow{\mathrm{高温}} \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
。答案：21. (1) +3 (2) $\mathrm{FeCl}_2$ (3) 漏斗 (4) B (5) $2\mathrm{FeO(OH)} \xrightarrow{\mathrm{高温}} \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$