7. (2025·四川成都模拟)如图所示是甲、乙、丙三种物质在水中溶解的相关图像。下列说法正确的是(
A.图1中p₁小于p₂
B.t℃时，固体乙和固体丙的溶解度相同
C.物质丙的溶解度随温度的升高而增大
D.加压或升温都能增加甲的溶解度
C
)A.图1中p₁小于p₂
B.t℃时，固体乙和固体丙的溶解度相同
C.物质丙的溶解度随温度的升高而增大
D.加压或升温都能增加甲的溶解度
答案：7. C 解析：温度一定的条件下，压强越大，气体物质的溶解度越大，所以题图1中p₁大于p₂，故A错误；t℃时，固体乙物质的溶解度是30g，固体丙物质的溶解度是20g，故B错误；随温度升高，溶解10g固体丙需要的溶剂减少，所以物质丙的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；气体甲的溶解度随温度的升高而减小，故D错误。
8. 新趋势 传统文化 (2025·四川遂宁改编)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，下列说法不正确的是(
A.P点表示t₁℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B.t₂℃时向100g水中加入80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D.将t₁℃时相同质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t₂℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量大于氯化钠溶液的溶质质量
D
)A.P点表示t₁℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B.t₂℃时向100g水中加入80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D.将t₁℃时相同质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t₂℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量大于氯化钠溶液的溶质质量
答案：8. D 解析：t₁℃时硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，t₁℃时相同质量的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量等于氯化钠饱和溶液中溶质的质量，将t₁℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t₂℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，此时硝酸钾溶液的溶质质量等于氯化钠溶液的溶质质量，故D错误。
9. 配制硝酸钾溶液时得到如表数据，根据表中数据分析，不正确的是(
A.28℃时10g水中最多能溶解硝酸钾4g
B.60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C.③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
D.①②所得溶液溶质的质量分数相等
C
)A.28℃时10g水中最多能溶解硝酸钾4g
B.60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C.③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
D.①②所得溶液溶质的质量分数相等
答案：9. C 解析：对比①②可知，28℃时10g水中最多能溶解4g硝酸钾，形成14g饱和溶液，故A正确；28℃时10g水中最多能溶解4g硝酸钾，60℃时10g水中能溶解8g硝酸钾，则60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，故B正确；根据题表中数据可知，60℃时10g水中溶解了8g硝酸钾，该温度下硝酸钾的溶解度未知，不能判断③所得溶液是否饱和，故C错误；①②中水的质量相等，溶解的硝酸钾的质量相等，则所得溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
10. 亮点原创 碳酸氢钠是化学实验中常见的药品，也是家庭中发馒头的一种食品添加剂。经查阅资料，发现了一种“气相固碳法”可制得碳酸氢钠。即向氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂气体。该过程发生两步反应：
① 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；
② Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示。
(1) Na₂CO₃中含有少量NaHCO₃，提纯的方法是
(2) 苏打水(碳酸氢钠溶液)可缓解胃酸过多。20℃时，将2.5gNaHCO₃加入50g水中，形成的溶液是
(3) 20℃时，将200g碳酸钠溶液恒温蒸发50g水后析出1g固体，继续蒸发10g水，共析出晶体的质量为
(4) 15℃时，将等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，下列说法错误的是
A. 烧杯①中溶解的溶质是Na₂CO₃
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 15℃时，将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有固体剩余
① 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；
② Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示。
(1) Na₂CO₃中含有少量NaHCO₃，提纯的方法是
降温结晶
。(2) 苏打水(碳酸氢钠溶液)可缓解胃酸过多。20℃时，将2.5gNaHCO₃加入50g水中，形成的溶液是
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3) 20℃时，将200g碳酸钠溶液恒温蒸发50g水后析出1g固体，继续蒸发10g水，共析出晶体的质量为
3.18
g。(4) 15℃时，将等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，下列说法错误的是
C
(填字母)。A. 烧杯①中溶解的溶质是Na₂CO₃
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 15℃时，将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有固体剩余
答案：10. (1) 降温结晶 (2) 不饱和 (3) 3.18 (4) C
解析：(3) 恒温蒸发50g水后析出1g固体，此后溶液变为饱和溶液，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，蒸发10g水可析出2.18g碳酸钠晶体，因此继续蒸发10g水，共析出晶体的质量为3.18g。(4) 15℃时，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中无固体剩余，溶质为碳酸钠，故A正确；烧杯②中有固体剩余，一定是饱和溶液，故B正确；由题图可知，烧杯①中无固体剩余，说明加入两种物质的质量都不超过13.25g，将两个烧杯中的物质混合，15℃时碳酸氢钠的溶解度为8.72g，200g水中最多溶解17.44g碳酸氢钠，加入碳酸氢钠的质量小于13.25g，充分搅拌后，两种物质都形成不饱和溶液，烧杯中不可能还有固体剩余，故C错误。
解析：(3) 恒温蒸发50g水后析出1g固体，此后溶液变为饱和溶液，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，蒸发10g水可析出2.18g碳酸钠晶体，因此继续蒸发10g水，共析出晶体的质量为3.18g。(4) 15℃时，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中无固体剩余，溶质为碳酸钠，故A正确；烧杯②中有固体剩余，一定是饱和溶液，故B正确；由题图可知，烧杯①中无固体剩余，说明加入两种物质的质量都不超过13.25g，将两个烧杯中的物质混合，15℃时碳酸氢钠的溶解度为8.72g，200g水中最多溶解17.44g碳酸氢钠，加入碳酸氢钠的质量小于13.25g，充分搅拌后，两种物质都形成不饱和溶液，烧杯中不可能还有固体剩余，故C错误。