10. (2024·扬州高邮期末)下列关于金属材料的认识，错误的是(
A.金属均能与酸反应产生 H₂
B.铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物
C.不锈钢、焊锡、18K 金都是合金
D.生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量
A
)A.金属均能与酸反应产生 H₂
B.铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物
C.不锈钢、焊锡、18K 金都是合金
D.生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量
答案：10.A
11. (2025·黄冈期末)已知在金属活动性顺序中，钛位于氢前面。下列关于钛合金的说法错误的是(
A.属于金属材料
B.硬度比纯钛更大
C.熔点比纯钛更高
D.钛能与稀盐酸反应
C
)A.属于金属材料
B.硬度比纯钛更大
C.熔点比纯钛更高
D.钛能与稀盐酸反应
答案：11.C
12. (2024·辽宁)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是(
A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
C
)A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
答案：12.C
13. 在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减小的是(
A.CuSO₄溶液
B.AgNO₃溶液
C.稀盐酸
D.稀硫酸
B
)A.CuSO₄溶液
B.AgNO₃溶液
C.稀盐酸
D.稀硫酸
答案：13.B
14. (2024·通辽段考)向一定质量的 FeSO₄和 CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析，下列说法中不正确的是(
A.滤液中可能存在 Fe²⁺
B.滤渣质量一定比所加锌粉质量小
C.滤渣中一定含 Cu 和 Fe，可能含 Zn
D.滤液的颜色可能呈蓝色
D
)A.滤液中可能存在 Fe²⁺
B.滤渣质量一定比所加锌粉质量小
C.滤渣中一定含 Cu 和 Fe，可能含 Zn
D.滤液的颜色可能呈蓝色
答案：14.D
解析：
向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入锌粉，锌先与CuSO₄反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，再与FeSO₄反应：Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe。向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe（可能有Zn），则CuSO₄已完全反应。
A. 若Zn不足，只部分置换Fe²⁺，滤液中存在Fe²⁺，正确。
B. Zn与CuSO₄反应使固体质量增大，与FeSO₄反应使固体质量减小，整体滤渣质量一定比所加锌粉小，正确。
C. 滤渣一定含Cu和Fe，可能含Zn，正确。
D. CuSO₄已完全反应，滤液不可能呈蓝色，错误。
D
A. 若Zn不足，只部分置换Fe²⁺，滤液中存在Fe²⁺，正确。
B. Zn与CuSO₄反应使固体质量增大，与FeSO₄反应使固体质量减小，整体滤渣质量一定比所加锌粉小，正确。
C. 滤渣一定含Cu和Fe，可能含Zn，正确。
D. CuSO₄已完全反应，滤液不可能呈蓝色，错误。
D
15. (2025·泰州期末)室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是(
A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生 H₂总量更多
C.曲线②是 Mg 与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.反应结束后 Zn 一定有剩余
A
)A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生 H₂总量更多
C.曲线②是 Mg 与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.反应结束后 Zn 一定有剩余
答案：15.A 解析:由题图乙可知，曲线①和曲线②压强增大到最大值后又都减小至不再改变，说明两个反应都有热量放出，A正确;曲线①和曲线②的压强最终相同，说明反应结束时产生氢气的质量相同，B错误;金属活动性越强，反应速率越大，镁的金属活动性比锌强，曲线①压强上升比曲线②快且高，说明曲线①的反应速率比曲线②大，则曲线②是锌与稀盐酸反应的压强变化曲线，C错误;反应最终产生氢气的质量相等，说明稀盐酸完全反应，等浓度、等质量的稀盐酸消耗锌的质量比镁大，则反应结束后 $\mathrm{Mg}$ 一定有剩余，锌不一定有剩余，D错误。
16. (2024·惠州期末)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”即在硫酸铜溶液中加入铁，得到铜。该反应的化学方程式为
(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO₃)和煤炭饼装载入泥罐内……泥封……其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出。
① 炉甘石加入泥罐之前，要先将其粉碎，目的是
② “火法炼锌”时，炉甘石(ZnCO₃)在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，请写出该反应的化学方程式：
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以
单质
(填“单质”或“化合物”)的形式存在。(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”即在硫酸铜溶液中加入铁，得到铜。该反应的化学方程式为
$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4=\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}$
，化合价发生改变的元素是$\mathrm{Fe}$、$\mathrm{Cu}$
(填元素符号)。(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO₃)和煤炭饼装载入泥罐内……泥封……其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出。
① 炉甘石加入泥罐之前，要先将其粉碎，目的是
增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
。② “火法炼锌”时，炉甘石(ZnCO₃)在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，请写出该反应的化学方程式：
$\mathrm{ZnCO}_3\stackrel{高温}{=\!=\!=}\mathrm{ZnO}+\mathrm{CO}_2\uparrow$
。答案：16.(1) 单质 (2) $\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4=\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}$ $\mathrm{Fe}$、$\mathrm{Cu}$
(3) ① 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
② $\mathrm{ZnCO}_3\stackrel{高温}{=\!=\!=}\mathrm{ZnO}+\mathrm{CO}_2\uparrow$
(3) ① 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
② $\mathrm{ZnCO}_3\stackrel{高温}{=\!=\!=}\mathrm{ZnO}+\mathrm{CO}_2\uparrow$