7. (2025·河南)为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属 M 加到 Y 形试管的右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜 Y 形试管，使右管中的溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
(1)判断金属 M 可能是
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因：
(3)根据实验判断锌、银、M 的金属活动性由强到弱的顺序：
(1)判断金属 M 可能是
铜
(填物质名称)。(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因：
${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$
。(3)根据实验判断锌、银、M 的金属活动性由强到弱的顺序：
${Zn ＞ M ＞ Ag}$
。答案：7. (1) 铜
(2)${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$
(3)${Zn ＞ M ＞ Ag}$
(2)${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$
(3)${Zn ＞ M ＞ Ag}$
8. (2025·安徽淮北期末)某学习小组利用数字化仪器对镁与稀盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的稀盐酸压入锥形瓶中，并保持注射器活塞固定不动，测得实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是(
A.ab 段产生氢气的速率比 bc 段大
B.cd 段压强减小的原因可能是热量向外扩散
C.稀盐酸的注入也会使装置内压强增大
D.随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到 p₀
D
)A.ab 段产生氢气的速率比 bc 段大
B.cd 段压强减小的原因可能是热量向外扩散
C.稀盐酸的注入也会使装置内压强增大
D.随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到 p₀
答案：8. D 解析:ab段曲线斜率比bc段大,说明ab段压强增大较快,则ab段产生氢气的速率比bc段大,故A正确;相同条件下,气体温度越高,压强越大,镁与稀盐酸反应过程放热,会导致锥形瓶内气体温度升高,而cd段压强减小,可能是反应结束后热量向外扩散,导致锥形瓶内压强减小,故B正确;稀盐酸的注入会导致锥形瓶内气体体积减小,也会使装置内压强增大,故C正确;镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,锥形瓶内气体增多,随着温度降低,待冷却至室温,压强大于初始压强$p_{0}$,故D错误。
9. 向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、Al、Fe 粉末，同时加入浓度相同的 100 g 稀盐酸，充分反应。下列反应的有关图像错误的是(
D
)答案：9. D 解析:向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入浓度相同的100g稀盐酸,三种金属分别与盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下:
${Mg + 2HCl\xlongequal{}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
${2Al + 6HCl\xlongequal{}2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
${Fe + 2HCl\xlongequal{}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
若消耗盐酸的质量相同,则生成氢气的质量相同,根据化学方程式的质量关系可知,消耗相同质量的盐酸,同时消耗金属的质量关系为${Fe ＞ Mg ＞ Al}$,则溶液质量增加关系为${Fe ＞ Mg ＞ Al}$,故A正确;金属与酸反应时生成的氢气中的氢元素来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,则最终生成的氢气质量相等,生成等质量的氢气,消耗金属的质量为${Fe ＞ Mg ＞ Al}$,故B正确;金属活动性为${Mg ＞ Al ＞ Fe}$,则镁的反应速率最快,至完全反应所需时间短,铝的次之,最后是铁,向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入浓度相同的100g稀盐酸,充分反应,最后生成氢气的质量相等,故C正确;金属活动性为${Mg ＞ Al ＞ Fe}$,结合A项分析可知,消耗相同质量的盐酸,同时消耗金属的质量关系为${Fe ＞ Mg ＞ Al}$,故D错误。
${Mg + 2HCl\xlongequal{}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
${2Al + 6HCl\xlongequal{}2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
${Fe + 2HCl\xlongequal{}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
若消耗盐酸的质量相同,则生成氢气的质量相同,根据化学方程式的质量关系可知,消耗相同质量的盐酸,同时消耗金属的质量关系为${Fe ＞ Mg ＞ Al}$,则溶液质量增加关系为${Fe ＞ Mg ＞ Al}$,故A正确;金属与酸反应时生成的氢气中的氢元素来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,则最终生成的氢气质量相等,生成等质量的氢气,消耗金属的质量为${Fe ＞ Mg ＞ Al}$,故B正确;金属活动性为${Mg ＞ Al ＞ Fe}$,则镁的反应速率最快,至完全反应所需时间短,铝的次之,最后是铁,向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入浓度相同的100g稀盐酸,充分反应,最后生成氢气的质量相等,故C正确;金属活动性为${Mg ＞ Al ＞ Fe}$,结合A项分析可知,消耗相同质量的盐酸,同时消耗金属的质量关系为${Fe ＞ Mg ＞ Al}$,故D错误。
10. (2025·山东济南模拟改编)下列图像不能正确反映对应关系的是(
A.
B.
C.
D.
A. 往一定质量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入足量锌粉
B. 向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量，烧杯中固体质量的变化
C. 向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入铁粉
D. 向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉
C
)A.
B.
C.
D.
A. 往一定质量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入足量锌粉
B. 向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量，烧杯中固体质量的变化
C. 向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入铁粉
D. 向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉
答案：10. C 解析:由金属的活动性:${Zn ＞ Cu ＞ Ag}$可知,往一定质量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入足量锌粉时,锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌,化学方程式及其质量关系为${Zn + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，每65份质量的锌能置换出216份质量的银,随着锌的加入,固体质量增加,溶液质量减小,硝酸银反应完后,加入的锌与硝酸铜发生反应,化学方程式及其质量关系为${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Cu + Zn(NO_{3})_{2}}$，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜,随着锌粉的加入,固体质量减小,溶液的质量增大,直到硝酸铜完全反应,溶液质量不再改变,故A正确;向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式及其质量关系为${Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,烧杯中固体质量从0开始增大,至完全反应,继续加入铁粉,固体增大的质量为加入铁粉的质量,增加的幅度先大后小,故B正确;由金属活动性:镁＞铁＞银,向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入铁粉,铁与硝酸镁不反应,铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,由反应的化学方程式及其质量关系可知,${Fe + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，固体质量增大,溶液的质量会逐渐减小,至完全反应后不再发生改变,故C错误;由金属活动性:镁＞铁＞铜可知,向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉,镁先与氯化铜反应生成铜和氯化镁,由化学方程式及其质量关系可知${Mg + CuCl_{2}\xlongequal{}MgCl_{2} + Cu}$，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜,溶液质量减小40份,待氯化铜完全反应后,镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁,由化学方程式及其质量关系可知${Mg + FeCl_{2}\xlongequal{}Fe + MgCl_{2}}$，每24份质量的镁参加反应生成56份质量的铁,溶液质量减小32份,两个过程中溶液质量减小的速率不同,且前一过程快于后一过程,待氯化亚铁和氯化铜完全反应后,溶液质量保持不变,故D正确。
11. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入 m g 锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
(1)bc 段(不含两端点)反应析出的金属是
(2)c 点对应溶液中的阳离子是
(3)若 ab 段和 bc 段析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m₁和 m₂，则 m₁和 m₂的比值为
(1)bc 段(不含两端点)反应析出的金属是
Cu
(填化学式)。(2)c 点对应溶液中的阳离子是
${Zn^{2+}}$、${Fe^{2+}}$
(填离子符号)。(3)若 ab 段和 bc 段析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m₁和 m₂，则 m₁和 m₂的比值为
$8:27$
(填最简整数比)。答案：11. (1) Cu
(2)${Zn^{2+}}$、${Fe^{2+}}$
(3)$8:27$
解析:根据金属活动性顺序:${Zn ＞ Fe ＞ (H) ＞ Cu ＞ Ag}$,向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入m g锌粉,ab段反应的化学方程式为${Zn + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，bc段反应的化学方程式为${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$，cd段反应的化学方程式为${Zn + Fe(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Fe}$。(1) 由分析可知,bc段(不含两端点)反应析出的金属是铜。(2) c点硝酸铜恰好完全反应,则对应溶液的阳离子是${Zn^{2+}}$、${Fe^{2+}}$。(3) 由分析可知,ab段参与反应的锌和生成的银的质量比为$65:216$;bc段参与反应的锌和生成的铜的质量比为$65:64$;若ab段和bc段析出的固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为$m_{1}$和$m_{2}$,则有$\frac{216m_{1}}{65} = \frac{64m_{2}}{65}$，则$m_{1}:m_{2} = 64:216 = 8:27$。
(2)${Zn^{2+}}$、${Fe^{2+}}$
(3)$8:27$
解析:根据金属活动性顺序:${Zn ＞ Fe ＞ (H) ＞ Cu ＞ Ag}$,向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入m g锌粉,ab段反应的化学方程式为${Zn + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，bc段反应的化学方程式为${Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$，cd段反应的化学方程式为${Zn + Fe(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Fe}$。(1) 由分析可知,bc段(不含两端点)反应析出的金属是铜。(2) c点硝酸铜恰好完全反应,则对应溶液的阳离子是${Zn^{2+}}$、${Fe^{2+}}$。(3) 由分析可知,ab段参与反应的锌和生成的银的质量比为$65:216$;bc段参与反应的锌和生成的铜的质量比为$65:64$;若ab段和bc段析出的固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为$m_{1}$和$m_{2}$,则有$\frac{216m_{1}}{65} = \frac{64m_{2}}{65}$，则$m_{1}:m_{2} = 64:216 = 8:27$。