11. 某兴趣小组在实验室用98%的浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸备用。查阅资料：
① 浓硫酸溶于水时会放出大量的热；
② 20℃时不同质量分数硫酸的密度如表所示。
(1) 计算。配制200g24.5%的稀硫酸需
(2) 量取。用量筒和
(3) 混匀。先将
(4) 误差分析。在量取水时，小组内某位同学按照如图所示读数，则所配制的溶液的溶质质量分数会
(5) 小组想要验证金属与稀硫酸反应的性质，需要3g锌，调节天平平衡后，应该是
A. 在左盘放入一定量的锌，然后调节游码
B. 先将游码调到3g，再在左盘放入锌至天平平衡
① 浓硫酸溶于水时会放出大量的热；
② 20℃时不同质量分数硫酸的密度如表所示。
(1) 计算。配制200g24.5%的稀硫酸需
50
g98%的浓硫酸和150
g水。实际操作时，需量取98%的浓硫酸27.2
mL(精确到0.1mL)。(2) 量取。用量筒和
胶头滴管
(填仪器名称)分别量取所需的水和浓硫酸，选用250mL
(填“50mL”“100mL”或“250mL”)量程的量筒量取所需的水。(3) 混匀。先将
水
倒入烧杯中，然后把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里
，并用玻璃棒搅拌混匀。(4) 误差分析。在量取水时，小组内某位同学按照如图所示读数，则所配制的溶液的溶质质量分数会
偏小
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5) 小组想要验证金属与稀硫酸反应的性质，需要3g锌，调节天平平衡后，应该是
B
(填字母)。A. 在左盘放入一定量的锌，然后调节游码
B. 先将游码调到3g，再在左盘放入锌至天平平衡
答案：11. (1) 50 150 27.2 (2) 胶头滴管 250mL (3) 水 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 (4) 偏小 (5) B
解析：(1) 设需 98%的浓硫酸的质量为 $ x $，根据稀释前后溶质质量不变，$ 200g × 24.5\% = x × 98\% $，则 $ x = 50g $，即需 98%的浓硫酸的质量为 50g，需水的质量为 $ 200g - 50g = 150g $。实际操作时，需量取 98%的浓硫酸的体积为 $ 50g ÷ 1.84g · mL^{-1} \approx 27.2mL $。(5) 小组想要验证金属与稀硫酸反应的性质，需要 3g 锌，调节天平平衡后，应该先将游码调到 3g，再在左盘放入锌至天平平衡，故 B 符合题意。
解析：(1) 设需 98%的浓硫酸的质量为 $ x $，根据稀释前后溶质质量不变，$ 200g × 24.5\% = x × 98\% $，则 $ x = 50g $，即需 98%的浓硫酸的质量为 50g，需水的质量为 $ 200g - 50g = 150g $。实际操作时，需量取 98%的浓硫酸的体积为 $ 50g ÷ 1.84g · mL^{-1} \approx 27.2mL $。(5) 小组想要验证金属与稀硫酸反应的性质，需要 3g 锌，调节天平平衡后，应该先将游码调到 3g，再在左盘放入锌至天平平衡，故 B 符合题意。
12. (2025·上海模拟改编)溶液浓度一般用溶质的质量分数表示(已知20%的氯化钠溶液的密度为1.144g·mL⁻¹且质量分数越大，密度越大)。
(1) 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是
(2) 实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，计算所需氯化钠和水的质量，后续实验步骤依次是
(3) 溶液的浓度与溶解度的关系。如表是氯化钠的溶解度表。
20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要饱和溶液的质量约为
(1) 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是
100g氯化钠溶液中含有16g氯化钠
；一粒成熟的稻种密度约为1.17g·cm⁻³(1cm³=1mL)，选种时，成熟的稻种在溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是稻种下沉
(填“下沉”或“上浮”)。(2) 实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，计算所需氯化钠和水的质量，后续实验步骤依次是
称量、量取、溶解
。配制完毕，移入试剂瓶待用。(3) 溶液的浓度与溶解度的关系。如表是氯化钠的溶解度表。
20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要饱和溶液的质量约为
60.4
g，水的质量为39.6
g。20℃时，能否得到溶质质量分数为36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，若不能，请说明理由：不能，因为 $ 20^{\circ}C $时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 $ \frac{36.0g}{100g + 36.0g} × 100\% \approx 26.5\% $
。答案：12. (1) 100g 氯化钠溶液中含有 16g 氯化钠 下沉 (2) 称量、量取、溶解 (3) 60.4 39.6 不能，因为 $ 20^{\circ}C $时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 $ \frac{36.0g}{100g + 36.0g} × 100\% \approx 26.5\% $
解析：(3) $ 20^{\circ}C $时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 $ \frac{36.0g}{100g + 36.0g} × 100\% \approx 26.5\% $，配制 100g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要该温度下饱和溶液的质量为 $ 100g × 16\% ÷ 26.5\% \approx 60.4g $，需要水的质量为 $ 100g - 60.4g = 39.6g $。$ 20^{\circ}C $时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 26.5%，所以不能得到 $ 20^{\circ}C $时 36%的氯化钠溶液。
解析：(3) $ 20^{\circ}C $时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 $ \frac{36.0g}{100g + 36.0g} × 100\% \approx 26.5\% $，配制 100g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要该温度下饱和溶液的质量为 $ 100g × 16\% ÷ 26.5\% \approx 60.4g $，需要水的质量为 $ 100g - 60.4g = 39.6g $。$ 20^{\circ}C $时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 26.5%，所以不能得到 $ 20^{\circ}C $时 36%的氯化钠溶液。