4. (2024·河北改编)根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作 $A$ 的名称为
(2)操作 $B$ 中过滤器的制作如图乙所示,正确的顺序是
(3)操作 $C$ 中当观察到
(1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作 $A$ 的名称为
溶解
,该过程属于物理
(填“物理”或“化学”)变化。从操作 $B$ 和 $C$ 中任选一个,写出所选操作的字母和其中玻璃棒的作用:B，引流（或 C，搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅）
。(2)操作 $B$ 中过滤器的制作如图乙所示,正确的顺序是
③①②
(填序号)。(3)操作 $C$ 中当观察到
有大量晶体析出
时,停止加热。答案：4. (1) 溶解 物理 B，引流（或 C，搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅） (2) ③①② (3) 有大量晶体析出
例5
(2025·江苏苏州)工业制备的重铬酸钾($\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$)中常混有少量 $\mathrm{KCl}$,两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.$\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$ 的溶解度一定比 $\mathrm{KCl}$ 的大
B.$40\ \mathrm{°C}$ 时,将 $50\ \mathrm{g}\ \mathrm{KCl}$ 加入 $100\ \mathrm{g}$ 水中,所得溶液质量为 $150\ \mathrm{g}$
C.$60\ \mathrm{°C}$ 时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去 $\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$ 中混有的少量 $\mathrm{KCl}$
(2025·江苏苏州)工业制备的重铬酸钾($\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$)中常混有少量 $\mathrm{KCl}$,两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(
C
)A.$\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$ 的溶解度一定比 $\mathrm{KCl}$ 的大
B.$40\ \mathrm{°C}$ 时,将 $50\ \mathrm{g}\ \mathrm{KCl}$ 加入 $100\ \mathrm{g}$ 水中,所得溶液质量为 $150\ \mathrm{g}$
C.$60\ \mathrm{°C}$ 时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去 $\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$ 中混有的少量 $\mathrm{KCl}$
答案：例5
C 解析：没有指明温度，无法比较 ${K_{2}Cr_{2}O_{7}}$ 和 ${KCl}$ 的溶解度，故 A 错误；由题图可知，$40^{\circ}C$ 时，${KCl}$ 的溶解度为 $40g$，所以 $40^{\circ}C$ 时，将 $50g\ {KCl}$ 加入 $100g$ 水中，最多溶解 $40g$，所得溶液质量为 $40g + 100g = 140g$，故 B 错误；${K_{2}Cr_{2}O_{7}}$ 的溶解度受温度变化的影响较大，${KCl}$ 的溶解度受温度变化的影响较小，除去 ${K_{2}Cr_{2}O_{7}}$ 中混有的少量 ${KCl}$，可采用降温结晶的方法，故 D 错误。
C 解析：没有指明温度，无法比较 ${K_{2}Cr_{2}O_{7}}$ 和 ${KCl}$ 的溶解度，故 A 错误；由题图可知，$40^{\circ}C$ 时，${KCl}$ 的溶解度为 $40g$，所以 $40^{\circ}C$ 时，将 $50g\ {KCl}$ 加入 $100g$ 水中，最多溶解 $40g$，所得溶液质量为 $40g + 100g = 140g$，故 B 错误；${K_{2}Cr_{2}O_{7}}$ 的溶解度受温度变化的影响较大，${KCl}$ 的溶解度受温度变化的影响较小，除去 ${K_{2}Cr_{2}O_{7}}$ 中混有的少量 ${KCl}$，可采用降温结晶的方法，故 D 错误。
5. (2025·广东深圳) $(\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4$ 和 $\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$ 是两种常见的氮肥,二者溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(
A.$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$ 的溶解度比 $(\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4$ 的溶解度小
B.将 $(\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4$ 的饱和溶液由 $20\ \mathrm{°C}$ 升温至 $80\ \mathrm{°C}$,溶质质量分数会增大
C.$40\ \mathrm{°C}$ 时 $\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$ 饱和溶液的质量分数为 $45.8\%$
D.$80\ \mathrm{°C}$ 时将 $94.1\ \mathrm{g}\ (\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4$ 加入 $200\ \mathrm{g}$ 水中,会形成不饱和溶液
D
)A.$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$ 的溶解度比 $(\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4$ 的溶解度小
B.将 $(\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4$ 的饱和溶液由 $20\ \mathrm{°C}$ 升温至 $80\ \mathrm{°C}$,溶质质量分数会增大
C.$40\ \mathrm{°C}$ 时 $\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$ 饱和溶液的质量分数为 $45.8\%$
D.$80\ \mathrm{°C}$ 时将 $94.1\ \mathrm{g}\ (\mathrm{NH}_4)_2\mathrm{SO}_4$ 加入 $200\ \mathrm{g}$ 水中,会形成不饱和溶液
答案：5. D 解析：比较溶解度大小，需要指明温度，故 A 错误；将 ${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$ 的饱和溶液由 $20^{\circ}C$ 升温至 $80^{\circ}C$，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故 B 错误；$40^{\circ}C$ 时 ${NH_{4}Cl}$ 饱和溶液的溶质质量分数为 $\frac{45.8g}{100g + 45.8g} × 100\% \approx 31.4\%$，故 C 错误；$80^{\circ}C$ 时，${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$ 的溶解度是 $94.1g$，即在该温度下，$100g$ 水中最多溶解 $94.1g$ 硫酸铵，所以 $80^{\circ}C$ 时，$200g$ 水中最多溶解 $188.2g$ 硫酸铵，$80^{\circ}C$ 时将 $94.1g\ {(NH_{4})_{2}SO_{4}}$ 加入 $200g$ 水中，会形成不饱和溶液，故 D 正确。
6. 新趋势 情境素材 (2025·山西大同模拟)传统豆腐制作要用卤水点浆,卤水通常是将氯化镁与水以 $1:4$ 的比例配制而成的。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息,下列说法正确的是(
A.卤水为 $20\ \mathrm{°C}$ 时氯化镁的饱和溶液
B.降温,卤水中氯化镁的质量分数不变
C.$20\ \mathrm{°C}$ 时,饱和氯化镁溶液中含溶质 $54.6\ \mathrm{g}$
D.氯化镁的添加量越多,豆腐的产率越高
B
)A.卤水为 $20\ \mathrm{°C}$ 时氯化镁的饱和溶液
B.降温,卤水中氯化镁的质量分数不变
C.$20\ \mathrm{°C}$ 时,饱和氯化镁溶液中含溶质 $54.6\ \mathrm{g}$
D.氯化镁的添加量越多,豆腐的产率越高
答案：6. B 解析：$20^{\circ}C$ 时，氯化镁的溶解度是 $54.6g$，则此温度下饱和氯化镁溶液中氯化镁和水的质量比是 $54.6g:100g = 273:500$，卤水通常是将氯化镁与水以 $1:4$ 的比例配制而成，属于不饱和溶液，故 A 错误；卤水通常是将氯化镁与水以 $1:4$ 的比例配制而成的，即使降温到 $0^{\circ}C$ 也不会析出晶体，所以降温，卤水中氯化镁的质量分数不变，故 B 正确；选项未指明饱和氯化镁溶液的质量，则溶液中所含溶质质量不能确定，故 C 错误；由题图可知，随氯化镁添加量的增加，豆腐产率先升高，后降低，故 D 错误。