5. 部分盐和酸的溶解性($ 20^{\circ}C $)如表所示。下列说法不正确的是(
A.盐酸是挥发性酸
B.$ MgSO_4 $ 是可溶性盐
C.常温下，溶解度：$ CaCO_3 ＞ CaSO_4 $
D.常温下，$ MgSO_4 $ 溶液与稀盐酸不发生反应
C
)A.盐酸是挥发性酸
B.$ MgSO_4 $ 是可溶性盐
C.常温下，溶解度：$ CaCO_3 ＞ CaSO_4 $
D.常温下，$ MgSO_4 $ 溶液与稀盐酸不发生反应
答案：5.C
解析：
A. 由表中H⁺与Cl⁻组合“溶、挥”可知，盐酸是挥发性酸，正确。
B. 由表中Mg²⁺与SO₄²⁻组合“溶”可知，MgSO₄是可溶性盐，正确。
C. 由表中Ca²⁺与CO₃²⁻组合“难”、Ca²⁺与SO₄²⁻组合“微”可知，常温下溶解度：CaCO₃＜CaSO₄，错误。
D. MgSO₄与稀盐酸相互交换成分后为MgCl₂和H₂SO₄，二者均可溶，不满足复分解反应发生条件，不反应，正确。
答案：C
B. 由表中Mg²⁺与SO₄²⁻组合“溶”可知，MgSO₄是可溶性盐，正确。
C. 由表中Ca²⁺与CO₃²⁻组合“难”、Ca²⁺与SO₄²⁻组合“微”可知，常温下溶解度：CaCO₃＜CaSO₄，错误。
D. MgSO₄与稀盐酸相互交换成分后为MgCl₂和H₂SO₄，二者均可溶，不满足复分解反应发生条件，不反应，正确。
答案：C
6. 粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(如 $ MgCl_2 $、$ CaCl_2 $、$ Na_2SO_4 $ 等)。工业上，以粗盐为原料制取氯化钠的生产流程如图所示。下列说法正确的是(
A.溶解粗盐时，加水的量过多会导致制取的 $ NaCl $ 偏少
B.氯化钡溶液、氢氧化钠溶液加入的顺序可以交换
C.可用降温结晶代替蒸发结晶
D.溶液乙中含有两种溶质
B
)A.溶解粗盐时，加水的量过多会导致制取的 $ NaCl $ 偏少
B.氯化钡溶液、氢氧化钠溶液加入的顺序可以交换
C.可用降温结晶代替蒸发结晶
D.溶液乙中含有两种溶质
答案：6.B
7. 用下列四个实验判断稀硫酸与 $ NaOH $ 溶液、$ NaCl $ 溶液、$ Na_2CO_3 $ 溶液、$ Ba(NO_3)_2 $ 溶液能否发生复分解反应：
A. $ H_2SO_4 + NaOH $
B. $ H_2SO_4 + NaCl $
C. $ H_2SO_4 + Na_2CO_3 $
D. $ H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 $
(1) 复分解反应发生的条件是
(2) 能发生反应，但没有明显现象的是
(3) 实验 $ D $ 中发生反应的化学方程式为
A. $ H_2SO_4 + NaOH $
B. $ H_2SO_4 + NaCl $
C. $ H_2SO_4 + Na_2CO_3 $
D. $ H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 $
(1) 复分解反应发生的条件是
生成沉淀、水或气体
。(2) 能发生反应，但没有明显现象的是
A
(填字母)。(3) 实验 $ D $ 中发生反应的化学方程式为
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ ↓ + 2HNO₃
。答案：7.(1)生成沉淀、水或气体 (2)A (3) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ ↓ + 2HNO₃
8. 学完盐的化学性质后，小慧同学构建了如图所示的知识网络。请根据图示，选择合适的物质完成填空。（每种物质只能选用一次）
可选用的物质：稀盐酸、硫酸铜溶液、澄清石灰水、硫酸钠溶液、碳酸钙、氯化钡溶液、铁丝、碳酸钠溶液。
(1) 反应①选用的盐(或盐溶液)是
(2) 反应③所生成的盐不溶于水，则该反应选用的两种物质为
(3) 写出编号对应反应的化学方程式：
②
④
可选用的物质：稀盐酸、硫酸铜溶液、澄清石灰水、硫酸钠溶液、碳酸钙、氯化钡溶液、铁丝、碳酸钠溶液。
(1) 反应①选用的盐(或盐溶液)是
硫酸铜溶液
，该反应的现象为铁丝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
。(2) 反应③所生成的盐不溶于水，则该反应选用的两种物质为
碳酸钠溶液
和澄清石灰水
。(3) 写出编号对应反应的化学方程式：
②
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑
。④
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2NaCl
。答案：8.(1)硫酸铜溶液 铁丝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 (2)碳酸钠溶液 澄清石灰水 (3)② CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑ ④ BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2NaCl