8. 为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是(
A.对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同
C.实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液
D.对比实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质
D
)A.对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同
C.实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液
D.对比实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质
答案：8.D
9. 将 5g 固体 M 分别投入盛有不同温度的 10g 水的烧杯中(如图)，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表。下列说法正确的是(
A.M 的溶解度随着温度的升高而增大
B.20℃时，M 的溶解度为 20g
C.烧杯Ⅰ中，溶质的质量分数为 20%
D.将Ⅰ、Ⅱ两个烧杯中的溶液分别升温至 40℃，此过程中，析出的固体质量相等
B
)A.M 的溶解度随着温度的升高而增大
B.20℃时，M 的溶解度为 20g
C.烧杯Ⅰ中，溶质的质量分数为 20%
D.将Ⅰ、Ⅱ两个烧杯中的溶液分别升温至 40℃，此过程中，析出的固体质量相等
答案：9.B 解析：将5g固体M分别投入盛有不同温度的10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，由表格数据可知，温度越高，剩余的固体越多，则M的溶解度随着温度的升高而减小，A错误。20℃时，10g水中最多能溶解M的质量为5g−3g=2g，则20℃时，100g水中最多能溶解M的质量为20g，即20℃时，M的溶解度为20g，B正确。烧杯Ⅰ中，溶质的质量分数为$\frac{2g}{2g + 10g}×100\%≈16.7\%，$C错误。将Ⅰ、Ⅱ两个烧杯中的溶液分别升温至40℃，M的溶解度随着温度的升高而减小，由于20℃和30℃时M的溶解度不相等，则此过程中，析出的固体质量不相等，D错误。
10. 为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，学习小组利用图甲装置和试剂进行实验。试管中挤入溶液后，立即开启数据采集器，测得 100s 内压强(p)与时间(t)的关系如图乙。下列说法不正确的是(
A.图甲中“★”处应填硫酸铜
B.两试管中压强的变化与气体变化等有关
C.待反应完全后，两试管内压强可能相同
D.分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应，是该反应的催化剂
D
)A.图甲中“★”处应填硫酸铜
B.两试管中压强的变化与气体变化等有关
C.待反应完全后，两试管内压强可能相同
D.分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应，是该反应的催化剂
答案：10.D