例1
(2025·江苏苏州改编)溶液在生产生活中起着重要的作用,回答下列问题。
(1)下列物质分别加入水中,能形成溶液的是
A. 蔗糖
B. 面粉
C. 植物油
D. 泥土
(2)溶液电导率越大,导电能力越强。一定温度下,溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的个数有关。进行图1实验,测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
查阅资料:① $\mathrm{Ba(OH)}_2$ 与 $\mathrm{Ca(OH)}_2$ 的化学性质相似；② $\mathrm{Ba(OH)}_2 + 2\mathrm{HCl} \xlongequal{} \mathrm{BaCl}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$；③ $\mathrm{BaCO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \xlongequal{} \mathrm{Ba(HCO}_3\mathrm{)}_2$。
① 向溶液中通入足量 $\mathrm{HCl}$ 气体,$AB$ 段单位体积溶液中离子个数
② 向溶液中通入足量 $\mathrm{CO}_2$ 气体,用化学方程式解释 $AD$ 段电导率下降的原因:
(2025·江苏苏州改编)溶液在生产生活中起着重要的作用,回答下列问题。
(1)下列物质分别加入水中,能形成溶液的是
A
(填字母)。A. 蔗糖
B. 面粉
C. 植物油
D. 泥土
(2)溶液电导率越大,导电能力越强。一定温度下,溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的个数有关。进行图1实验,测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
查阅资料:① $\mathrm{Ba(OH)}_2$ 与 $\mathrm{Ca(OH)}_2$ 的化学性质相似；② $\mathrm{Ba(OH)}_2 + 2\mathrm{HCl} \xlongequal{} \mathrm{BaCl}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$；③ $\mathrm{BaCO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \xlongequal{} \mathrm{Ba(HCO}_3\mathrm{)}_2$。
① 向溶液中通入足量 $\mathrm{HCl}$ 气体,$AB$ 段单位体积溶液中离子个数
减少
(填“不变”“增加”或“减少”)。② 向溶液中通入足量 $\mathrm{CO}_2$ 气体,用化学方程式解释 $AD$ 段电导率下降的原因:
${Ba(OH)_{2} + CO_{2} \xlongequal{} BaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
。从微观粒子的角度解释 $DE$ 段电导率上升的原因:反应生成钡离子和碳酸氢根离子，单位体积溶液中离子个数增加
。答案：例1
(1) A (2) ① 减少 ② ${Ba(OH)_{2} + CO_{2} \xlongequal{} BaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$ 反应生成钡离子和碳酸氢根离子，单位体积溶液中离子个数增加
解析：(2) ① $AB$ 段发生反应 ${Ba(OH)_{2} + 2HCl \xlongequal{} BaCl_{2} + 2H_{2}O}$，${Ba(OH)_{2}}$ 在溶液中电离出 ${Ba^{2+}}$ 和 ${OH^{-}}$，${HCl}$ 电离出 ${H^{+}}$ 和 ${Cl^{-}}$，反应后生成的 ${BaCl_{2}}$ 电离出 ${Ba^{2+}}$ 和 ${Cl^{-}}$，离子个数不变，但反应过程中有水生成，溶液的体积增大，所以 $AB$ 段单位体积溶液中离子个数减少。② $AD$ 段电导率下降是因为二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，导致单位体积溶液中离子的个数减少，该反应的化学方程式为 ${Ba(OH)_{2} + CO_{2} \xlongequal{} BaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$；由题意可知，碳酸钡能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡溶于水，导致单位体积溶液中离子个数增加，故 $DE$ 段电导率上升。
(1) A (2) ① 减少 ② ${Ba(OH)_{2} + CO_{2} \xlongequal{} BaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$ 反应生成钡离子和碳酸氢根离子，单位体积溶液中离子个数增加
解析：(2) ① $AB$ 段发生反应 ${Ba(OH)_{2} + 2HCl \xlongequal{} BaCl_{2} + 2H_{2}O}$，${Ba(OH)_{2}}$ 在溶液中电离出 ${Ba^{2+}}$ 和 ${OH^{-}}$，${HCl}$ 电离出 ${H^{+}}$ 和 ${Cl^{-}}$，反应后生成的 ${BaCl_{2}}$ 电离出 ${Ba^{2+}}$ 和 ${Cl^{-}}$，离子个数不变，但反应过程中有水生成，溶液的体积增大，所以 $AB$ 段单位体积溶液中离子个数减少。② $AD$ 段电导率下降是因为二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，导致单位体积溶液中离子的个数减少，该反应的化学方程式为 ${Ba(OH)_{2} + CO_{2} \xlongequal{} BaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$；由题意可知，碳酸钡能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡溶于水，导致单位体积溶液中离子个数增加，故 $DE$ 段电导率上升。
1. 新趋势 情境素材 做家务是最基本的劳动,做家务时可以进一步体会化学与生活的密切联系。
(1)用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的
(2)洗衣服时,用湿的手抓洗衣粉,会感觉到发热,说明洗衣粉溶于水
(3)食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠可以配制成生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)。生理盐水能导电的原因是其中含有自由移动的
A.水分子
B.钠离子和氯离子
C.氧分子
D.氯化钠分子
(1)用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的
乳化
作用。(2)洗衣服时,用湿的手抓洗衣粉,会感觉到发热,说明洗衣粉溶于水
放出
(填“放出”或“吸收”)热量。(3)食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠可以配制成生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)。生理盐水能导电的原因是其中含有自由移动的
B
(填字母)。A.水分子
B.钠离子和氯离子
C.氧分子
D.氯化钠分子
答案：1. (1) 乳化 (2) 放出 (3) B
例2
(2025·江苏南京模拟改编)实验室中用如图所示的盐酸配制成 $100\ \mathrm{g}$ 质量分数为 $14.8\%$ 的稀盐酸,下列说法不正确的是(
盐酸(化学纯)
化学式:$\mathrm{HCl}$
溶质质量分数:$37\%$
容量:$500\ \mathrm{mL}$
密度:$1.18\ \mathrm{g} · \mathrm{cm}^{-3}$
A.质量分数为 $37\%$ 的盐酸中溶质与溶剂的质量比为 $37:63$
B.需量取蒸馏水的体积为 $60\ \mathrm{mL}$
C.配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶
D.若其他操作均正确,量取盐酸时俯视读数,所得稀盐酸的质量分数大于 $14.8\%$
(2025·江苏南京模拟改编)实验室中用如图所示的盐酸配制成 $100\ \mathrm{g}$ 质量分数为 $14.8\%$ 的稀盐酸,下列说法不正确的是(
D
)盐酸(化学纯)
化学式:$\mathrm{HCl}$
溶质质量分数:$37\%$
容量:$500\ \mathrm{mL}$
密度:$1.18\ \mathrm{g} · \mathrm{cm}^{-3}$
A.质量分数为 $37\%$ 的盐酸中溶质与溶剂的质量比为 $37:63$
B.需量取蒸馏水的体积为 $60\ \mathrm{mL}$
C.配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶
D.若其他操作均正确,量取盐酸时俯视读数,所得稀盐酸的质量分数大于 $14.8\%$
答案：例2
D 解析：用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏小，使溶质质量分数偏小，即所得稀盐酸的质量分数小于 $14.8\%$，故 D 错误。
D 解析：用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏小，使溶质质量分数偏小，即所得稀盐酸的质量分数小于 $14.8\%$，故 D 错误。
2. (2025·四川成都改编)配制 $50\ \mathrm{g}$ 质量分数为 $6\%$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 溶液,并用该溶液配制 $50\ \mathrm{g}$ 质量分数为 $3\%$ 的稀溶液,可能用到的仪器如图1所示(已知水的密度为 $1\ \mathrm{g} · \mathrm{mL}^{-1}$)。
(1)选用的仪器有
(2)量取水时,采用图2所示观察方式,则所配溶液的溶质质量分数
(3)最后将 $\mathrm{NaCl}$ 溶液转移到试剂瓶中,贴上标签(如图3所示),在标签上必须注明的是
A. $50\ \mathrm{g}\ 6\%$
B. $\mathrm{NaCl}$ 溶液 $6\%$
C. $\mathrm{NaCl}$ 溶液 $50\ \mathrm{g}$
(4) $6\%$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 溶液中溶质与溶剂的质量比为
(1)选用的仪器有
①②③④⑤⑥
(填序号)。(2)量取水时,采用图2所示观察方式,则所配溶液的溶质质量分数
$＜$
(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”) $6\%$。(3)最后将 $\mathrm{NaCl}$ 溶液转移到试剂瓶中,贴上标签(如图3所示),在标签上必须注明的是
B
(填字母)。A. $50\ \mathrm{g}\ 6\%$
B. $\mathrm{NaCl}$ 溶液 $6\%$
C. $\mathrm{NaCl}$ 溶液 $50\ \mathrm{g}$
(4) $6\%$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 溶液中溶质与溶剂的质量比为
$3:47$
(填最简整数比)。答案：2. (1) ①②③④⑤⑥ (2) $＜$ (3) B (4) $3:47$