1. (教材P16T5改编)把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量(
A.245g
B.195g
C.20g
D.50g
B
)A.245g
B.195g
C.20g
D.50g
答案：1. B
2. 建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL10%的蔗糖溶液，其中“·”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是(
B
)答案：2. B
3. 向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(
A.12.5%
B.20%
C.22.5%
D.25%
B
)A.12.5%
B.20%
C.22.5%
D.25%
答案：3. B
4. 新素养 科学思维 60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液的溶质质量分数为
(1)取第一份溶液，将温度升高到90℃，没有晶体析出，此时溶质的质量分数为
(2)取第二份溶液，使其溶液中质量分数变为原来的一半，需加水
(3)取第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾
15%
；将此溶液平均分成三等份。(1)取第一份溶液，将温度升高到90℃，没有晶体析出，此时溶质的质量分数为
15%
。(2)取第二份溶液，使其溶液中质量分数变为原来的一半，需加水
80
g。(3)取第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾
17.1
g。答案：4. 15% (1) 15% (2) 80 (3) 17.1
解析：36g硝酸钾溶于204g水中形成240g硝酸钾溶液，其溶质的质量分数为$\frac{36g}{240g}×100\% = 15\%$；将该溶液平均分成三份，每份质量为80g。(1)将该溶液升温至90℃，没有晶体析出，溶液中溶质、溶剂质量均未发生改变，故所得溶液中溶质的质量分数为15%。(2)若使其溶质质量分数变为原来的一半，即7.5%，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量变，可得80g×15% = (80g + x)×7.5%，则x = 80g。(3)若使其溶质质量分数比原来增加一倍，即30%，设需加入硝酸钾的质量为y，可得$\frac{80g×15\% + y}{80g + y}×100\% = 30\%$，则y≈17.1g。
解析：36g硝酸钾溶于204g水中形成240g硝酸钾溶液，其溶质的质量分数为$\frac{36g}{240g}×100\% = 15\%$；将该溶液平均分成三份，每份质量为80g。(1)将该溶液升温至90℃，没有晶体析出，溶液中溶质、溶剂质量均未发生改变，故所得溶液中溶质的质量分数为15%。(2)若使其溶质质量分数变为原来的一半，即7.5%，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量变，可得80g×15% = (80g + x)×7.5%，则x = 80g。(3)若使其溶质质量分数比原来增加一倍，即30%，设需加入硝酸钾的质量为y，可得$\frac{80g×15\% + y}{80g + y}×100\% = 30\%$，则y≈17.1g。
5. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将40.0g该稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如表所示。
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是
3.4
g。(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
答案：5. (1) 3.4
(2)解：10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应。设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 73
1.0g x
$\frac{100}{73} = \frac{1.0g}{x}$ x = 0.73g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{0.73g}{10.0g}×100\% = 7.3\%$
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(2)解：10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应。设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 73
1.0g x
$\frac{100}{73} = \frac{1.0g}{x}$ x = 0.73g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{0.73g}{10.0g}×100\% = 7.3\%$
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
6. 亮点原创·(双选)糁汤是一种传统名吃，流行于鲁、豫、苏、皖四省交界的京杭大运河沿岸。小明吃糁汤时感觉不咸，要使汤变“咸”，下列措施可行的是(
A.加热蒸发部分水
B.向汤中加盐
C.向汤中加开水
D.将汤减少一半
AB
)A.加热蒸发部分水
B.向汤中加盐
C.向汤中加开水
D.将汤减少一半
答案：6. AB 解析：要使汤变“咸”，就是使其溶质质量分数变大，可以采用加入溶质或减少溶剂的方法，如加盐或将汤中的水蒸发一部分，故A、B符合题意。
7. (2025·上海模拟)已知胆矾的化学式为CuSO₄·5H₂O(相对分子质量为250)，能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是(
A.16g胆矾和75g水
B.25g胆矾和75g水
C.16g胆矾和84g水
D.16g胆矾和84g水
B
)A.16g胆矾和75g水
B.25g胆矾和75g水
C.16g胆矾和84g水
D.16g胆矾和84g水
答案：7. B 解析：胆矾的相对分子质量为250，其中硫酸铜的相对分子质量为160，则胆矾中硫酸铜的质量分数为$\frac{160}{250}×100\% = 64\%$，配制100g 16%的硫酸铜溶液需要胆矾的质量为16g÷64% = 25g，溶液质量为100g，胆矾质量为25g，那么需要水的质量为100g - 25g = 75g。故B正确。
8. 将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是(
A.蒸发5g水
B.加入1g氯化钠固体
C.倒出一半溶液
D.加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
A
)A.蒸发5g水
B.加入1g氯化钠固体
C.倒出一半溶液
D.加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
答案：8. A 解析：设蒸发水的质量为x，则(10g - x)×20% = 10g×10%，x = 5g，故A正确；设加入氯化钠的质量为y，则(10g + y)×20% = 10g×10% + y，y = 1.25g，故B错误；由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶质的质量分数不变，故C错误；将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶液的溶质质量分数仍为10%，故D错误。