1. 某工厂化验室用 20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，至恰好完全反应共消耗 40 g 氢氧化钠溶液(反应的化学方程式为 $ 2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O $)。试计算：
(1) 40 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量是
(2) 这一定量石油产品中 $ H_2SO_4 $ 的质量(写出计算过程)。
(1) 40 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量是
8
g。(2) 这一定量石油产品中 $ H_2SO_4 $ 的质量(写出计算过程)。
答案：1.(1)8
(2)解：设这一定量石油产品中$\mathrm H_2\mathrm{SO}_4$的质量为$x$。
$2\mathrm{NaOH}+\mathrm H_2\mathrm{SO}_4\xlongequal{}\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm H_2\mathrm O$
$80$ $98$
$8\mathrm g$ $x$
$\frac{80}{98}=\frac{8\mathrm g}{x}$ $x = 9.8\mathrm g$
答：这一定量石油产品中$\mathrm H_2\mathrm{SO}_4$的质量为$9.8\mathrm g$。
(2)解：设这一定量石油产品中$\mathrm H_2\mathrm{SO}_4$的质量为$x$。
$2\mathrm{NaOH}+\mathrm H_2\mathrm{SO}_4\xlongequal{}\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm H_2\mathrm O$
$80$ $98$
$8\mathrm g$ $x$
$\frac{80}{98}=\frac{8\mathrm g}{x}$ $x = 9.8\mathrm g$
答：这一定量石油产品中$\mathrm H_2\mathrm{SO}_4$的质量为$9.8\mathrm g$。
2. 化学兴趣小组的同学在整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如图所示的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应，生成的气体全部逸出)。请回答下列问题：
(1) 生成二氧化碳的质量为
(2) 计算该稀盐酸的溶质质量分数。
(1) 生成二氧化碳的质量为
4.4 g
。(2) 计算该稀盐酸的溶质质量分数。
答案：2.(1)$4.4\mathrm g$
(2)解：设$100\mathrm g$稀盐酸中$\mathrm H\mathrm C\mathrm l$的质量为$x$。
$\mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm H\mathrm C\mathrm l\xlongequal{}\mathrm{CaCl}_2 + \mathrm H_2\mathrm O + \mathrm C\mathrm O_2\uparrow$
$73$ $44$
$x$ $4.4\mathrm g$
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4\mathrm g}$ $x = 7.3\mathrm g$
该稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3\mathrm g}{100\mathrm g}×100\% = 7.3\%$。
答：该稀盐酸的溶质质量分数为$7.3\%$。
(2)解：设$100\mathrm g$稀盐酸中$\mathrm H\mathrm C\mathrm l$的质量为$x$。
$\mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm H\mathrm C\mathrm l\xlongequal{}\mathrm{CaCl}_2 + \mathrm H_2\mathrm O + \mathrm C\mathrm O_2\uparrow$
$73$ $44$
$x$ $4.4\mathrm g$
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4\mathrm g}$ $x = 7.3\mathrm g$
该稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3\mathrm g}{100\mathrm g}×100\% = 7.3\%$。
答：该稀盐酸的溶质质量分数为$7.3\%$。