4. (2025·上海期中)某同学取用氧化钙时，发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。
(1)对样品的成分提出猜想：
①氧化钙；②氢氧化钙；③碳酸钙；④氢氧化钙、碳酸钙；⑤氧化钙、碳酸钙；⑥氧化钙、氢氧化钙；⑦
(2)实验探究。
实验一：取样，加入水后没有放热现象，说明猜想
【设计实验】设计如下流程(实验二、实验三)进行实验。
(1)对样品的成分提出猜想：
①氧化钙；②氢氧化钙；③碳酸钙；④氢氧化钙、碳酸钙；⑤氧化钙、碳酸钙；⑥氧化钙、氢氧化钙；⑦
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
。(2)实验探究。
实验一：取样，加入水后没有放热现象，说明猜想
①⑤⑥⑦
(填序号)不正确。【设计实验】设计如下流程(实验二、实验三)进行实验。
答案：4. (1)氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 (2)实验一:①⑤⑥⑦ 实验二:无色酚酞溶液 红色 实验三:稀盐酸(或稀硫酸)
5. 新素养 科学探究与实践(2025·广东广州模拟节选)实验小组对生石灰干燥剂的变质情况进行探究。
(1)生石灰会与空气中的
(2)实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。
①证明干燥剂未完全变质的现象是
②有同学提出加入
(3)为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。
【查阅资料】①氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水。
②碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。
【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若
【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热并充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如表所示。
【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含
(1)生石灰会与空气中的
水和二氧化碳
反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。(2)实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。
①证明干燥剂未完全变质的现象是
加入水时放热明显
。②有同学提出加入
CuCl₂(或CuSO₄,答案合理即可)
(填化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙，理由是如果干燥剂中含有氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,也会与铜盐溶液反应产生蓝色沉淀
。(3)为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。
【查阅资料】①氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水。
②碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。
【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若
加热到650℃,固体质量不变
，证明没有氢氧化钙，反之，含有氢氧化钙。【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热并充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如表所示。
【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含
1.48
g氢氧化钙。答案：5. (1)水和二氧化碳 (2)①加入水时放热明显 ②CuCl₂(或CuSO₄,答案合理即可) 如果干燥剂中含有氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,也会与铜盐溶液反应产生蓝色沉淀 (3)加热到650℃,固体质量不变 1.48 解析:(3)由题给资料可知,若加热到650℃,固体质量不变,说明没有氢氧化钙分解产生水,即证明没有氢氧化钙,反之,含有氢氧化钙。加热到650℃时,固体质量减小5.00g-4.64g=0.36g,这是氢氧化钙分解产生水的质量。设氢氧化钙的质量为x。
$Ca(OH)₂\xlongequal{△}CaO+H₂O$
74 18
x 0.36g
$\frac{74}{18}=\frac{x}{0.36g} x=1.48g$
即该干燥剂中含1.48g氢氧化钙。
$Ca(OH)₂\xlongequal{△}CaO+H₂O$
74 18
x 0.36g
$\frac{74}{18}=\frac{x}{0.36g} x=1.48g$
即该干燥剂中含1.48g氢氧化钙。