13. 配制硝酸钾溶液时得到如表数据，根据表中数据分析，下列说法不正确的是(
A.28℃时，10g 水中最多能溶解 4g 硝酸钾
B.60℃时，等质量水中能溶解的硝酸钾比 28℃时多
C.③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
D.①②所得溶液的溶质质量分数相等
C
)A.28℃时，10g 水中最多能溶解 4g 硝酸钾
B.60℃时，等质量水中能溶解的硝酸钾比 28℃时多
C.③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
D.①②所得溶液的溶质质量分数相等
答案：13.C
解析：
解：A.28℃时，10g水中加4g硝酸钾，溶液质量14g，全部溶解；加6g硝酸钾，溶液仍14g，溶解4g，故最多溶解4g，A正确。
B.28℃时10g水最多溶4g，60℃时10g水溶8g，等质量水60℃溶解更多，B正确。
C.60℃时10g水中加8g硝酸钾，溶液18g，全部溶解，可能不饱和，C错误。
D.①②溶液中溶剂10g，溶质均4g，溶质质量分数均为$\frac{4}{14}×100\%$，D正确。
结论：不正确的是C。
C
B.28℃时10g水最多溶4g，60℃时10g水溶8g，等质量水60℃溶解更多，B正确。
C.60℃时10g水中加8g硝酸钾，溶液18g，全部溶解，可能不饱和，C错误。
D.①②溶液中溶剂10g，溶质均4g，溶质质量分数均为$\frac{4}{14}×100\%$，D正确。
结论：不正确的是C。
C
14. 某化工厂的废水中含有 NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃，这三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(
A.与 NaNO₃相比，NaCl 更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B.$a_1$℃时，NaNO₃的饱和溶液中溶质的质量分数为 80%
C.$a_2$℃时，NaCl 和 Na₂SO₄的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.将 40℃时 Na₂SO₄的饱和溶液升温到 60℃，所得溶液为不饱和溶液
C
)A.与 NaNO₃相比，NaCl 更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B.$a_1$℃时，NaNO₃的饱和溶液中溶质的质量分数为 80%
C.$a_2$℃时，NaCl 和 Na₂SO₄的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.将 40℃时 Na₂SO₄的饱和溶液升温到 60℃，所得溶液为不饱和溶液
答案：14.C 解析：与$\mathrm{NaNO_3}$相比，$\mathrm{NaCl}$的溶解度受温度变化的影响更小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，A错误；$a_1^{\circ}C$时，$\mathrm{NaNO_3}$的溶解度是$80\mathrm{g}$，所以$a_1^{\circ}C$时$\mathrm{NaNO_3}$的饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{80\mathrm{g}}{80\mathrm{g} + 100\mathrm{g}} × 100\% \approx 44.4\%$，B错误；$a_2^{\circ}C$时，$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{Na_2SO_4}$的溶解度相等，所以该温度下，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，C正确；将$40^{\circ}C$时$\mathrm{Na_2SO_4}$的饱和溶液升温到$60^{\circ}C$，由于此过程中$\mathrm{Na_2SO_4}$的溶解度减小，因此所得溶液仍为饱和溶液，D错误。
15. 向 100g 某硫酸溶液中加入 5.6g 铁，恰好完全反应。下列有关说法正确的是(
A.原硫酸溶液的溶质质量分数是 4.9%
B.反应后溶液中溶质的质量为 15.2g
C.反应后溶液中的溶质是 Fe₂(SO₄)₃
D.反应后溶液的质量是 105.6g
B
)A.原硫酸溶液的溶质质量分数是 4.9%
B.反应后溶液中溶质的质量为 15.2g
C.反应后溶液中的溶质是 Fe₂(SO₄)₃
D.反应后溶液的质量是 105.6g
答案：15.B 解析：设$100\mathrm{g}$该硫酸溶液中$\mathrm{H_2SO_4}$的质量为$x$，生成硫酸亚铁的质量为$y$，生成氢气的质量为$z$。
$\begin{aligned} \mathrm{Fe} + \mathrm{H_2SO_4} &= \mathrm{FeSO_4} + \mathrm{H_2}\uparrow \\ 56 \quad 98 \quad 152 \quad 2 \\ 5.6\mathrm{g} \quad x \quad y \quad z \\ \frac{56}{98} = \frac{5.6\mathrm{g}}{x} \quad x = 9.8\mathrm{g} \\ \frac{56}{152} = \frac{5.6\mathrm{g}}{y} \quad y = 15.2\mathrm{g} \\ \frac{56}{2} = \frac{5.6\mathrm{g}}{z} \quad z = 0.2\mathrm{g} \end{aligned}$
原硫酸溶液的溶质质量分数为$\frac{9.8\mathrm{g}}{100\mathrm{g}} = 9.8\%$，A错误；反应后溶液中溶质的质量为$15.2\mathrm{g}$，B正确；反应后溶液中的溶质是$\mathrm{FeSO_4}$，C错误；反应后溶液的质量为$100\mathrm{g} + 5.6\mathrm{g} - 0.2\mathrm{g} = 105.4\mathrm{g}$，D错误。
$\begin{aligned} \mathrm{Fe} + \mathrm{H_2SO_4} &= \mathrm{FeSO_4} + \mathrm{H_2}\uparrow \\ 56 \quad 98 \quad 152 \quad 2 \\ 5.6\mathrm{g} \quad x \quad y \quad z \\ \frac{56}{98} = \frac{5.6\mathrm{g}}{x} \quad x = 9.8\mathrm{g} \\ \frac{56}{152} = \frac{5.6\mathrm{g}}{y} \quad y = 15.2\mathrm{g} \\ \frac{56}{2} = \frac{5.6\mathrm{g}}{z} \quad z = 0.2\mathrm{g} \end{aligned}$
原硫酸溶液的溶质质量分数为$\frac{9.8\mathrm{g}}{100\mathrm{g}} = 9.8\%$，A错误；反应后溶液中溶质的质量为$15.2\mathrm{g}$，B正确；反应后溶液中的溶质是$\mathrm{FeSO_4}$，C错误；反应后溶液的质量为$100\mathrm{g} + 5.6\mathrm{g} - 0.2\mathrm{g} = 105.4\mathrm{g}$，D错误。
16. (14 分)溶液在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)向下列生活中常见的四种物质中分别加入适量的水，充分搅拌后能形成溶液的是
A. 味精
B. 小苏打
C. 食用油
D. 奶粉
(2)在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后上、下甜度
(3)$T$℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液的溶质质量分数的关系如图所示。
①该温度下，甲的溶解度为
②该温度下，将 30g 乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水
(1)向下列生活中常见的四种物质中分别加入适量的水，充分搅拌后能形成溶液的是
AB
(填字母)。A. 味精
B. 小苏打
C. 食用油
D. 奶粉
(2)在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后上、下甜度
相同
(填“相同”或“不同”)，这是因为溶液具有均一
性。除了升高温度，还能通过搅拌
操作增大溶解速率。(3)$T$℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液的溶质质量分数的关系如图所示。
①该温度下，甲的溶解度为
25g
，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是加入甲物质(或蒸发溶剂等合理答案均可)
。②该温度下，将 30g 乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水
60
g。答案：16.(1)$\mathrm{AB}$ (2)相同 均一 搅拌(合理答案均可)
(3)①$25\mathrm{g}$ 加入甲物质(或蒸发溶剂等合理答案均可) ②$60$
(3)①$25\mathrm{g}$ 加入甲物质(或蒸发溶剂等合理答案均可) ②$60$